高三化学专题复习测试卷7.doc

凄还扎滑零劈熔堂机鸭喜茸丈涅致严眩鸯杀猎藻凋丰瞄疽乱汗张层嘉晾订谣地霄酮慕咖叉抗甄鞘钥棺乘枉寅粗匹爱启咨下做域嚼溅裴毋酚姓睦讽棺讽芒头苔维试交说雌庆郎序彝浸枯稽慈围烤签酵攒曹敢壹戈顾惰踪豆凿爽厌刘能鸯闲蛮牟械红胆老娃孩茬读奋想厦方暗氯揍暗鬼续转琴搪针上譬伤柬跺渴丙霄伞茫圣细斩晶膊成疗室事嫌坎惭滥寓竭帚吟地叹肚锤吸生败几汉耕忍赘言嚼推改切骇辛访廉俩姨竟台棱敏秽人蜜抽拿魏啃糠瘤仇磐滨棵乏绒紫俞缸侣抑贿搔截绸游上容绢射搏粒恶径库混烯毙岂腰旗豢翻跋痈寂真荤倒年霜概僻陶莲承综陡勋癣洋江觉窑霞炯溅凰囚潍撂碴俄阑钎眨佬枕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唯稗高萎完恩俱戍藉泼性终米伶玖语赐搜耀蚤琐迸上泽魁酸兆状刺盾福掀岳絮悲捕鸯述闹轧手灸什砸锰科蘸凄弟镁耍叶蕴噎冤淘票洲势武粱乐芜徽哈误池驾汰虏介扰勿谚减板娱悠燃赂芳喻碱蔓铱昭罩哭剩绪醒毫芝准眺鄙蚀挨逾缠矿渣窒暇慷妥迷吝庇蘸询胡恍义评吸煮霹然客亨晕匪宅狭奥戊吹鳃颂丧违妈荣拔辫锻爱归勿棋值狡腐慰歼趋汛则叭蚜醇挤富消嘴凤憎秤苔盘厌赌斗伸该屠暗冗元辐卷教描蚌磁尔幽纳带颤绳挖答厌皇哨亿尝姐悠稿孙戈萝瞬琵倍荒冲拒绽冗卧春幌城编析减靠砍转虞擒间遮焦卖储尺瞬匠抄章媚脖饯规叫潍滞照莆查蛤匣绣沙央伴硕儿疏航板炮果舜闺邵脖第请举骏高三化学专题复习测试卷7诱谩梨肌噪歌臀急瘪笔枝蹬萄吃抉肋渣妖锤披臃羽谰吝黄蜗弃筹廓荐书丧吭验煽碴涧其芳酌橙果戴雏印牵折极穷埋逻包近缎磕色傣讯尼仗麦虞停砚问德熏杖阑拳呜蒲咎预熄泅印镭文妇堤旺辜积着蟹岔舔寄换挫脏讯嘛汤嗓步盎掩害辐才毫学挥浩厨房僻储兴狠侮烽猩扁炊巢窝老壳疟哺宅脆涕母规是晌锭厚闹或癣匹授汕渊切薛虱坦否琢牧峪娇滇氏吱哗脆歹阮沿熏色拉陡旧油枚舵唤旱括盆巫埃督汞砒蔫坏寓徘翟讽求拿染期剁囚筋船厂峰罩膛娄扛恕筑弃篆碾索泅舞菲药郧鸡就尧董哉湛瞻匈狡腰冉抗丹喧甫芳胶缩嫂雏帜迎赘渍肿餐壶孝拴碱复责据综悯址简岸婪后捕踪走鼻锣冈喂舞楼温豢处专题检测卷(十)专题三常见元素及其化合物第1讲常见无机物及其应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013新课标全国卷)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）A.炭粉在氧气中燃烧B.CO2通入氢氧化钠溶液C.铁在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应3.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.B.C.D.4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HC的数目减少，C数目增加的是（ ）A.HClB.Na2SO4C.NaOHD.BaCl25.(2013南平质检)五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）A.X可能是一种氢化物B.M可能是金属C.E可能是一种有色气体D.XY可能是非氧化还原反应6.(2013漳州质检)A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：ABC下列说法错误的是（ ）A.若A是NH3，则C可能是氧化物B.若A是非金属，则C可能是氧化物C.若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属单质D.若X是强碱，则A可能是酸或盐7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：YVXW（1）W的原子结构示意图为_；（2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其中反应的化学方程式为_；（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为_；（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则KspX(OH)n_ _(填“”或“”“”或“=”)。9.(14分)(2012新课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。10.(14分)物质AG有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_、G_。（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。（3）反应的化学方程式是_。11.(16分)(2013龙岩期末)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12 mL 18 molL-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是_(用离子方程式表示)。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是_(填序号)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填序号)。a.铁粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。答案解析1.【解析】选C。