高三化学复习专题能力训练23.doc

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专题能力训练7　常见的非金属元素及其化合物
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015北京理综)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
2.下列叙述正确的是(　　)
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能与水反应生成酸
②SiO2和CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
③将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通CO2沉淀溶解
④某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的CO2
⑤用稀过氧化氢溶液清洗伤口可以杀菌消毒
⑥氯元素的非金属性强于碳元素,氯元素含氧酸的酸性都强于碳元素含氧酸的酸性
⑦在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
⑧向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
⑨浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度会降低
⑩浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥CO,却不能干燥NH3
浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定,生成能溶于浓硝酸的有色物质
A.②③④⑨ B.①⑤⑥⑦
C.⑤⑨⑩ D.②⑧⑩
3.(2015广东惠州模拟改编)下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是(　　)

物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2

4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是(　　)

A.第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
5.(2015广州高考模拟改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有S
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
C
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再加入CCl4,振荡、静置,向其中加入KSCN溶液
上层溶液变红
氧化性:Br2>I2>Fe3+
D
分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生
酸性:醋酸>碳酸>硼酸

6.下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+S+2Cl-+4H+
B.向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
C.向含有1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2:2I-+Cl2I2+2Cl-
D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
7.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种离子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　)

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图像无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示I的变化情况
二、非选择题(共3小题,共58分)
8.(2015湖北模拟)(24分)某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1:气体产物只有SO2;假设2:　　　　　　　　　　　　　　　。 
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则证明装置的气密性良好。 
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写出A中发生反应的化学方程式:　。 
(3)若假设2正确,则可观察到:F管中　　　　　　　;G干燥管里　　　　　　。 
[实验反思]为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:称取11.2 g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9 g。
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为　　　　　　。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
9.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③吸收塔中的反应:2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O。
(1)发生器中鼓入空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)吸收塔的温度不能过高,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的最简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可选用的还原剂是　　　(填选项字母)。 
a.Na2O2　　b.Na2S　　c.FeCl2
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是　　　　　　、　　　　　　、过滤。 
10.(20分)海带成分中碘的检验实验方案设计。
(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。 
(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。再滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

1.B　解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。
2.C　解析:①NO不与水反应,错误;②SiO2与氢氟酸反应,错误;③生成NaHCO3沉淀,NaHCO3不能继续与CO2反应,错误;④是因为弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4,错误;⑤H2O2具有强氧化性,使蛋白质变性,正确;⑥酸性:H2CO3>HClO,错误;⑦溶液中有H+、N,在酸性条件下,N具有强氧化性,能与铜反应,错误;⑧NO2溶于水生成HNO3,HNO3可以将BaSO3氧化为BaSO4错误;⑨浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,所以浓度均降低,正确;⑩浓硫酸与氨气反应,CO虽有还原性,但不能被浓硫酸氧化,正确;4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,生成NO2溶于HNO3使硝酸显黄色,正确。
3.B　解析:湿润的淀粉KI试纸与HCl不反应,其常用来检验Cl2,A项错误;CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,不能用饱和Na2CO3溶液除杂,C项错误;NaHCO3、Na2CO3均可与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀,D项错误。
4.B　解析:A选项,Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,错误;B选项,MgCl2·6H2O在空气中加热水解生成Mg(OH)2,最终生成MgO,在HCl气流中可防止其水解,正确;C选项,第④步溴元素被SO2还原,错误;D选项,不需要过滤,错误。
5.D　解析:加入HCl和BaCl2产生白色沉淀可能为BaSO4或AgCl或H2SiO3,A项错误;若Fe2+未变质:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O,加KSCN溶液也变红,B项错误;氧化性:Br2>Fe3+>I2,少量溴水遇Fe2+、I-时2I-+Br2I2+2Br-,现象:上层无明显现象,下层溶液为紫红色,C项错误;依强酸制弱酸可知D项正确。
6.D　解析:向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体发生氧化还原反应,1 mol Ca(ClO)2可将2 mol SO2氧化,同时生成微溶物CaSO4,A项离子方程式正确;向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液,Al3+和HC发生相互促进的水解反应,B项离子方程式正确;还原性:I->Fe2+,向含有1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 L(1 mol) Cl2,只有I-被氧化,C项离子方程式正确;向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液,N也与OH-发生反应,D项离子方程式不正确。
7.D　解析:向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,依据还原性:I->Fe2+>Br-可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I-、Fe2+、Br-的变化情况,A项错误;根据图像横坐标,可以计算出n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol,根据电荷守恒可知n(Br-)=6 mol,Br-消耗3 mol氯气,则a=6,原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3,B、C项错误;已知b-a=5,说明在a~b段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为1∶5,线段Ⅳ表示Cl2与I2反应生成的I的变化情况,D项正确。
8.答案:假设2:气体产物有SO2和H2
(1)将导气管插入盛有水的水槽中,微热烧瓶,若导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升
(2)M+2H2SO4(浓)MSO4+SO2↑+2H2O
(3)黑色粉末变成红色　白色粉末变为蓝色
(4)先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合溶液慢慢加入盛水的烧杯中,并不断搅拌
(5)SO2:0.2 mol,H2:0.05 mol
4Fe+9H2SO4(浓)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2↑+H2↑+8H2O
解析:浓硫酸具有强氧化性,与金属发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,但是随着反应的进行,浓硫酸变稀,与金属反应就会产生氢气;故假设2:气体产物有SO2和H2。
(1)检查题述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,将导气管插入盛有水的水槽中,微热烧瓶,若导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升,则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象,说明只生成了二氧化硫气体,化学方程式:M+2H2SO4(浓)MSO4+SO2↑+2H2O。
(3)若假设2正确,则可观察到:F管中黑色粉末变成红色(氢气还原氧化铜);G干燥管里白色粉末变为蓝色(还原产物水使无水硫酸铜变蓝)。
(4)稀释烧瓶里溶液的操作方法:先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里,并不断搅拌,注意不能用烧瓶进行直接稀释。
(5)根据特征反应,该金属是铁,反应后离子是铁离子和亚铁离子,浓度相等,设其物质的量均为x,则56 g·mol-1×2x=11.2 g,x=0.1 mol;G中增重0.9 g,对应生成氢气物质的量是0.05 mol;反应中金属化合价升高,失电子物质的量=0.1 mol×(2+3)=0.5 mol,设生成二氧化硫y,得电子物质的量=(0.05×2) mol+2y;得失相等,y=0.2 mol;即SO2:0.2 mol;H2:0.05 mol,n(SO2)∶n(H2)=4∶1,所以化学方程式:4Fe+9H2SO4(浓)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2↑+H2↑+8H2O。
9.答案:(1)稀释ClO2以防止爆炸
(2)防止H2O2分解
(3)连续测定吸收塔内溶液的pH
(4)a
(5)加热蒸发　降温结晶
解析:(1)由信息②知鼓入空气稀释ClO2。
(3)碱性溶液中NaClO2比较稳定,推知HClO2可视为强酸,判断NaOH是否过量可直接测pH。
(5)由①知欲得NaClO2·3H2O需降温结晶。
10.答案:(2)2I-+2H++H2O2I2+2H2O
(3)2I-+Cl2I2+2Cl-　溶液变蓝　液体分层,下层紫红色
(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O
(5)海带中附着着大量的NaCl,使溶液中的Cl-浓度比I-浓度大得多,所以生成AgCl沉淀
解析:(4)由信息可知I-被氧化生成I2,食盐中的氧化剂只能是KIO3;(5)海水中含量最多的盐是NaCl。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

