2017-2018学年高一化学上册课时讲练通检测19.doc

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(2012江苏高考4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【解题指南】解答本题时应注意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。【解析】选C。A项,该反应生成物能量比反应物能量高,该反应为吸热反应,A项错误;B项,焓变是反应的热效应,催化剂不能改变反应的热效应,B项错误;C项,对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂活化能较低,催化剂能降低反应的活化能,C项正确;D项,E1大于E2,正反应的活化能大,D项错误。4(2012江苏高考10)下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,该反应S0,H0错误B铁比铜活泼,镀层受损后,形成原电池铁作负极,更易腐蚀正确C合成氨为放热反应,升高温度,反应速率加快,氢气转化率变小(平衡逆向移动)错误D水的离子积随温度升高增大,说明水电离吸热错误5.(2012 江苏高考14)温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%【解题指南】解答本题时应看清题目所给数据,运用等效平衡的思想分析具体的平衡问题,结合外界条件的改变和有关数据分析平衡移动的方向。【解析】选C。A项,前50 s,v(PCl3)=0.001 6 molL-1s-1(注意体积), A项错误;B项,250 s后,化学平衡时PCl3的物质的量浓度为0.10 molL-1,升高温度,化学平衡时PCl3的物质的量浓度为0.11 molL-1,说明温度升高,平衡正向移动,正反应吸热,H0,B项错误;原条件下平衡时,c(PCl5)=0.4 molL-1,c(PCl3)=c(Cl2)=0.1 molL-1,所以K=0.25,当加入1.0 mol PCl5、0.2 mol PCl3、0.20 mol Cl2后,Qc=0.020,KQc,平衡正移,C项正确;D项相当于在题干所给条件下,用2.0 mol PCl5进行实验,相对于1.0 mol PCl5平衡将向生成PCl5的方向移动,所以PCl3转化率将大于80%,D项错误。.6.(2012安徽高考9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H11,则会导致;若n(NO)n(NO2)”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:。物质ABCD起始投料/mol2120【解题指南】解答本题时应明确以下几点:(1)砖红色沉淀是Cu2O。(2)要证明某溶液中存在水解平衡,需证明两点:一要证明存在某种水解产物,二要证明水解平衡会发生移动。(3)温度变化引起的平衡正向移动,平衡常数变大,反之变小。【解析】(1)NH4+、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明SO32-没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。(4)砖红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(5)因为开始时没有加入D,所以反应正向进行,因为该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,根据pV=nRT,因为压强增大,所以温度必须升高才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案:(1)(2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(3)C(4)Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)12.(2012山东高考29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0 s3 s内的平均反应速率v(N2O4)= molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5 molL-1)【解题指南】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志,原则是从“变量”到“不变量”,不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时,要注意物料守恒和电荷守恒的应用。【解析】(1)分析元素的化合价可知,氮元素的化合价由N2O4中的+4价,变成了生成物N2中的0价,故可知N2O4为氧化剂。(2)由温度升高时,红棕色加深,说明升温平衡向生成NO2的方向移动,即该反应的正反应为吸热反应。(3)作为化学平衡状态的标志,须由原来的“变量”变到“不变量”,方可说明,在恒压条件下,随着反应的进行生成NO2,气体的总的物质的量不断增加,容器的体积增大,故密度变小,当密度不变时,可说明化学反应达到平衡状态,a正确;b图,作为反应热,H只与这个化学方程式有关,是一个不变量,它不会随着反应“量”的变化而变化,b错误;c图,用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时,一定是“异向”,且它们的反应速率之比等于化学计量数之比,故c错误。d图,当NO2的转化率不变时,说明v(正)=v(逆),反应达到了平衡状态,d正确。平衡常数是温度的函数,只受温度的影响,故温度不变,化学平衡常数不变。由题意可知,NO2的化学反应速率,v(NO2)=0.2 molL-1s-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比,得出v(N2O4)=0.1 molL-1s-1。(4)NH4NO3溶液呈酸性,原因是N发生了水解反应,对应的水解方程式为:NH4+H2ONH3H2O+H+。滴加氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。由Kb=210-5 molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,则c(NH4+)=200c(NH3H2O),故n(NH4+)=200n(NH3H2O),根据电荷守恒可知n(NH4+)=n(NO3-),则溶液中n(NH4+)+n(NH3H2O)=a+,根据物料守恒,滴加氨水的物质的量浓度c=(a+-a)molb L= molL-1。答案:(1)N2O4(2)吸热(3)a、d不变0.1(4)NH4+H2ONH3H2O+H+逆向 13.(2012广东高考31)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=mL,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极。【解题指南】解答本题时应从化学反应原理进行思考,主要分析反应物的量对实验现象的影响以及外界条件对化学反应速率的影响规律,还有盖斯定律的应用。