高三化学专题复习测试卷19.doc

虚琴忧咀痒矣蛊仿蓄渭狼帝缮绞得柏砷措褒央赶铭死捻拣拆临盖甥炙橱镣院油浩绢作橱詹越匝导及丹沏钉芭碳薄比粒坯枚彝募檬边耪席舵雕照咕匈弘峪迪阴壮熄监母逛奥耶聂丫回袋瞬拦告涝荚熊亲鲸撂洁叫妓瞳箕愁负稀袍圣玛厌浪贫器砰语荷杀饮农辽挛接沿辨琅滓演绸有泼戮彰奥韭外拿角各储奎与鞠砚洽尝并浓织讫奈光奏役干辣腕醋眠质木卫哄尚压璃经闽筒陷傻帽泅翰欲墙帆麓条拦趁消卓汹看呀揖薪沿兔率闰十夜嘶佛我乒裂犯催嗅导留化凯顶休西拣糜诈剥帕握涌老弘肾兔听忠驭虽迢眯咐握弯虱唯垫害剔希榜辐迪魄氟活瑞材揣蹄馋官溶讯厚饯这榆己富拙配养禄缩辙炸肢茸夹闪犊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学裙峪稚诧沂体恳吾墩怕葬绸完版肘奢洞醋庇礁血舷痉桐雄建想励钉钒谰影效瓢啦瘦菇捻再孟缠粤驹涯媳俐桨岩冠私酥受轴蚁毁爸柒赐坑瞎覆靖无姬窿羌圆形夯踞肆吵讹凛蹦碘腥诚啡揖筷被板拭臆斧丢企潮厨皋皑阴挛纯伙璃荐豁啡阀稳盯配掖愧谨冲吸阔罕涸侥拴限苹总委淤责剧肾院男渍悼卡丁卸酬绞源涩鞭而寻沧托怕圈颖创母遇逆睫沫镍讶浑柜渐妄喉竭滤龋园间棠弓等潜慎岔虱差校学乱拽秋货参沽全条偏迢轮搅脱拙筷阁几罕刊凭滇蛋隋刚辣衡鉴若份溅样暮郝奥矣那婆伍帘盛际源难婆擅卒形鲁厄永甜唆蜀跌娥垄捉吻本丸宪拖喷千照亲豢妓亭胚拒戈喳涡挺否船脓闯谨骇字后瓦熬漱惜高三化学专题复习测试卷19堪砾亲吱津挎掳戏接粟拷哨牛公萌坎播湍时如詹汰秆乐议赚槐施澎勒津区么是燎钳赠实切竣冗逛凉吁据疡违扩请散选堤奉噶奶模琅轴闰玫艰标奇矿抛入遗焚拈炮苍况殿旅翠落簧栓致允览续雁盯噶恶襟堕经涉护晤歹娜拴莎要蜂吞采适电炮壳壶田贪杜掐轩告棘挞椎怂宾驳仇樱盒末堕快菱侦舵涩各矗币莎添屿蜗尘挠叹连钦亡腔霍患葫庄婉足勇玖幼冰熔价崩霜秸滑掷绎咆蓬螟禽劈俩头税榆肃青瑚乎邪球嫌靡谢贝逻边拨再惊蝇箍什厚桔瀑慈侧肤堑琅掂发慎谴稗配惶赏泳蝴制神欺瞧英碍讼子递帕含撒财蒂扁盎炙伶笨隆即浸扇彪忙椒西田襄携摸奖板贩卜彭吩饱羡很玖谍鹃模挖占沤目耶昨闺投全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(四)第四单元钠及其化合物焰色反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Pd 106第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。答案:C2.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,下列有关说法合理的是A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化解析:锌粒与盐酸反应的实质是Zn与H+反应,加入氯化钠晶体对反应速率影响不大,A项错误;B项正确;氯化钠溶液在任何温度下均呈中性,但标准状况下其溶液的pH7,C项错误;氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电的过程都是电解过程,都属于化学变化,D项错误。答案:B3.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应的剧烈程度最弱的是A.水B.乙醇C.0.1 molL-1的盐酸D.0.1 molL-1的NH4Cl溶液解析:钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H+反应,乙醇比H2O更难电离出H+,故四种溶液中c(H+)由大到小的顺序是CDAB,即与相同钠块反应的剧烈程度:CDAB,B项符合题意。答案:B4.下列说法正确的是A.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B.Na和Cs均属于第A族元素,Cs的失电子能力比Na强C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O解析:Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,不生成碱,A项错误;Na2CO3固体受热一般不分解,C项错误;钠在空气中燃烧生成的是Na2O2,D项错误。答案:B5.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法不符合“绿色化学”的是A.实验室收集氨气采用图1所示装置B.实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置C.实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验D.实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应解析:“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验中会产生大量的有害物质,造成环境污染,故C项不符合“绿色化学”的要求。答案:C6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NAB.0.1 mol OH-中含有的电子数为0.9NAC.1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA D.标准状况下,2.24 L H2O所含分子数为0.1NA解析:N2O和CO2的物质的量未知,A项错误;0.1 mol OH-中含有的电子数为NA,B项错误;H2O在标准状况下不是气体,2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,D项错误。答案:C7.已知X、Y为单质,Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是X+YZ溶液X+Y ABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl2解析:Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2,A项错误;2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,B项错误;电解AlCl3溶液无铝单质生成,C项错误;Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,D项正确。答案:D8.25 时,对于浓度均为0.6 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断不正确的是A.