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2021届高考化学二轮复习:微题型4-Word版含解析.docx

1、题型专练1某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO,对该溶液进行下列试验,试验操作和现象如下表:步骤操作现象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2)另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4溶液,振荡,静置上层无色,下层呈橙红色(3)取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有Cl、SO、SO B确定没有Ba2、Cl、BrC不能确定Na、SO、SO D确定含有Na、Br、SO解析由(1)可知,溶液显碱性,溶液中含有SO,不含Ba2;由(2)

2、知,溶液中含有Br,由(3)知,溶液中可能还含有SO;据溶液呈电中性,肯定还含有Na,据(4)知,(2)上层溶液含有Cl,但可能只是来自于过量的Cl2。答案D2有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下试验:(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)向其次份溶液中加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06 mol;(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥后,质量为6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。依据上述试验,以下推想正确的是()AK肯定存在 B

3、100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2肯定不存在,Mg2可能存在解析据(2)知有NH 0.06 mol;据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol),即有0.01 mol SO;有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol),即有CO 0.02 mol;Ba2、Mg2不会存在,Cl可能存在;由于n(NH)2n(CO)2n(SO),由电荷守恒可知,可能存在K。答案C3已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解),其含量均为1 mol,它们可能是K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、OH、HCO、CO、Cl、NO和SO中的5种。

4、为确定该溶液中所含的离子,向该溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体产生,且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是()A原溶液中可能含有K,肯定没有HCO和OH,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊B原溶液中肯定含有Cl和NO,可能含有SO,反应生成的无色气体遇空气变红棕色C原溶液中所含的阳离子为Mg2、Fe2,加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OD若向原溶液中加入过量NaOH溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重,得到的固体质量为107 g解析加入足量稀盐酸,有无色气体产生,且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化,说明原溶液中含有Cl和NO,

5、确定无OH、HCO和CO,无色气体是NO,而阳离子中肯定含有Fe2,因原溶液中含有5种等物质的量的离子,依据电荷守恒则阴离子还含有SO,阳离子还含有Mg2。向原溶液中加入过量NaOH溶液,生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO,共120 g。所以A项、B项、D项错误,C项正确。答案C4下列有关离子检验的操作和试验结论都正确的是()选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中肯定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色该溶液中肯定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸,

6、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中肯定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热,产生能够使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中肯定含有NH解析A项溶液中也可能有Ag;B项溶液中不肯定含有Fe2,确定有Fe2的操作及现象:加KSCN溶液,溶液不变红,再加新制的氯水,溶液变为红色;C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。答案D5某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下试验:第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;其次份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐

7、酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66 g。依据上述试验事实,以下推想正确的是()A肯定不存在Ba2,可能存在NHB不行能存在Ba2、ClCNa肯定存在,且c(Na)0.2 molL1DNa、Cl可能存在解析由得:n(NH)0.08 mol;由得:n(SO)0.02 mol,n(CO)0.04 mol。依据电荷守恒得,肯定有Na,n(Na)0.02 mol20.04 mol20.08 mol0.04 mol,其浓度c(Na)0.2 molL1。答案C6某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的推断正确的是()确定不含I确定不含Cu2确定含

8、有SO可能含有IA B C D解析加足量溴水反应后溶液呈无色,说明溶液中无I有SO,Cu2有颜色不能存在。答案D7某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2,分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH解析溶液显弱酸性必含NH,由、可分别排解S2、I,依据溶液电中性原则,必含有SO,所以溶液中必有SO和NH,Na不能确定,选A。答案A8M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K、Na、H、NH、Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同,N溶液里的

9、阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子肯定有()AOH、CO、S2 BS2、Cl、SOCCO、NO、S2 DCl、SO、NO解析OH和H不能大量共存。在含有OH的一组溶液中肯定不含NH、Fe3、Al3、H,结合“N溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中,K、Na在N溶液中,同时与M组离子不共存的OH、CO、S2在N溶液中。答案A9某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是()AFe2、Fe3、Br、NO BFe2、H、NO、KCFe3、Br、NO、Cl D

