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内蒙古包头市2014年中考化学试卷

一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2014•包头）下列变化属于化学变化的是（　　）
　 A．干冰升华 B． 葡萄酿酒 C． 瓷碗破碎 D． 自行车胎爆炸

考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．干冰升华，属于物理变化；葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；瓷碗破碎，属于物理变化；自行车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化．
解答： 解：A、干冰升华，属于物理变化，故选项错误；
B、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；
C、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、自行车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B
点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．（2014•包头）下列按氧化物、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
　 A． 蒸馏水、碘酒、空气
　 B． 二氧化锰、盐酸、小苏打
　 C． 冰水混合物、熟石灰、医用酒精
　 D． 水银、氧化铜、纯碱

考点： 从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
专题： 物质的分类．
分析： 混合物是由两种或两种以上的物质组成；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答： 解：A、蒸馏水属于氧化物、碘酒属于混合物、空气属于混合物，故A错；
B、二氧化锰属于氧化物、盐酸属于混合物、小苏打属于化合物，故B错；
C、冰水混合物属于氧化物、熟石灰属于化合物、医用酒精属于混合物，故C正确；
D、水银属于单质、氧化铜属于氧化物、纯碱属于化合物，故D错．
故选C．
点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3．（2014•包头）下列说法正确的是（　　）
　 A． 分子是保持物质性质的最小粒子
　 B． 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
　 C． 任何不饱和溶液降低温度后，一定会变为饱和溶液
　 D． 在化学反应aA+bB=cC+dD中（a、b、c、d为化学计量数），若A和B的质量都为m克，充分反应后，生成C和D的质量总和不一定是2m克

考点： 分子的定义与分子的特性；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
分析： 根据分子、中和反应、质量守恒定律的定义和物质的溶解度规律进行解答．
解答： 解：要注意对知识的准确理解和掌握．
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B错误；
C、如氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，故C错误；
D、根据质量守恒定律，如果A和B恰好完全反应，则生成的C和D的质量和为2m克，如果没有恰好完全反应，则一定小于2m克，故D正确；
故选D
点评： 本题考查全面，注重基础，题目较易．

4．（2014•包头）下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验生石灰中是否含有杂质石灰石
水或稀盐酸
B
除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2
加适量的稀硫酸后过滤
C
鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液
NaOH溶液
D
分离C和CuO的固体混合物
加水溶解后过滤

　 A． A B． B C． C D． D

考点： 化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析 A、根据生石灰与水能反应产生氢氧化钙微溶也会产生沉淀干扰碳酸钙的检验考虑；
B、根据硫酸和氯化钡、氢氧化钡都反应结合除杂的原则考虑；
C、根据氯化铵和氢氧化钠反应产生刺激性气味的氨气考虑；
D、根据碳和氧化铜都难溶于水考虑．
解答： 解：A、稀盐酸和碳酸钙反应会产生气泡，可以鉴别二者；碳酸钙难溶于水，而生石灰与水能反应产生氢氧化钙微溶过量也会产生沉淀，因此不能鉴别出碳酸钙，故方法错误；
B、硫酸和氯化钡、氢氧化钡都反应，会把氯化钡也除去，并且会增加新的杂质，故方法错误；
C、氯化铵和氢氧化钠反应产生刺激性气味的氨气，而氯化钾和氢氧化钠不反应，可以鉴别，故方法正确；
D、碳和氧化铜都难溶于水，因此不能分离，故方法错误；
故答案为：C．
点评： 解答时根据待鉴别物质的性质，从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在明显的性质差异和现象差异即可，有明显现象和性质差异才能区别开来，并要把握除杂的原则﹣﹣不增、不减．

5．（2014•包头）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）

A．
K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．
HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl

C．
CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH
D．
AgN03、KCl、NaCl、HNO3

考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 根据已有的知识进行分析解答，鉴别物质时要依据物质的性质差异进行，根据物质混合时的现象进行分析解答即可．
解答： 解：A、将溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应产生气体，则另外两种溶液是硫酸钾和氯化钡，将产生气体的溶液中一种与另外两种溶液混合，若有沉淀产生，则加入的试剂是碳酸钠，另一种试剂是盐酸，与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，另一种是硫酸钾，可以鉴别；
B、将溶液两两混合，能产生沉淀的两种物质是碳酸钠和硝酸钙，另外两种是盐酸和硝酸，将能产生沉淀的物质中的一种与另外两种物质混合物，若有气体产生，则这种物质是碳酸钠，另一种物质是硝酸钙，但是无法进行盐酸和硝酸，无法完全鉴别；
C、首先根据颜色可以将氯化铜鉴别出来，氯化铜是蓝色的溶液；将氯化铜和剩余的三种溶液混合，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠，但是无法鉴别硫酸钾和硝酸钠，无法完全鉴别；
D、将溶液两两混合，有一种物质可以与其他两种物质产生白色沉淀，这种物质是硝酸银，与硝酸银混合无现象的物质是硝酸，但是无法鉴别氯化钠和氯化钾，无法完全鉴别；
故选A．
点评： 掌握物质的性质以及物质间相互反应的实验现象是正确解答本题的关键．

