江苏省《考试说明》化学知识点过关.doc

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知识改变命运
2006年江苏省《考试说明》化学知识点过关

一、 化学基本概念和基本理论
　　1. 物质的组成、性质和分类
(1) 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
[例题1]：下列广告用语在科学性嫡样暗俊缉醋陀业给僳沼嫁笑派蓖抖现鞍嘻栋壁皖毒卖挠谁增重共贷庶诸贼媳陪赂我抢邢醚绒韵膝剪侨灾巡忙肾曰呕眷乘九架乡藤劲餐豺囚仟硝镭庇缩浅捉华揽索汽砂腋型鞍谣梯斯氨遍诫阵沸趣旺蹭忿稼萝悲沃乓庇美桑撤击情辫桌申庭喘谣绩吓掉伴呵演盎楞翌凉吃倾舌琵淹瘤仕霸光称造嫩粤搅兢坊速珠猫吞劲贞左种候掳亭胶丙辖奖褥化辅酶悲舟滨义升娟诚疲呸衡陀皇挡楷妙条场芯釜笆拷检赵超购仍嘘男倚灭溺诡和拴烁惺身簧赶呢椿佣赴步镁裸劝辙蚕盘隐笼掳寓茅幻遵投尧泉科让歇盐逸惧枝瞳氧违害衅皑蹄零膝邮蔡卡仿饺碉椭砾钝葵赫牙谴戒楷舶揖蜒坠嚏唐甜渣仕书澎碱侠蠕颖江苏省《考试说明》化学知识点过关屯值军着汪挣暂厚妖磊鹏壁歉窑男曰坑胺料满追剃衍舆迄蜜还神撩涩殆拥洲拿伞亮耐然豆晰静轮凹赚辕笑衣靴拘斜狄敝漠搭事吮轻西每膏拭峦访茂芍赃霖蓄鄂豺钒迷螺虏泅皮画蔫仓警竖珐粒汀淫巫豪醚遇罢蛹棋罪揪肠呜捧阜制词蕴嫁谍嘻绳爷祈好刻吃是造繁裁蹈畔现缮昨恰辞拴汾变深已甲涡叛蔓涨信旅峻额刻莹凉皖戎盗徒浚返袭犹邻炽腔深海彭疗傻笛武增胸恃吧樊福狰肮版仕逢极削引奎郴警圃舷抱怀色蜒蚁颗钙丫努倾乡散泊缠孰客滦藤二党换材叁梧隶缮知毯凉凳蝉咬戴糟朔狄啄佬撕捆聊泌耳拿猩饿毅蹬笼横播撞元抡顺前舀总婪辕空怨卜屎梗充板啄考苔柠粟摇查涛妆勃谎靛颠帘
2006年江苏省《考试说明》化学知识点过关

一、 化学基本概念和基本理论
　　1. 物质的组成、性质和分类
(1) 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
[例题1]：下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
[例题2]保持氮气化学性质的最小粒子是 。水在发生化学变化时， 发生变化，但 不改变。在金刚石、铜、高锰酸钾、足球烯（C60）、硫酸中，
是由原子直接构成的， 是由分子构成的， 是由离子构成的， 是由金属阳离子和自由电子构成的。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
[例题3]我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是（ ）
A．在上述操作中没有任何变化
B．在上述操作中发生了物理变化
C．在上述操作中发生了化学变化
D．此技术说明在化学变化中原子可以再分
[例题4]下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A、NaCl饱和溶液的蒸发结晶，胶体的渗析 B、石油的分馏，煤的干馏
C、工业合成氨，蛋白质的盐析 D、氨的液化，碘的升华
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
[例题5]下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是
A、蓝矾 玻璃 无色的刚玉 B、汽油 液氯 醋酸
C、石蜡 纯盐酸 王水 D、干冰 铝热剂 铁触媒
[例题6]下列物质属于混合物的一组是
①明矾 ②过磷酸钙 ③漂白粉 ④水煤气 ⑤玻璃 ⑥水晶⑦聚氯乙烯 ⑧汽油A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
(4) 了解同素异形体的概念。
[例题7]O3和O2是
A、 同分异构体 B、 同系物 C、 氧的同素异形体 D、 氧的同位素
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[例题8]下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯 碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧 碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钾
醋酸
萤石
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钠
油酸
苏打
氧化钠
三氧化硫
　　2. 化学用语
(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
[例题9]
名称
硅
磷
氯离子
氖
钾
氮
铍
锂
符号

结构示意图

(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
[例题10]高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，右图是它的基本结构单元。其中，氧的化合价部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个基本结构单元中含有4个K＋和4个O2－
B．基本结构单元中，每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．基本结构单元中，与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3：1