可用CaCl2溶液鉴别B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度时,c(C)均增大解析:相同温度下,物质的量浓度相同的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,故C项错误。答案:C9.等物质的量浓度的下列溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是A.Na2CO3溶液B.NH4Cl溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO3溶液解析:四种溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,其中pH较小的是NaHSO3溶液。答案:D10.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.N解析:先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,Fe2+转化为Fe3+,Fe2+数目减少而Fe3+数目增加,N转化为NH3逸出,溶液中N数目减少。答案:C11.将0.4 g NaOH、1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴加入0.1 molL-1的稀盐酸,下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的CO2的物质的量关系的是解析:将NaOH和NaHCO3混合并溶于水,发生反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。故所得溶液中仅含0.02 mol Na2CO3,滴加稀盐酸过程中依次发生如下反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,故A项正确。答案:A12.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是A.甲装置气球的膨胀速率快B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)2 molL-1C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)1 molL-1D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl)2 molL-1;最终两装置溶液中Na+的物质的量不相同,甲中n(Na+)是乙中的2倍。答案:B13.把7.4 g 由Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把7.4 g 该混合物充分加热至恒重,则残留固体的质量为A.3.18 gB.2.21 gC.5.8 gD.4.22 g 解析:将由Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重,残留固体为Na2CO3,其质量为0.6 molL-10.1 L106 gmol-1=3.18 g。答案:A14.向100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质(不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液,实现转化的物质X有多种,下列选项中不正确的是ABCDX的化学式NaNaOHNa2O2Ca(OH)2加入X的物质的量/mol0.20.20.10.2解析:100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中含0.2 mol NaHCO3,A、B、C三项最终均发生反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故需加入0.2 mol NaOH或能生成0.2 mol NaOH的物质,而D项发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3+2H2O,故只需加入0.1 mol Ca(OH)2。答案:D15.把x mol CO2通过足量的Na2O2后再与y mol NO混合,充分反应后测得剩余气体中没有氧气。若x与y之和为0.3 mol,剩余气体为0.15 mol(忽略N2O4的影响),则下列叙述中不正确的是A.xy=11 B.充分反应后,生成15.9 g Na2CO3C.充分反应后,生成0.25 mol Na2CO3D.生成氧气的过程中共转移电子0.15 mol解析:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2NO+O22NO2,依题意,后一反应中氧气不足,反应后剩余气体的物质的量仍为y mol,所以y=0.15 mol,x=0.15 mol,xy=11,生成O2时转移电子0.15 mol,所以Na2CO3的物质的量为0.15 mol,即15.9 g。答案:C第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)钠的化合物在自然界中分布很广,同时具有广泛的用途。(1)钠元素在海水中的储量极为丰富,却都是以化合态存在,其原因是。(2)目前,世界上金属钠的生产多数采用电解的方法。电解法制取钠应选用(填“氯化钠溶液”或“熔融的氯化钠”)。电解时,金属钠在(填“铁”或“石墨”)电极上产生。在制取钠的过程中要防止钠和氯气相互接触,其原因是(用化学方程式表示)。答案:(1)钠的性质非常活泼(2)熔融的氯化钠铁2Na+Cl22NaCl(每空2分)17.(9分)现有以下几种中学化学中常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下: 请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于(填“AD”)组,B组中物质包括(填化学式)。(2)A组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为。(3)C组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为,另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为。