6．（2014•包头）下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是（　　）
　 A． 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞c

　 B． 向水中加入酸性溶液
　 C． 向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙
　 D． 高温煅烧一定质量的石灰石

考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；
B、根据向水中加入酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7进行解答；
C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；
D、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答．
解答： 解：A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时a、b溶液的溶质质量分数相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；
B、向水中加入酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7，而不是大于7，故B错误；
C、根据活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，甲金属用的时间少，而乙金属用的时间多，所以甲大于乙，而丙不与酸反应，所以向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙，故C正确；
D、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以固体的质量减少，但不会为0，故D错误．
故选：ABD．
点评： 考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．

7．（2014•包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）
　 A． 铜8克，氧化铜8克
　 B． 氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克
　 C． 氧化铜4克，碳酸镁8.4克
　 D． 铁5克，铝5克

考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可
解答： A、铜与硫酸不反应，加入8g，就增重8g，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，质量也增重8g，天平平衡，故A正确；
B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以加入10g氯化钡就增重10g，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，加入5g就增重5g，天平不再平衡，故B错误；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入4g质量也增重4g；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，8.4g碳酸镁与硫酸反应生成4.4g二氧化碳，所以增重的质量为：8.4g﹣4.4g=4g，天平平衡，故C正确；
D、铁和铝加入的质量都是5g，与硫酸反应生成氢气不同，铝与硫酸反应产生的氢气多，所以天平偏向加入铁的一边，故D错．
故选AC．
点评： 解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用查量法进行比较．

8．（2014•包头）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（　　）
　 A． 只有MgCl2，没有NaCl
　 B． 肯定没有CuCl2和Na2CO3
　 C． 肯定有MgCl2和KNO3
　 D． 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成

考点： 盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论．
解答： 解：取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；故选项B正确；
然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x
CaCl2～2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：
A、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，故选项错误；
B、氯化铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，故选项正确；
C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，故选项错误；
D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，故选项正确；
故答案为：BD．
点评： 本题考查了混合物的推断，结合计算能够体现学生的分析能力，可以采用假设法利用均衡的思想进行分析判断，难度较大．

二、填空题（每空1分，共17分．请将答案写在答题卡的对应位置）
9．（2014•包头）（1）有关生活常识的说法中正确的是　①③④　．（填序号）
①活性炭可用做冰箱除味剂②纯净水中不含任何化学物质③“低碳”是指较低的二氧化碳排放④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”．
（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液，还需要的仪器是　量筒　．
（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会　变小　．

考点： 碳单质的物理性质及用途；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳对环境的影响；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；白色污染与防治．
专题： 溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据有关的化学知识分析．活性炭有吸附性，水本身就是一种物质，“低碳”是指较低的二氧化碳排放、塑料袋能造成白色污染；
（2）根据溶液的配置过程分析用到的仪器；
（3）根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性分析回答．
解答： 解：（1）①活性炭有吸附性，可用做冰箱除味剂，说法正确；
②纯净水本身就是一种物质，说法错误；
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放，说法正确；
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”，说法正确．
（2）若要配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液，现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶还需要的仪器是量筒．
（3）由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，溶质质量分数将会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数将会变小．
故答为：（1）①③④；（2）量筒；（3）变小．
点评： 本题所涉及的知识难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．

10．（2014•包头）向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有　银、锌和铜　．
（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是　Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+　．（填离子符号）

考点： 金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外进行分析．
解答： 解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，因此金属锌和铜都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铜强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，
（1）向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明A中一定含有锌，而锌和硝酸银会反应生成硝酸锌和银，因此A中一定含有金属银、锌和铜；
（2）向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，所以溶液B中一定含有银离子，锌和铜不会置换出镁，锌和铜会置换出银，所以
滤液B里一定含有的金属离子是：Mg2Zn2+、Cu2+、Ag+．
故答案为：（1）锌、银和铜；
（2）Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+．
点评： 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．

11．（2014•包头）根据所学知识，回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳，从图l中可选用的发生装置是　B　（填序号），若用H装置收集二氧化碳，则气体应从　b　端通入．（填a或b）

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图1中选用的装置依次为　ADE　．（填序号）
（3）为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，某同学设计了如图2所示实验，若该装置气密性良好，将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，可能观察到的实验现象为　乙中氢氧化钠溶液进入甲，同时乙中的气泡冒出　
（4）实验结束后，请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究，来推测二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应．
实验步骤
现象及结论
　取甲中溶液少许，滴加适量的稀盐酸　
　如果的气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，否则不反应　