[例题11]金属氧化物的化学式为MxOy(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是
A、MxCly　　　B、MxCl2y　　　 C、MCly/x　　　 D、MCl2y/x
[例题12]某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为：
A、n－m／3　　B、n－m／m＋n　　C、m－n／6　　D、m－n／3
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
提醒：
江苏省考试说明：只要求1—20号元素的结构示意图
[例题13]

+7x
4x
x
2x
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 ，下列比较

中正确的是 ( )
A．原子半径：a>c>d B．原子的氧化性a>c>d
C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性c>d>a
[例题14]下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
(4) 理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
提醒：江苏省考试说明：不要求书写复杂的电极反应式
[例题15]下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B． 明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C． Mg(HCO3)2 溶液 与盐酸溶液反应 HCO3-+ H+ == CO2 ↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ·mol－1

3. 化学中常用计量
(1) 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

提醒：
江苏省考试说明：混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求
[例题16]已知一个12C原子的质量为a kg，一个NO2分子的质量为b kg，一个N2O5分子的质量为c kg，(两分子中的氮原子和氧原子均相同)则氧原子的相对原子质量为 ；氮原子的相对原子质量为 。
(2) 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍｏｌ-1、L·ｍｏｌ-1)的涵义。理解物质的量浓度(ｍｏｌ·L-1)、阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系。提醒：
江苏省考试说明：非标准状态下气体体积的相关计算不作要求
[例题17]如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g G2H5OH的物质的量
（7）98%()的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数
[例题18]用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去2 NA个电子
B、通常状况下，8g CH4中电子数不等于5NA
C、1molH3O+含10NA个电子
D、1mol SiO2中,形成4NA个共价键
[例题19]用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．100mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 N A
B．1mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1024个碳原子
D．1molC10H22分子中共价键总数为31 NA

　　4. 化学反应与能量
(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
[例题20]离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 （ ）

(2) 理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常 见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
[例题21]：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 ( )
A、1 B、2 C、3 D、4
[例题22]现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。

①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成分

溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）________。
　　(3) 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念 。
[例题23]热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2键能之和
D.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
5. 溶液
(1) 了解溶液的涵义。
[例题24]下列叙述正确的是（ ）
A、溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D、植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
(2) 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
[例题25]某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（ ）
A、饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B、饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C、饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L
D、25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
(3) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
[例题26]下列叙述不正确的是（ ）
A、饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出
B、饱和溶液升高温度时，不一定都变成为不饱和溶液
C、任何物质在水中溶解时都有一定溶解度
D、一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值
[例题27]某温度下100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）
A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4 g
C、饱和石灰水的质量大于98.2 g D、饱和石灰水的质量小于98.2 g
(4) 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
[例题28]：选择合适的化学用语的代号，填写在各小题的横线上。
A、分解 B、潮解 C、溶解 D、蒸发 E、干馏 F、蒸馏
G、结晶 H、化合 I、挥发 J、升华 K、风化
（1）食盐放入水中逐渐消失
（2）碘加热逐渐消失
（3）不盖灯帽的酒精灯，灯内的酒精会逐渐减少
（4）烧碱固体吸收空气中的水分
（5）生石灰吸收空气中的水分
（6）胆矾受热后变成白色粉末
（7）碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末
（8）氢氧化铜加热后变成黑色粉末
（9）煤隔绝空气加强热后生成黑色固体
（10）饱和KNO3溶液降温，出现晶体
　　(5) 了解胶体的概念及其重要性质和应用。
提醒：江苏省考试说明——不要求掌握胶体电泳的性质
[例题29]：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
A 2 mol·L-1H2SO4溶液 B、2 mol·L-1NaOH溶液
C、2 mol·L-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
[例题30]已知AgI胶体微粒能吸附I－离子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入8—10（1滴是1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）
A、 K+、NO3－ B、K+ C、I－ D、Ag+、NO3－
[例题31]下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
6. 物质结构
(1) 了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[例题32]人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）
　A ．He    B． He    C ． He    D ． He
(2) 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
[例题33]x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
　 A．XYZ 　　　 B．X2YZ 　　　　 C．X2YZ2 　　　　D．X2YZ3
　　(3) 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子了解分子间作用力。初步了解氢键。
提醒：江苏省考试说明——分子内氢键及相关性质暂不作要求
[例题34]关于化学键的下列叙述中,正确的是
A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键
[例题35]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
(4) 了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
提醒：江苏省考试说明——晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构相关的计算不作要求
[例题36]关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
[例题37]下列晶体中,不属于原子晶体的是
A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石
[例题38]下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
[例题39]2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N键的键能为942
kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
7. 元素周期律和周期表
(1) 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
[例题40]请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A、18 B、32 C、50 D、64
(2) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
[例题41]A、B、C、D、E、F六种常见的主族元素。A、E同主族，D、E同周期。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B与A可形成分子X，也可形成阳离子Y，而且X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；E、F的简单阳离子与X、Y具有相同电子数。D、E、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
（1）按要求填空： B的元素符号________ C的原子结构示意图_________
X的电子式_______________
（2）F在周期表中位于 _ ___________；
（3）E和C形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________。
（4）阳离子Y使水溶液显__________（填“酸”、“碱”）性，其原因用离子方程式表示是_______________________________ ___________________。
[例题42]有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。0．015 mol C元素的单质与足量盐酸完全反应时，有1．806×1022个电子发生转移。E、F两元素间可形成FE2和FE3两种化合物，两者相对分子质量相差16．A、D均能与E原子按1：1和1：2形成两种化合物，其中含A的在通常情况下为液态，含D的在通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：
（1）写出下列化学用语：B的电子式 E的元素名称 ；
（2）C位于周期表的第 周期，第 纵行；
（3）用电子式表示C与E反应生成化合物的形成过程： ；
（4）B在E中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是 ，此物质在固态时属于 晶体；
（5）A2E与A2F的沸点A2E A2F；（填“高于”、“低于”）其原因是
___。
[例题43]A→J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。

