2020年高考化学单元评估检测(九)(广东专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（九）第九章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.依据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2.1和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是()A.1、2均减小B.1、2均增大C.1减小，2增大D.1增大，2减小3.(2021乐山模拟)对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的状况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体4.对可逆反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)n(O2)=21B.反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C.反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡将向正反应方向移动D.当v正(SO2)v正(SO3)=11时，说明该化学反应已经达到平衡5.(2021杭州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()A.图可以表示对某化学平衡体系转变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大C.图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 molL-1min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d6.确定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)；H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是()A.x=2B.反应开头2 min内，v(C)=0.1 molL-1min-1C.2 min后，降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再转变时，反应体系达到化学平衡状态7.(2021玉林模拟)在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在确定条件下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是()A.平衡时，物质的量比ABC=2114B.x值等于3C.A的转化率为20%D.B的平均反应速率为0.4 molL-1min-18.(力气挑战题)在确定条件下的密闭容器中投入4 mol A和nmol B，发生如下反应4A+5B4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是()A.n=5B.n5D.无法推断二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(10分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消逝的方法，争辩影响反应速率的因素。(1)该反应的离子方程式为(提示：H2C2O4是弱电解质) 。(2)试验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，试验温度可选择298 K、323 K。每次试验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 molL-1)的用量均为2 mL。假如要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些试验条件，至少需要完成 个试验进行对比即可得出结论。(3)在其他条件相同的状况下，某同学转变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下试验数据(从混合振荡均匀开头计时)：KMnO4酸性溶液的浓度/molL-1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001 molL-1KMnO4酸性溶液进行试验时KMnO4的平均反应速率(忽视混合前后溶液的体积变化，写出计算过程) 。若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来推断浓度大小与反应速率的关系是否可行？。若不行行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观看褪色时间长短来推断的改进方案： 。10.(12分)(力气挑战题)某同学发觉，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他打算对其缘由进行探究。(一)该同学认为：由于预先把握了反应的其他条件，那么，两次试验时反应速率不一样的缘由，只有以下五种可能：缘由：Cl-对反应具有促进作用，而S对反应没有影响；缘由： 。缘由：Cl-对反应具有促进作用，而S对反应具有阻碍作用；缘由：Cl-、S均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；缘由： 。(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：1.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观看反应速率是否有变化；2.在盛有硫酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观看反应速率是否有变化。若观看到试验1中，试验2中，则说明缘由是正确的。依次类推，该同学通过分析试验现象，得出结论：Cl-对反应具有促进作用。(三)为了使试验“定量化”，使结果更精确，可以对试验进行如下改进：1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 molL-1的盐酸和密度为1.225 gcm-3、质量分数为20%的稀硫酸，若要精确量取该硫酸20.00 mL，需要用 (填仪器名称)；将量取的硫酸配制成c(H+)=1 molL-1的溶液，可得溶液的体积为 。配制溶液时需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。2.比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。假如要对上述试验中反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。11.(16分)(1)在确定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是，下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是 。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在确定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有 ；能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有 ；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有 ；能说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的有 。12.(14分)如图所示，在烧杯A中盛有20，50 mL水，B中盛有1 molL-1盐酸50 mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)；H5。9.【解析】(1)由题中信息：H2C2O4是弱电解质，故在书写离子方程式时应写成化学式，结合反应的现象是KMnO4溶液紫色褪去，可知Mn被还原，所以反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。(2)要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；取同浓度KMnO4溶液，在同温度下分别进行有催化剂和无催化剂的对比试验；共6个试验。(3)由v=c/t可求出结果，但应留意：t应是三次平行试验耗时的平均值，即6.7 min；因混合液体积为6 mL，故c始=0.000 67 molL-1，结束时c=0，故c=0.000 67 molL-1；由题中数据知浓度大的褪色时间反而长因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大，反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算，直接利用表中的褪色时间长短来推断浓度大小与反应速率的关系是“不行行”的；所以若想通过直接观看褪色时间长短来推断溶液浓度的大小，则必需保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能推断H2C2O4溶液浓度的大小。答案：(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(2)6(3)反应开头时：c(KMnO4)=0.000 67 molL-1反应时间：t=6.7 minv(KMnO4)=110-4molL-1min-1否(或：不行行)取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应10.【解析】(一)围绕“铝与盐酸反应速率更快”，对比已知缘由，简洁推出其他缘由。(二)在缘由中，Cl-对反应有促进作用，则试验速率更快；S对反应有阻碍作用，则试验速率应减慢。(三)1.能达到20.00 mL精确度的仪器为滴定管，盛装硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=2.5 molL-1，c(H+)=5.0 molL-1，依据稀释前后n(H+)不变，求得稀硫酸的体积为100 mL。配制100 mL稀硫酸，还要用到100 mL容量瓶、玻璃棒。2.速率可用单位时间内某物质的物质的量浓度的转变来表示，所以比较速率应测时间和某一反应物或生成物的转变量。答案：Cl-对反应没有影响，而S对反应具有阻碍作用Cl-、S均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小(或S影响更大)反应速率加快反应速率减慢酸式滴定管100 mL100 mL容量瓶、玻璃棒消耗完相同质量的铝片需要的时间(或相同的时间内消耗铝片的质量或相同的时间里收集到氢气的体积或收集相同体积的氢气所消耗的时间)(其他答案合理均可)11.【解析】(1)正逆反应速率之比等于方程式化学计量数比，即为平衡状态，选项C正确。(2)推断时首先要留意到本题中反应的条件是恒温恒容，其次要留意化学反应方程式中是否有固体物质存在。反应在反应过程中气体的质量不变，因此在恒容状态下不能用密度推断反应是否达到平衡状态，由于反应物和生成物均为无色气体，因此也不能用颜色来判定。反应是一个气体体积不变的反应，反应过程中气体的质量不变，物质的量也不变，所以不能用压强和密度判定反应是否达平衡状态。反应在反应过程中气体的质量保持不变，因此同样不能用密度来判定。反应中反应过程中气体的质量和气体的物质的量均发生转变，因此a、b、c、d均可用来判定反应是否达到平衡状态，由于反应物和生成物均为无色气体，因此不能用颜色来判定。答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)a、b、ca、b、ea、b、c、ea、b、c、d12.【解析】(1)由于硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低。而苛性钠与盐酸中和放热可使溶液的温度上升。(2)C试管温度降低，使2NO2N2O4平衡正向移动，气体颜色应变浅，D试管升温化学平衡逆向移动，气体颜色加深。(3)依据溶解度计算：设50 mL水溶解xg硝酸铵，x50=197100，解x=98.5 g，所以A为不饱和溶液。(4)要测NO2的相对分子质量，必需使平衡尽量向左移动，即要有比较纯的NO2。答案：(1)降低上升 (2)浅深 (3)未 (4)C关闭Word文档返回原板块。