【解析】(1)中要想得到蓝色溶液,根据已知两个反应分析可得出结论;(2)中由表格数据观察分析得知其他条件不变,只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响;(3)中催化剂可以加快反应的反应速率,而降低温度会减慢反应的反应速率,所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线,但要注意的有两点:第一是曲线的拐点,第二是曲线的终点;(4)中根据盖斯定律的原理可以求出H的表达式。判断原电池的正负极时,可以根据原电池的反应原理判断,此处根据碘在反应中的化合价降低,发生还原反应,得出碘作正极。答案:(1)Na2S2O32(2)2.0保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的条件不变,才能达到实验目的(3)(4)(H1-H2)/2正14.(2012广东高考32)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。由图可得,随着温度升高,。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+ SO42-已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.8010-9,Ksp(CaSO4)=4.9010-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。【解题指南】解答本题时应从工艺流程的解题思路去完成,主要利用流程解题,结合化学平衡移动原理和化学平衡常数进行解答。【解析】(1)中结合流程可知滤渣为Ca(OH)2和Mg(OH)2以及未溶杂卤石;(2)中涉及化学平衡移动原理,原因是OH-与Mg2+结合成难溶的Mg(OH)2,使平衡向右移动,K+变多;(3)中根据流程可知除杂之前的滤液中还含有大量Ca2+,所以需要把Ca2+转化为沉淀而除去,结合最终需要K2SO4产品,因而需要加入K2CO3除去Ca2+,加入H2SO4调节滤液的pH;(4)结合图示可知,随温度升高,在同一时间内K+的浸出浓度大,反应的速率加快,平衡时溶浸时间短;(5)属于计算题,计算如下:由溶度积公式可得Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)、Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42-),又根据反应得出该反应的平衡常数K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3),代入数据得出K=1.75104。答案:(1)Ca(OH)2Mg(OH)2(2)OH-与Mg2+结合成难溶的Mg(OH)2,使平衡向右移动,K+变多(3)K2CO3H2SO4(4)在同一时间K+的浸出浓度大反应的速率加快,平衡时溶浸时间短(5)K=1.7510415.(2012新课标全国卷27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJmol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):计算反应在第8 min时的平衡常数K=;比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“”或“=”);若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= molL-1;比较产物CO在2 min3 min、5 min6 min和12 min13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小;比较反应物COCl2在5 min6 min和15 min16 min时平均反应速率的大小:v(56)v(1516)(填“”或“=”),原因是 。【解题指南】解答本题时应注意外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响,以及化学反应速率的意义。【解析】(1)实验室一般用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气;(2)CH4+CO22CO+2H2H=反应物的燃烧热-2产物的燃烧热=+247.3 kJmol-1,也就是生成2 mol CO,需要吸热247.3 kJ,那么要得到1立方米的CO,放热为(1 000/22.4)247.3/2=5.52103 kJ。(3)分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式。(4)根据平衡常数K计算公式代入即可求出。由表可看出,由T(2)平衡到T(8)平衡,反应物COCl2的浓度减小,产物浓度增大,且4 min时该物质的浓度连续增大或减小,说明是升高温度使平衡正向移动,T(2)T(8)。8 min和12 min时的平衡温度相同,平衡常数相同,所以,可计算c(COCl2)=0.031 molL-1;用单位时间CO的浓度的变化表示反应速率,由表格中看出,2 min3 min、12 min13 min处于平衡状态,用CO的浓度变化表示的平均反应速率为0。5 min6 min反应未达平衡状态,所以平均反应速率大于处于平衡状态时。从表中曲线变化的斜率可看出单位时间内5 min6 min时浓度改变大于15 min16 min。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2(4)0.234v(23)=v(1213) 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大16.(2012浙江高考27)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:化学方程式焓变H/kJmol-1活化能Ea/kJmol-1甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列问题:(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=kJmol-1。(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的Kp=;随着温度的升高,该平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于 。(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:若要达到H2物质的量分数65%、CO物质的量分数10%,以下条件中最合适的是。A.600 ,0.9 MPaB.700 ,0.9 MPaC.800 ,1.5 MPa D.1 000 ,1.5 MPa画出600 ,0.1 MPa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是。【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)掌握利用盖斯定律计算反应热的方法。(2)吸热反应的平衡常数随温度的升高逐渐变大。【解析】(1)由蒸汽重整的两个反应可知,利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为:H=(165.0-206.2) kJmol-1=-41.2 kJmol-1。(2)由于甲烷氧化的活化能比甲烷蒸汽重整的活化能