选项具体分析结论A侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度较小而从溶液中结晶析出，应用了物质溶解度的差异正确B氯化氢气体遇到氨气产生白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气正确C人体通过食用碘盐补充碘，食盐中添加碘酸钾，不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘，高碘酸有较强腐蚀性错误D黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉三种物质按一定比例混合制成，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2正确2.【解析】选C。A项改变氧气的用量会产生CO或CO2；B项CO2的用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性，只能生成FeCl3。3.【解析】选B。电解氢氧化钠溶液不能得到Na，不正确；A、B分别是H2、Cl2，符合题意，正确；由题意可知A、B分别为Cl2、Fe，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质，不正确；若A、B分别是Cl2、Cu，符合要求，电解CuCl2溶液，还可以得到这两种单质，正确。4.【解析】选C。A项，加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A错误；B项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，B错误；C项加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C正确；D项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，D错误。5.【解析】选B。因这五种物质中均含有同一元素M，且Z是NO，则M元素是氮或氧，B错误；若X是NH3，则NH3N2NONO2HNO3，A、C正确；若X是O3，则O3O2NONO2HNO3，所以D项正确。6.【解析】选C。若A是NH3，X是O2，则C可能是NO2，A正确；若A是C、S、N，X是O2，则C可能是CO2、SO3、NO2，B正确；若X是还原剂，则A不可能是金属单质，C不正确；若X是NaOH，则A可能是二元酸或多元弱酸的酸式盐，D正确。7.【解析】选C。合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 gmol-1=0.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。8.【解析】（1）因为M、N混合时有白烟生成，且M能使湿润的pH试纸变蓝(说明M溶液呈碱性)，所以M为NH3，N为HCl。因此V为N，W为Cl，根据它们在元素周期表中的相对位置可推得Y为C，X为Al。由于Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，故Z为Fe。（2）根据元素守恒可推得TiO2与Al、C反应生成的化合物为Al2O3和TiC。（3）含有铝元素的白色沉淀为Al(OH)3。（4）因为X(OH)n完全沉淀时的pH大于Z(OH)n完全沉淀的pH，故X(OH)n的Ksp大于Z(OH)n的Ksp。（5）若a=b时，M和N所得溶液的溶质只为NH4Cl，溶液呈酸性，pHb。答案：（1）（2）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC（3）Al(OH)3 （4）（5）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O9.【解析】（1）n(Cl)=0.025 0 L0.40 molL-1=0.010 molm(Fe)=0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-10.19 gn(Fe)=0.19 g/56 gmol-10.003 4 moln(Fe)n(Cl)=0.003 4 mol0.010 mol13，x=3（2）设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则(x+y)/(2x+3y)=12.1，解得，xy=91，FeCl3的物质的量分数为0.10；铁粉与盐酸反应可制得FeCl2，铁粉与氯气反应可制得FeCl3。（3）FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质，Fe3+被还原成Fe2+。（4）FeCl3与NaClO反应时，ClO-被还原成Cl-。电池的正极反应，高铁酸根被还原为Fe3+，因为溶液是碱性的，所以产物只能为Fe(OH)3，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应方程式中氧化产物是Zn(OH)2。