【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：8-2溶液的酸碱性.docx

其次单元溶液的酸碱性(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2022安阳模拟)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()Ac(H)随温度的上升而降低B35 时，c(H)c(OH)C溶液pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/L解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小 但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C项错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可推断D项正确。答案D2(2022上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析A项，NaHSO4=NaHSO，溶液中c(H)增大，抑制水的电离；B项，KF=KF，FH2OHFOH，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，促进水的电离；D项，NaI=NaI，不影响水的电离。答案D3(2022新课标)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析A项，只有当HA为强酸、BOH为强碱，或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时，溶液才呈中性；B项，只有当温度T298 K时pH7的溶液才呈中性；D项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立；C项，因c(H)c(OH)Kw，中性溶液中c(H)c(OH)，故c(H) molL1，正确。答案C4常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A在1013的溶液中：NH、Ca2、Cl、KBKw/c(OH)1.0 molL1的溶液中：Mg2、NO、NH、IC中性溶液中：K、Cl、Na、COD无色溶液中：Fe3、Cl、Na、SCN解析c(H)/c(OH)1013，c(H)c(OH)1014，联立解得c(H) molL1，溶液呈酸性，NH、Ca2、Cl、K可大量共存，A项正确。Kw/c(OH)c(H)1.0 molL1的溶液呈强酸性，NO能将I氧化，B项错误。CO水解呈碱性，所以中性溶液中不行能大量存在CO，C项错误。Fe3与SCN可结合为Fe(SCN)3，且其溶液呈红色，故D项错误。答案A525 时，向V mL pHm的HNO3溶液中，滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14C15 D不确定解析溶液中NO物质的量恰好等于K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，结合pH的定义有V10310m10V10310n14，解得mn13。答案A6(2022合肥质检)常温下，15 ml某待测物质的量浓度的盐酸，用肯定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质的量浓度分别是()ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析依图像，恰好中和时，V(HCl)V(NaOH)15 mL30 mol12，故c(HCl)c(NaOH)21，故B、C选项错误，又由于盐酸的pH1，盐酸的起始浓度为0.1 molL1，故答案为D。答案D7(2022辽宁省试验中学质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可接受在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可接受温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性解析A项，温度越高，Kw越大，温度相同，Kw相同，故正确；B项，A点到D点，c(H)增大，c(OH)减小，故可以用加酸的方法，正确；C项，A点到C点，必需使温度上升，故不符合；D项，若在B点，Kw1012，则将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，恰好完全反应，溶液呈中性，正确。答案C8(2022岳阳模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：试验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙b0.2pH7丙0.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)D丁中：若c9，则c(OH)c(HA)109 molL1解析甲中：HA和NaOH恰好完全反应，若a7，则NaA为强酸强碱盐，故HA为强酸，A项对；乙中：pH7，则c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(Na)c(A)，B项错；丙中：HA和NaOH反应时HA过量，得到等物质的量的HA和NaA的混合溶液，pHc(Na)c(H)c(OH)，C项对；丁中：由题给条件易知c(HA)c(A)c(Na)，依据电荷守恒，有c(A)c(OH)c(H)c(Na)，两式相减得c(H)c(OH)c(HA)，若c9，则c(H)109 molL1，即c(OH)c(HA)109 molL1，D项对。答案B9(2021山东)某温度下，向肯定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图的示，则()AM点所示溶液的导电力量强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析M点NaOH不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电力量弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO)小于c(Na)，B项错误；M点pOHb，N点pHb，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。答案C10(2022华南师大附中调研，双选)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液0.01 mol/L HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A四份溶液中，中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液肯定呈碱性D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：，解析中c(H)，B项对；、混合，当溶液呈中性时，也会存在c(CH3COO)c(H)，C项错；稀释100倍时，氨水电离程度增大，中c(OH)大于中c(OH)，因此pH：，稀释100倍时，醋酸电离程度增大，但也不能全部电离，因此中c(H)小于中c(H)，pH：，D项对。答案BD二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)25 时，若体积为Va，pHa的某一元强酸与体积Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。解析本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消耗酸的体积小于消耗碱的体积且碱的pH为酸的2倍时争辩强酸pH的取值范围。(3)10(142a)a103a141,3a140则a7(由于是强碱溶液)，即a，故a1不符合题意，故a5(3)a”“25 。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性。依据表中试验的数据可得c(OH)104 molL1，依据表中试验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。试验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2供应的OH与NaHSO4供应的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。答案(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O1113(13分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”“”“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。解析(1)100 时，Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 mol/L。25 时，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，依据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。依据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案(1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液NaCNH2OCO2=HCNNaHCO314(13分)(2022山西师大附中模拟)某争辩性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：(1)试验步骤：分别配制浓度均为0.1 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL1的HCl溶液，在25.00 mL _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL1 的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量四周时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。利用计算机绘制pH变化图。用0.1 molL1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述的试验操作。(2)结果分析：20 时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。依据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20 时该浓度醋酸的电离度为_；滴定开头后醋酸pH变化比盐酸快的缘由是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的缘由是_。解析(1)定容时需要用到胶头滴管。量取NaOH溶液用碱式滴定管。(2)醋酸的pH3，则发生电离的c(CH3COOH)0.001 mol/L，故醋酸的电离度为100%1%。醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH3COO对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液显碱性。答案(1)胶头滴管碱式(2)1%醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性