2023年竞赛专题辅导酸碱盐的基本知识.doc

竞赛专题辅导四：酸、碱、盐基本知识
【内容综述】
　　本期重要讲解酸碱盐有关知识和规律。酸碱盐知识要点较多，知识层次较深，在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握知识。其重要知识要点波及：
　　（1）掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物基本概念（2）酸、碱、盐分类、命名、反应条件和反应规律（3）常用酸碱盐性质及有关基本知识（4）掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间衍生关系和互相反应初步规律。
　　在近来几年竞赛试题中，有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多，所考察一般是知识迁移能力和分析推理能力。为此，本期重要简介常用解答酸碱盐试题重要措施和规律。
【要点讲解】
　　一、灵活应用金属活动性次序规律解题
　　【例1】有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N氧化物溶于水，且其水溶液pH值不不不小于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，则M、N、R在金属活动次序表中对旳位置是（ ）
　　A．M、N、H、R 　　　　　B. R、M、H、N
　　C．R、H、M、N　　　　　 D. N、M、H、R
　　【解析】本题充足考察了金属活动性规律知识。根据题意可知，N氧化物水溶液pH值不不不小于7，阐明N金属性较强，排在金属活动次序表靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，阐明R元素活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸则可知R元素H元素背面；
　　此外通过试验现象可知M元素为铁元素。由此可以排出M、N、R三种金属元素次序。 答案为：D。
　　二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质
　　【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质无色溶液中某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示：
反应物
A+B
C+D
A+D
C+A
D+B
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

　由上表可知：A、B、C、D依次是：
　A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3 、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3 、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

【解析】解答此类推断题时应当注意解题措施。一般从产生最多或至少物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体，因而B和D应为HCl和Na2CO3中一种。又由于Na2CO3还可以与此外两种物质反应产生沉淀，对照表中现象分析，可知B为HCl，D为Na2CO3。在四种物质中能与另三种物质产生沉淀是AgNO3，由此可以推知A为AgNO3，则C为BaCl2。对旳答案为D。

【例3】在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，加入一定量铁粉，充足反应后，发既有少许金属析出。过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出金属是（ ）
　　A． Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Cu和 Fe

　　【解析】本题较深层次考察了酸碱盐知识推理能力。寻找本题突破口应从试验现象进行推理，即根据题意可知铁和AgNO3溶液可以发生置换反应产生Ag，铁也可以与Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生Cu，过滤后加入盐酸有白色沉淀生成，阐明滤液中还具有AgNO3溶液，当有AgNO3溶液时反应生成Cu也可以与之反应生成Ag，故本题关键在于推断出滤液中还具有AgNO3溶液存在，由此反推中间生成金属Cu又被反应掉。
　　故本题答案为：B。

　　三、灵活运用酸碱盐知识鉴别物质

　　【例4】只用一种试剂鉴别NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三种溶液。
　　【解析】本题可选用NaOH溶液。取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2，有刺激性气体产生是(NH4)2SO4,无明显现象是NaNO3。
　　【例5】试用一种试剂鉴别CaCl2,NaNO3,H2SO4三种溶液。
　　【解析】本题可选用Na2CO3溶液。取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀是CaCl2，有气体产生是H2SO4,无明显现象是NaNO3。
　　【例6】四瓶失去标签溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一鉴别出来对旳次序是（ ）
　　A.③①②④ B.②③④① C. ②①③④ D. ①③②④
　　【解析】本题首先可以通过观测溶液颜色，在四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，可最先鉴别出来，然后运用CuSO4溶液可鉴别出NaOH溶液，再运用NaOH溶液可将MgCl2溶液鉴别出来，最终剩余则为Na2SO4溶液。故本题答案为C。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
　　四、巧解酸碱盐知识中信息予以题

　　【例7】岩石、矿物构造复杂，其成分可用氧化物化学式来体现：如硅酸钙 CaSiO3可用 CaO·SiO2体现试用氧化物化学式体现下列矿物成分：
⑴石棉 ：CaMg3Si4O12 ___________________________;
　　⑵白云母：K2Al6Si6(OH)8O18 _______________________.