10、Fe2、Br、NO、Cl解析n(Br)0.010 mol,n(Fe2)0.005 mol,n(Cl2)0.006 mol,已知还原性Fe2Br,Fe2与Cl2先发生反应,剩余的Cl2再氧化Br。2Fe2Cl2=2Fe32Cl,0.005 mol Fe2完全反应,消耗Cl2 0.002 5 mol,Cl2剩余0.003 5 mol。由2BrCl2=Br22Cl知,0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br,剩余0.003 mol Br。即溶液中存在的离子有Cl、Br、Fe3、NO等。答案C10某地环保部门取肯定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。

11、已知废水试样中可能含有下表中的离子:阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题:(1)离子X是_(填化学式,下同),离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_,能证明该阴离子是否存在的简洁试验操作为_。(3)丁组试验发生反应的离子方程式是_。解析甲组试验中溴水不褪色,说明废水试样中不含SO;由丙组试验现象可确定其含NH,即X为NH;丁组试验现象说明其含NO;乙组试验现象说明其含SO,即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液,酸性条件下,NO有强氧化性,与I发生氧化还原反应。答案(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样,滴加足量的Ba(NO

12、3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl;若无白色沉淀产生,则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O11现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3,阴离子有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 molL1的溶液进行如下试验:测得A、C、E溶液均呈碱性,且碱性AEC,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观看);向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无

13、明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式:A_;D._;E._;F._。(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的缘由:_。(3)写出试验中反应的离子方程式:_。解析使溶液呈碱性的阴离子有OH、AlO、CO。依据试验可以确定B为AgNO3,依据试验可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4,依据试验可以确定D中不行能含有SO,所以F为FeSO4,D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的,所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的,结合碱性AEC,可以确定A为Ba(OH)2,E为KAlO2,C为Na2CO3。C溶液呈碱性的缘由:COH2OHCOOH。试验中反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2

14、H2O。答案(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COH2OHCOOH(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O12有一无色透亮溶液,欲确定是否含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO,取该溶液进行如下试验:试验步骤试验现象取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色取少量该溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液,加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解由此推断:(1

15、)溶液中肯定存在的离子是_;溶液中确定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子,应当补充的试验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写具体步骤)_。(3)写出试验中全部反应的离子方程式:_。解析原溶液无色,则其中不含有Fe2;试验说明溶液呈酸性,所以HCO不能大量存在;试验说明溶液中含有NO,由于I能被HNO3氧化,所以I不能大量存在;试验说明原溶液中含有SO,则确定不含Ba2;试验无法说明原溶液中是否含有Cl,由于试验引入了Cl;试验说明溶液中含有Mg2和Al3。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的检验可以用焰色反应,透过蓝色钴

16、玻璃观看,若观看到紫色,则证明有K;Cl的检验:向溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,则证明有Cl(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O1离子推断中常涉及到的四种阳离子和三种阴离子的检验(1)K:焰色反应(透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色)。(2)Fe2:先加KSCN无明显变化再加氯水,溶液呈红色。(3)Fe3:加入KSCN溶液,溶液呈红色或加入苯酚,溶液呈紫色。(4)NH:加入NaOH并加热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。(5)CO:加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,

17、再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气体。(6)SO:先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。(7)X:(卤素离子)2离子推断中的三大留意问题(1)把推断离子的存在与不存在结合起来考虑。(2)推断过程中,前后的结论不能冲突。前面已下结论的离子,在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发觉前后结论有冲突,则应找出冲突的缘由。(3)在分析推断结果时,应当考虑三个方面,即确定存在的离子,确定不存在的离子,不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的,任何一种离子只能消灭一次。当然有的题目中不肯定三种状况都需要回答,但分析问题时都应当考虑到。3离子推断题型的两大特点一是依据常见离子的特征性质及试验现象,推断离子的存在与否。在解题时,一要留意题给限制条件和推断范围;二是留意当得出确定的结论后,要依据离子能否共存而推断出不行能共存的离子。其次个特点是某一指定溶液中依次加入多种试剂后,因发生化学反应而使离子相互转化,因而很多题目要求对最终所得的溶液中含有的离子进行确定,在分析推断过程中,要特殊留意问题的隐含性。4电荷守恒法确定离子存在性在定量推断中,假如多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最终一种离子是否存在,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。札记

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