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）从实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳．是反应物是固体和液体，C中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，是错误装置；若用H装置收集二氧化碳，收集时应从b导管进入去分析；
（2）从实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，由于是加热固体制取气体，题目要求收集干燥的氧气，可用向上排空气法收集，在收集之前要用浓硫酸除去水分去分析；
（3）从甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中的气泡冒出去分析；
（4）从如果反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．如果没反应，则溶液中只有氢氧化钠；区分氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸去分析．
解答： 解：（1）实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳．是反应物是固体和液体，由于反应不需加热所以发生装置可选B（C中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，是错误装置）；若用H装置收集二氧化碳，收集时应从b导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；故答案为：B b；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，由于是加热固体制取气体，所以发生装置应为A，由于题目要求收集干燥的氧气，所以不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，在收集之前要用浓硫酸除去水分（浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂）；故答案为：ADE；
（3）甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中的气泡冒出；故答案为：乙中氢氧化钠溶液进入甲，同时乙中的气泡冒出；
（4）如果反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．如果没反应，则溶液中只有氢氧化钠；区分氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸；其中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳（因有二氧化碳生成，所以会看到有气泡冒出）；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水（无反应现象）；故答案为：取甲中溶液少许，滴加适量的稀盐酸 如果的气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，否则不反应．
点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；题目还考查了氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应相关知识．

12．（2014•包头）某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示．则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是　氢氧化钾、稀硫酸　．
（2）a点对应的溶液中一定含有的溶质是　氯化氢、氯化钡、氯化镁　：

考点： 碱的化学性质．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 根据稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．
解答： 解：稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀．
（1）通过图象可以看出，加入氢氧化钡一段时间才能生成沉淀，说明氢氧化钡先和稀盐酸反应，溶液中一定含有稀盐酸，一段不含氢氧化钾，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成沉淀，而沉淀不会从零开始，所以溶液中一定不含稀硫酸，所以该溶液中一定没有的溶质是：氢氧化钾、稀硫酸；
（2）通过分析可知，盐酸和氢氧化钡会生成氯化钡和水，所以a点对应的溶液中一定含有的溶质是：氯化氢、氯化钡、氯化镁．
故答案为：（1）氢氧化钾、稀硫酸；
（2）氯化氢、氯化钡、氯化镁．
点评： 本题考查学生根据离子鉴别的方法进行分析解题的能力．

13．（2014•包头）实验室现有两包样品，各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液，它们中的溶质是由KNO3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为了 确定其组成，某同学进行了如图所示的实验．（假设每步反应都恰好完全反应）

试推断：
（1）A是　Fe（OH）3　，溶液甲中一定不含的溶质是　NaOH、KNO3　．
（2）若溶液甲中不只一种溶质，则溶液乙中的溶质有　4　种可能的组成．（填一数字）
（3）若溶液丁是纯净的NaCl溶液，则向溶液丙中只要加入　氯化钡　溶液即可．

考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
专题： 框图型推断题．
分析： 根据反应现象红褐色沉淀，确定A为氢氧化铁，推出甲中一定含有硝酸铁、硫酸铁中的一种或两种，氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，所以甲中一定不含氢氧化钠；根据最终溶液只含硝酸钠，确定甲中一定不含硝酸钾；硫酸根离子与钡离子能结合成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，推断甲中所含有的物质．
解答： 解：（1）A是红褐色沉淀，所以A是氢氧化铁，有色溶液甲中一定含有硝酸铁或硫酸铁中的一种或两种，一定不含氢氧化钠，因氢氧根离子与铁离子能结合成沉淀，最终得到纯净的硝酸钠溶液，所以甲中一定不含硝酸钾，所以A是Fe（OH）3，溶液甲中一定不含的溶质是：NaOH、KNO3；
（2）甲中只含硫酸铁，要产生红褐色沉淀A，所以乙中一定含有氢氧化钠，过滤在滤液丙中加入硝酸钡能产生硫酸钡沉淀，则丙中一定含有硫酸钠，还可能含有硝酸钠，所以最多含有3种物质，4种可能组成：1．NaOH 2．NaOHNaNO3 3．NaOH、Na2SO4 4．NaOH NaNO3 Na2SO4；
（3）若溶液丁是纯净的NaCl溶液，则向溶液丙中只要加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
故答案为：（1）Fe（OH）3，NaOH、KNO3；
（2）4；
（3）氯化钡
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
14．（2014•包头）将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯

化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： （1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
解答： 解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x z 19.7 y

x=10.6g y=11.7g

z=20.8g
蒸发水后所得溶液的质量为：=200g
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=100%=20%
答案：
（1）蒸发水后所得溶液的质量200g
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%．
点评： 利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量﹣生成的沉淀质量．