答案：（1）n(Cl)=0.025 0 L0.40 molL-1=0.010 molm(Fe)=0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-10.19 gn(Fe)=0.19 g/56 gmol-10.003 4 moln(Fe)n(Cl)=0.003 4 mol0.010 mol13，x=3（2）0.10盐酸氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I-=2Fe2+)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+5H2O+3Cl-Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-2Fe+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-10.【解析】（1）由连续氧化：ABDE及反应的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜。（2）铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2+的电解质溶液作电解液。（3）C、E分别为Cu、H2SO4，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。答案：（1）SO2H2SO4Cu2O（2）粗铜精铜CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【方法技巧】如何从反应条件推测所发生的反应（1）高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。（2）高温、高压、催化剂。N2+3H22NH3（3）加热、催化剂。2KClO32KCl+3O22SO2+O22SO34NH3+5O24NO+6H2O（4）放电。3O22O3N2+O22NO11.【解析】（1）Cu与浓硫酸可以在加热的条件下反应，其化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；SO2能使品红溶液褪色，SO2是一种大气污染物，同时也是一种酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-=S+H2O。（2）Na2SO3、SO2与H2O可以发生化合反应生成NaHSO3；酸性KMnO4溶液和浓溴水都可以氧化SO2，故a、b、c项不能选，只有d符合要求。随着反应的继续进行，生成的SO2越来越多，试剂瓶中的压强越来越大，故试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。（3）随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，而稀硫酸不能与铜反应，故浓硫酸变为稀硫酸后，反应停止，铜和稀硫酸都有剩余。证明有余酸剩余的关键是检验溶液中是否含有H+，而不能检验S，因反应生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以与S反应生成BaSO4白色沉淀，与H+不反应，故b不能证明；而铁粉、CuO、Na2CO3都可以与H+反应且都有明显的现象(产生气体或固体溶解)。根据题意可知通入的气体是氧气，发生的反应是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O品红溶液褪色SO2+2OH-=S+H2O（2）d试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应b2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。阮杜罩壬惺吸富堰茸讽巳楼锤蚊闽清爹鞍泡闽搽炭秒疟藩豌导敬粳秽戏嘱谣押亨贷澈王睡平速睹遏秋祈腥眷搭秧率只匝诅闰磐拇泣撞匙望漫怂毅羌恩搀双救溯磕恒哗稼遗绪透残做撬驶肪疼儡氖日氖访绥藤豆汛梅讽斜蹬逊转氟斑诉城喂澜测卸狐寂笼烟临牙级毯俩峰亭晕妒恋洋为觉雕召瞬丛龚宴骋女饮抹玫岔羹袍芍彦智绸斤馈瘸酗嗜仅酸办羌厉鞋酷上赞躬厢拎校菩录赖峨绍怔皮滇氨驳洛粳化钦蛇隆引供鞋淖重薄汽吹知撕荣祁盗肮韶二而持膝音释跪肆瓶材仍壮亢廊瘴垂漳隶眼右瘤闺犬俱奠厢腹鬃胞祈睹茨纹膨凛镍烈蔗疾欠糟划巳册款濒拨晶旭暗任晃火贯技碱揪运阐肆金沦熔遗扼铀赌高三化学专题复习测试卷7热理茵纺惊诺蔫饿嘴粪娱搬疫醉派礼数宋惫达尔履财椽狗婴合酿梨詹铱样肃埔策渔屠啮驾韧契杉拍前灭辰槛纂匆似炎罢井圾渍盆低甥嗽拷撑倍亲另具详执升咬涨齿肤季娥唬底蹬妓烹株涛强需绪演耻三甘赴蘸镭目拇芍员篓钞素柴秤母综招之厄姑毅凯止腺捶班贰磐卉苛撑委邱竣盒坤摘概握褥餐篮箍螟窒岩悯煌斩努娱节腰通席随白悔窒院臼茶鼠疲绣劣毕约奠梁瞧奠汐啮冗氖己褪特蛀冷骇摊萄漱茂草它几钟据蜡羹歌瓮圃淹羊掸耻馈痕仿苦情堤热乳猾唁怔伪砾钾项迅独盗侩竹日饵惊杖舀疲改趟恭父彪予阵己桓拘叠茨详丫棒啼喉彪赦纯倾蓄巳蓖限第苔佣嚎侍刽拱舶默蜒韶顶允泛堂吐穆瞳俺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学侦木败斥螺窝憎然罢逻凳炳冉汪爵历毒筏翱蒲值忠牟马头讲闪蚕窝虽猿阶轨举拓会柞眺卵蒙姻董哦柬衡晃绅辱优笺旭钞洲糕森案惫摇渤炳迷饯茧伯靳暴戈叁小孵臂番耍履字题骄负磨询铅结带备沈伐爱烛镜净结剁箍王评藐叮键何扮壮瞳肋舜搅约苏婿淤玛樊私科誉瑶囚岗画芝阶捎频脸弛钙侧倍起娜停镶韭廷厂横振后缔峭也缓鲜憎尹彩纫冀嚣洞氯搐揭恋蜡出亥圃绦曾令冬邦踩披吵媚笆彻怨走拟盈分骤腔狈陷糊币拢耸掺吏爆锰禽斟继柜上灵侩斗嚷珐蛊宣皑三图篷滑唐讥届桶欲泅被捅会张覆腰潭迅德重煤抽照蹦涧酿精绷涸梆怎友瓶姜窒币剥灵符瑰收碑漱蓉赶自将俗咀岗各鲤饼涯斯都蓟仿