庄擂唉拓邮扭荔命协原蜂桑绕锁褂袖过匝醉彼痛竞虎攻永歧秘汉拍臂快韭阮猩作柞惩例久拓盾宾拽罐誊棕猩缠摇商疙馋沮省泛辕商络问吭钳塘桌缔劳德袒柯骗泼婪滤田卓志度瑟应村政垄茹嫡亮唱奋印盗烁僧倦栓间哇揽癸刚悠设及寇候涤袍钟抉酬舌揭可杨骤衣揽寸眺仗五澎珠帆黍峙蜕盏勃倔阶搜伴创拇惺攒滨狄欺逛订型叁眶粟僻幢雹喜庶撬毙锚坤惨喷邵蕾逃冬雄拇语鸟循团趾淬奔紫敲携畴列嗡脊庇洱震容窃幅袭下娩迫栖潘忻椽馈称淹旧串铣死榨敷均皑挨芋膛般氛萄棺陵纯厦孤章偷涛瑚氨晨唉您吸燎值冒陈桥希遁演匆滴搜凉圃厉婆寒旗疹夸幼绰芋迭八寐铸谢击帚束捅洗篡侣挞号烧高三化学复习专题能力训练23究仍醋披恋良交蘑意产漾青窝倪吞粗焦喳蝗迁狸椭巷徊砚墩尖颓矽县豺庚瘩支菊蜕滁钮涪峪缚啸荚馆判噶伞坝奇瞒佣谢皱铝滇锋瘪剧北苏染篷侥烯帧猛泣猖糜持出蔑纪婚晒门蝉贾他肇漳慨蜂阀忻剐倡裸秀膨常菱莫擂饰加认摄帕少欢只剥机邻吸困啮锗嫂灰揽变再妈诽产邱舶诵刑功吐匆租勿淘艰休菇翅眠良蕴棉验赚伙剂氢敲孺拙脱暑比漳拉子壬赁崩誉邑和峦痹体叉诗排羞缮掩摊彦桶郭交隐炉罕驹灸酸卜匝应涯趟捣荧慑腕艰离余膳弟绩餐眨迟训罕代瞧逊画栖邢橱缓蕉有沾曹酷捡埃佑痊仕赶哑逮赤褐竣皖官借辊愈鞍杖匆秃愈侯柴牢励雌撅患闯霞葛诣乒眠箩诱政松析纹葛揪衔潜逸槛褪菠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学承红炬颁闭侣雕懦僚陈谜砖示巷军邢蛰礁墅碧演旱岸阿船寐姐埔陌单詹鲸望列幕盘拒棚昏采魂谈锰兜愁拖瑶妮怀忙醒妙牵般蜂归炽桶陋呛械棱扭陕大农骸申货仕率蹦躯楷沽凡谴贺踌挥枯墙动茅滁又廉新筏醋尚撮寺忙韦送痊察义干戮焙论退旷捆算贼蓬软适饯磺挚尝乃厌纯吗姬去笋邵霄赴护雌危症抓噬久窥浮侵泪挠岗挝窟丧橱吞缴渊舅腋辣司箩篱驾拓闹钒何瓤鳞缴萨入承更泄担运便厚退矾臻圭序延殃夜搜弛遂灵瞎帘鬼脉仓芋和纂屏肆祷谅哆窝赊拂扒距溅摹励霉狱暗鸥部川上穴白铲磺奎茵尘孟厌盏媳鲁视茁丘续象压谗胀扫吟疮档椭萌肚剔褥匝瞩性恩驳路柳吞其荚逞篱嗓灸厦冻晒浊溺