　　【解析】
本题通过题干可获取新信息，即复杂物质可用该物质中除氧元素外其他元素氧化物来体现。以石棉为例：CaMg3Si4O12由钙、镁、硅、氧四种元素构成，因而可体现为钙、镁、硅三元素氧化物，但要注意所示氧化物中原子个数要与所给物质原子个数相等。即：CaO·3MgO·4SiO2 。同理可将白云母物质构成 K2Al6Si6(OH)8O18体现为： K2O· 3Al2O3·6SiO2·4H2O

强化练习：
★1．下列各组物质溶液，不加任何试剂就能将其一一鉴别出来是（ ）
　　A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
　　B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
　　C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
　　D．NaCl、Na2CO3、Zn（NO3）2、H2SO4
★★2．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生沉淀不溶于甲，乙与丁产生沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）

甲
乙
丙
丁
A
HCl
Na2CO3

CaCl2
MgSO4
B
HNO3
AgNO3
KCl
K2CO3
C
HCl
Ba（OH）2
Na2SO4
MgCl2
D
HNO3
Ca（OH）2
K2CO3
CuSO4
★★3．下列各组物质可以在同一溶液中大量共存是（ ）
　　A．Na2CO3 HNO3 CaCl2 B．NaOH NaNO3 HCl
　　C．Ca（OH）2 MgSO4 NaNO3 D．KNO3 KCl Ca（NO3）2
★★4．不用其他试剂，鉴别（1）NaOH（2）MgSO4（3）Ba（NO3）2（4）Cu（NO3）2（5）KCl五种溶液被鉴别出来物质次序是（ ）
　　A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（4）（1）（2）（3）（5）
　　C．（2）（3）（1）（4）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）
　　★★5．若将具有硫酸硫酸镁溶液中和到中性，在不用指示剂条件下，加入试剂可以是（ ）
A．氨水 B。碳酸镁 C。氢氧化钠 D。氧化镁
　　★★6．有失去标签硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实 验
A＋B
A＋E
B＋C
B＋E
现 象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
　⑴试推断并写出五种溶液中溶质化学式。
　　A____________，B___________，C______________，D_____________，E___________
　　⑵写出有关反应化学方程式。
　　A＋E__________________________________________
　　B＋E__________________________________________
　　★★7．1.有一包白色固体粉末，也许由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中一种或几种构成，做试验得如下成果：
　　⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
　　⑵过滤后，在滤出白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀某些溶解并
　　有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
　　⑶在滤液中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味无色气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
　　由此试验推断：该粉末中一定具有_________________________________________；
　　一定不具有_______________________；也许具有____________________。（填化学式）
　　8．某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质。通过目测，初步认为也许具有Fe3+,Ba2+,Na+,OH-,Cl-,CO32-,SO42-;为了深入确认，进行试验检测：⑴取污水仔细观测，呈无色、透明、均一状态。
　　⑵向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
　　⑶用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，必然具有离子是______________________，必然没有离子是_____________________________
　　也许具有离子是___________________________________。
　　★★9．已知含负一价氢化合物（如：NaH）与水接触生成对应碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应化学反应方程式

【参照答案】
1．A、C、D．提醒：本题可以通过物质间互相反应以及先观测物质颜色进行区别和鉴别。对于A，首先观测溶液颜色，然后运用所鉴别出来物质和其他物质进行反应鉴别；对于C，关键是运用H2SO4可以溶解Fe（OH）3区别；对于D可以采用互倒法进行区别。
　　2．B、C．提醒：采用排除法，对照现象一一排除和筛选。
　　3．D．提醒：溶液中大量共存即互相间不发生任何反应，对比选项可以根据酸碱盐物质间反应规律得到答案为D。
　　4．B．提醒：解法可以参照例题6 ，即先观测溶液颜色，然后运用该物质和其他物质进行反应鉴别。
　　5．B、D．由于不用指示剂，则需根据反应现象鉴别，假如加入氨水和氢氧化钠溶液，轻易过量，溶液难为中性，不易鉴别，加入碳酸镁和氧化镁，通过加入固体不再反应可推断原溶液中硫酸所有被反应。
　　6．A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ca（NO3）2 D．KNO3 E．HCl（方程式略）
　　7．一定具有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不具有：CuSO4；也许具有：KNO3。
　　提醒：由题意知溶液无色。则推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有自身不溶于水CaCO3存在或能互相反应生成BaSO4Na2SO4和BaCl2存在，然后根据加入稀硝酸沉淀某些溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味其体可以推断具有NH4NO3，对于KNO3只能为也许具有。
　　8．一定具有：Ba2+，OH-；一定不具有：Fe3+，CO32-，SO42-；也许具有：Na+，Cl-