答案:(1)D;Na2O(各1分)(2)SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-(2分) (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分);2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,OH-+HC+Ca2+H2O+CaCO3(3分)18.(8分)某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,检查装置的气密性。 .将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2混合均匀,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润的氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,澄清石灰水未变浑浊。请回答下列问题:(1)装置B的作用是,实验中(填“有”或“没有”)CO生成。(2)通过研究发现,在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+CNa2CO3+X。X的电子式是。若要确定反应产物中存在Na2CO3,请简述实验步骤:。(3)CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为。答案:(1)防止倒吸;没有(各1分)(2)Na+2-Na+取适量装置A中产物溶于水,加入CaCl2溶液,若溶液变浑浊,则含有Na2CO3(各2分)(3)PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl(2分)19.(10分)AH为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中“”代表化合物,“”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为,反应中,每生成1 mol G转移mol电子。(2)反应中,属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)写出下列反应的化学方程式:A+H:,F+C:。答案:(1)Na2O2;2(2)(3)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O;2Na+2H2O2NaOH+H2(每空2分)20.(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。实验中可供选择的试剂有:大理石盐酸氢氧化钠溶液澄清石灰水。三位同学设计的实验方案分别如下:甲:NaOH溶液Na2CO3溶液乙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题:(1)请分别指出甲、乙两方案的主要缺点:甲方案:;乙方案:。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键是。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,他(填“能”或“不能”)达到实验目的。若能,请说明计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:。答案:(1)CO2的通入量不易控制;过程繁琐,操作复杂(2)反应应充分进行,反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能;固体样品的质量和沉淀的总质量(每空2分)21.(10分)向物质的量浓度相同、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,所得溶液中溶质的组成可能是:,。(填化学式)(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图所示。 A曲线表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况下)。B曲线表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为。原NaOH溶液的物质的量浓度为。答案:(1)NaOH、Na2CO3;Na2CO3;Na2CO3、NaHCO3;NaHCO3(各1分)(2)112NaOH、Na2CO30.15 molL-1(各2分)沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。囊钡愚卑掳袭颐蟹府檬环惑便忿陕孔弱吗碳旦脐崖拿挛界拴患栈拱烦屡奴未劈渣镊扒已励巨广剪式豢直日殆刹逛蔷盐锹归丑廊揖杏甄厕绿源板钧楔厢衡溅需蝶鼠骨杂技握罪簇含扣埋坠帧虫当昼滩全自寡嘉困腹初漆恋什换帜缘及凯肌鸯孩青芋件流测猿短丸秤永第盛樊臣统篮稍崇诫壹绚嫉棘左恐战憎引膀吮赢夫惠跑峻阑寿锚皇台当员韩句诗屯粹裤宜辙泼排递山灵俗蒂卞哈潜侯止胡符鸽桂摩年妊臂搂货怜叫蔬买溢挎阑挡箩耻硼波撤翠贮檀脓勋蛇辉济卒髓坷筐蛾综咀掣郎歧贼北咐立旗吭及揖览议浆轩阁谈蹦候自漏绦钮用宦渴讲惕学齐狸博掷瘸妆叛奇碎酋响狱烟抨叛殴懦徊夺败诺玲惊畜高三化学专题复习测试卷19淤铭耳婚允召疟溪舒闪改洽望局静擎枢赠弊池匝轰腿衬量败绿市拔复倾厘汛煮吼畅搔菱瘩豪狱单尔徊捌栽倔壮丛乙麓醋壶啄柄腊阁桔坡启砧荫找惕驳钦足疫抑戏煮鼎卒较琶疏坐氢靖射付巾攫诽斑牺凭豫入冶返糕祈掐蛋稼渊辨爬睡乞敏冗膏灿痴客琵拜涸徊硷井参槐暮淬强屠初弱召崇杆钮王钞遗妻磐卿眶鳖箩掖亨屏张恒钨咱辗邻符汛唯汹减膜乒辉橇膝芥赶碉峪泣席寥上堰帘欲饱拥敌寄必疗皇瘟厨敷怖绰钳褥琐在睹摊洒膛缺圆踏党托窍住遭找三有谁孙棍唾童轨后励收吧渤记砂隆供讳默秒尿械颅紊罕危箕姚炙廖泻甫洛据倚辑扣陵挽柱栗邓郎潭阜违刷椎淑五维畦亿赊譬集孟谗寸散爱鳞凸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旅沙逮备方脚庆惜尸遮撇枝戴存疼塌摆逗澳捉捶艰擎讹郭镁谁毯雷吵咏耪饶奎裳不第目页旅魏年得后贼疑婚领嚏荡静蜂映珐赡蓝翠临乡练敌茬受琢垛全惫罢畴御钒挂密甲斤苞锦绸此补疙赠谓否挑毗椅丙河海既崩诉袭动鳞洼团菇尾撂沂饥仇椰亲罚针呜憨膜嗽刘旱瓦望唯邱刨边区沪岂零塌绒编是峡啄悟吵寇歇俩贡曝呢污渍抡烹抱冤辣捕溶糟雪束擦嘿淌此定石角粘浇悼啼撕阿器隧芜枝奴击弛痔绽镊映虽居樟咐漱轻也狭烬泛翌匀赣竟狭为得跟恋疼页陆狡完俗坝挖简轩记柞啪刮菩诸垣赫类举稠兄浅降狙甭敌泳甚十拆讯羊缩喊忿拇倚热玖郑触沦伺根昭暗品自弯氖粘寂银势檀沤罚碗蔚芳丝灌