浙江省届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学教学提纲.doc

浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）
化学试题
本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则
8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。
D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
9． W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
下列说法不正确的是
A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应
C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上
D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是

A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移
B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O
C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为6.2a g
D．图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—
12．下列说法不正确的是
A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)
B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：

以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中一定含有Fe2O3
26．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题：
（1）A的化学式 ，C的电子式为 。
（2）A与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）A在750～800℃分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 。
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是 。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 。
27． (15分)常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I—2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的作用是 。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
氯化铁溶液用量
10滴
20滴
30滴
2 mL
3 mL
4 mL
萃取后上层溶液颜色
黄色
黄色
黄色
较深黄色
黄色略带红色
黄红色
加入KSCN溶液后颜色
不变红
不变红
略变红
偏血红色
血红色
血红色
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为 。
（4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

c(I—)/mol·L—1
c(Fe3+)/mol·L—1
v/mol·L—1·s—1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k
分析表中数据I—浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)
。
（5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。
28．（14分）甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。
实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备

（II）甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2∙4H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是 。
（2）步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是
。
（3）本实验涉及三种固液分离的方法。
①倾析法使用到的仪器有 ；
②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是 ；
③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置3 。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是 。
A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？ 。
（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是 。
（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为 。
29．（14分）莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：

已知：①
②Diels-Alder反应：
③
回答下列问题
⑴下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是 。
A．可以发生水解反应
B．不能发生加聚反应
C．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应
D．不可与盐酸反应
⑵B中手性碳原子数为 ；
⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 。
⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为 。
①1H-NMR谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑹以和为原料合成，请设计合成路线（注明反应条件）。
注：合成路线流程图示例如下：

2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（化学）二参考答案
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
7．【答案】C
【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强，有很好的杀菌、去臭作用，可用作自来水的消毒剂，A选项正确。人造纤维是利用天然纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到，B选项正确。工业上铝的冶炼方法耗能多，工艺复杂，C选项错误。D选项正确。
8．【答案】B
【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，静置后苯酚与水形成的浊液会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，分液法分离出苯酚，A选项错误。B选项正确。由于SO2易溶于水，不可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率，C选项错误。pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高，操作也很简便，D选项错误。
9．【答案】C
【解析】由题目分析知W-H，X-C，Y-O，Z-Na，T-Cu。干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，A选项正确。Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变，B选项正确。复盐定义是盐中阳离子两种，阴离子一种，丙中含有两种阴离子，C选项错误。H2、Na、NaH均具有强还原性，D选项正确。
10．【答案】B
【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A选项错误。可类比酚醛树脂制备，B选项正确。苯的同系物只含一个苯环，且侧链为烷基，C选项错误。1mol达菲最多能与5molNaOH反应，D选项错误。
11．【答案】C
【解析】图1正极（B）电极反应式：4H2O2+8e—=8OH—，负极（A）电极反应式：
BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O，总反应式为：4H2O2+ BH4－= BO2－ + 6H2O，放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，A、B选项正确。图2中阳极（Pt）电极反应式：2H2O—4e—=4H++O2↑，阴极（Ag-Pt）电极反应式：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—，若电解过程中转移了a mol电子，左侧电解液的质量减轻m左=m(H2O)==9a g，右侧电解液的质量减轻m右=[m(N2)—m(H+)]=—a×1=1.8a g。则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）=9a—1.8a =7.2a g。此处关键是注意图2中阳极产生的H+可以迁移到阴极中去，C选项错误。D选项正确。
12．【答案】D
【解析】25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOHCH3COO—+H+平衡体系中，c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1，c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1，c(H+)=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/(c—0.02)，A选项正确。0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)＝c(CH3COO—)+ c(OH一)，可推得c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW，B选项正确。随着溶液pH的增大，c(CH3COO—)增大，c(CH3COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH—)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO—)＞c(H+)，C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na+)+n(H+)]，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，D选项错误。
13．【答案】A
【解析】首先要注意“取X进行连续实验”。固体X加水溶解过滤分为两组，易溶组：K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2，难溶组：Fe、Fe2O3、MnO2、CuO。溶液甲加入过量稀盐酸，放出有色气体，说明存在NaNO2（2H++NO=NO2↑+NO↑+H2O）；产生沉淀A，说明存在K2SiO3（2H++SiO=H2SiO3↓）。溶液A加入BaCl2溶液，无沉淀说明不存在K2SO3，否则会发生2H++2NO+SO=SO+2NO↑+H2O，再与BaCl2溶液反应产生白色沉淀。无实验可确认KAlO2是否存在。固体甲加入足量浓盐酸，加热，产生有色气体B，一定是Cl2，有MnO2。溶液B滴加KSCN溶液产生血红色溶液，说明溶液B中存在Fe3+，但来源有两种可能。一种是直接Fe2O3被盐酸溶解所得，另一种是Fe被盐酸溶解后产生Fe2+，Fe2+被MnO2或Cl2氧化成Fe3+，所以Fe、Fe2O3至少存在一种。A选项正确。事实上本题也体现了氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+。
26、（15分）
（1）LiNH2 （2分） （1分）
（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）
（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分
（5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）
27． (15分)
（1）上层溶液呈血红色(1分)；萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰(1分)。
（2）加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小(1分)；用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小(2分)。
（3）K=(2分)
（4）大于(1分)。
选用数据①③，得=或k·0.2m·0.8n=0.032k；k·0.8m·0.2n=0.128k(1分)，即4m-n=4，则m>n或m=2，n=1(1分)，则I—浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度。
（5）a、d(2分)；甲(1分)；2Fe2+—2e—=2Fe3+或Fe2+—e—=Fe3+(2分)。
28（14分）
（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；（1分）
（2）取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（2分）
（3）①烧杯、玻璃棒（2分） ②防止甲酸铜晶体析出（1分） ③CDF（2分）
④ AC（2分）
（4）温度过高导致Cu(OH)2∙CuCO3分解（1分）
（5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（1分）
（6）70﹪（2分）
29．（14分）
⑴A、C（2分） ⑵水解（或取代）（2分）
⑶＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
⑷（2分）
⑸或 （2分）
⑹
（4分）

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