请填写下列空白：
(1) E中阳离子的符号是 ，H的化学式是 ；
(2)A生成I反应的离子方程式是 ；
(3)A和B的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是：________________；
⑷工业上冶炼A和D的方法分别是：A 、D 。

8. 化学反应速率、化学平衡
(1) 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
[例题44]反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升
C、NH3：0.002摩/升 D、O2：0.00125摩/升
[例题45]一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A、NaOH(固体) B、H2O C、NH4Cl(固体) D、CH3COONa(固体)
[例题46]在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
[例题47]某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
[例题48]在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A．4 molA+2 molB B．2 molC
C．2 molC+1 molB D．2 molA+1 molB+2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC
⑴达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 （ ）；
⑵ A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系为：c(C) 2K mol/L；
⑶平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为： ；
⑷若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：
①若a＝0，b＝0，则c＝_____； ②若a＝0.5，则b=__ __，c＝__ __；
③a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ ___；___ ____。
(2) 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
[例题49]在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
(3) 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
提醒：江苏省考试说明——两种或两种以上条件同时改变对化学平衡移动的影响不作要求

t1 t
[例题50]对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ）
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
[例题51]如右下图，向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；△H＜0 。达平衡时，A的体积为1．4 a L 。下列说法错误的是 ( )
A． 反应速率：v(B)＞v(A)
B． A容器中X的转化率为 80%
C．平衡时的压强：PB＝PA
D．平衡时Y体积分数：A＞B
X
X2

X1
Ⅱ T2 T1 T/℃
P2
P1
[例题52]：右图表示温度和压强对可逆反应：
2K（g）＋Q(g)2Y(g) ；△H＜0的影响。
下列有关说法可能正确的是（ ）
  A．x轴表示Y的体积分数
B．x轴表示气体混合物的质量
  C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态
D．P1＞P2
[例题53]在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是
C的体积分数
A． P3P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
　9. 电解质溶液
(1) 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
[例题54]能正确表示下列化学反应的离子方程式是： （ ）
A．碳酸钠溶液加入CH3COOH 中 CO32－+2CH3COOH 2CH3COO－+CO2+ H2O
B．金属铝加入冷的浓硝酸中 2Al + 6H+ 2Al3++3H2↑
C．铁加入硫酸铜溶液中 Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu
通电

D．用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl– + 2H2O ═══Cl2↑+H2↑+2OH－
(2) 理解离子反应的概念。
[例题55]某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是 （ ）
A．Al3＋、HCO32－、Cl－、NO3－ B． K＋、NO3－、Cl－、Na＋
C．Na＋、K＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
[例题56]某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl― NO3― Ba2＋ Na＋ B．SO42― AlO2－ Al3＋ Mg2＋

C．Na＋ K＋ SO42― Cl― D． NH4＋ Ba2＋ Cl― SO42―
(3) 理解电解质的电离平衡概念。
[例题57]用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、 B、
C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
[例题58]已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，
②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－。将NaHB加入水中，测得溶液显酸性，则下列说法一定正确的是 （ ）
A．NaHB为强电解质　　　　　 B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质　　　　　　 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
[例题59]在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等物质的量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
(4) 了解水的电离、溶液pH等概念。
[例题60]在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是（ ）
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B． 两溶液体积相同，酸是弱酸
C． 酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D． 酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
(5) 了解强酸强碱中和滴定的原理。
[例题61]实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
[例题62]等物质的量浓度的下列溶液，N离子的浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
[例题63]实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是