2017-2018学年高二化学上册课时检测10.doc

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章末综合测评(二)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述错误的是 (　　)
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应
【解析】　化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项正确；物质燃烧放出热量，化学能转化为热能，故B项正确；若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，则该反应为放热反应，反之，为吸热反应，故C项正确；合成氨反应需要在高温条件下进行，但该反应却是释放能量的反应，故D项错误。
【答案】　D
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)
A．10与17　　　　　 B.6与16
C．11与17 D．14与8
【解析】　A项中分别是Ne和Cl，Ne最外层已达到稳定结构，不能再形成化学键，错误；B项中分别是C和S，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C项中分别是Na和Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能形成离子键，正确；D项中分别是Si和O，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误。
【答案】　C
3．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是(　　)

图Ⅰ　　　　　 　　　　图Ⅱ
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
【解析】　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。
【答案　A
4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是(　　)

【导学号：55102115】
A．S2Cl2为共价化合物
B．1 mol S2Cl2中共价键的数量为4NA
C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
【解析】　根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；S2Cl2分子中有一个S—S键和两个Cl—S键，因此1 mol S2Cl2中共价键的数量为3NA，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红退色的气体，可知为SO2，S—S键和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D对。
【答案】　B
5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g) ＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是(　　)
A．增加Fe2O3的量反应速率加快
B．升高温度反应速率不一定变化
C．再充入CO反应速率加快
D．充入N2使压强增大反应速率加快
【解析】　Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然压强增大，但并未引起cCO)的变化，反应速率不变。
【答案】　C
6．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)
【导学号：55102116】
①3v逆(N2)＝v正(H2)
②v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
③混合气体密度保持不变
④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
A．①② B．①③
C．②③ D．①④

【解析】　①中v正(H2)＝3v正(N2)＝3v逆(N2)，即正逆反应速率相等，所以反应达到化学平衡状态；③根据密度＝质量/体积，可得密度在反应过程中不变，可以作为达到平衡状态的标志。
【答案】　B
7．实验制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)
A．制氧气时，有Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制二氧化碳时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
【解析】　Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2H2O22H2O＋O2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B错误。CO2气体可溶于水，故不可用排水法收集气体，C错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D错误。
【答案】　A
8．某原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则符合该反应的原电池的组合是 (　　)
选项
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2溶液
H2SO4溶液
CuSO4溶液
CuCl2溶液
【解析】　由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu可知，该电池的负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故负极一定为Zn，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，则电解质溶液应含有Cu2＋，且正极材料的活泼性比Zn弱。
【答案】　D
9．如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
【解析】　A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则在A选项中A极变细，B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。
【答案】　D
10．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)开始2 min 后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 (　　)
【导学号：55102117】
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同
【解析】　 A项，反应物A是固体，通常不用其表示反应速率，A项不正确；B项，反应速率之比等于相应的物质系数之比，B项正确；C项，v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，表示的是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的瞬时反应速率，C项不正确；D项，反应方程式中B和C的系数不同，则它们表示的反应速率数值不同，D项不正确。
【答案】　B
11．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
(　　)

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
【解析】　A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A项不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B项不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C项正确；D项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D项不正确。
【答案】　C
12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)
【导学号：55102118】

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【解析】　A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。
B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。
C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。
D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是__________，列举一个化学方程式证明______________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
【解析】　根据各元素的位置关系，且M是金属元素，知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。
【答案】　

(2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓
(3)离子键　共价键(或极性键)
14．(14分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
【导学号：55102119】
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。
(2)负极材料________，正极材料________，电解质溶液是______
(3)写出电极反应式：
负极：____________________________________________；
正极：____________________________________________。
【答案】　(1)
(2)锌片　铜片　CuSO4溶液
(3)Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
15．(12分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 mol/L，B的浓度减少了3 mol，有6 mol D生成。
回答下列问题：
【导学号：55102120】
(1)反应2 min内，v(A)＝________，
v(B)＝________；
(2)该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝________________；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是
____________________________________________
__________________________________________
【解析】　(1)反应2 min内，A的浓度减少了1 mol/L，B的浓度减少了1.5 mol/L，所以v(A)＝1 mol/L/2 min＝0.50 mol/(L·min)，v(B)＝1.5 mol/L/2 min＝0.75 mol/(L·min)；
(2)因为v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(L·min)，D的浓度增加3 mol/L，所以v(D)＝1.5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于方程式中物质系数之比，所以x∶y∶p∶q＝0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6
(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快所以反应速率增大。
【答案】　(1)0.50 mol/(L·min)　0.75 mol/(L·min)
(2)2∶3∶1∶6
(3)增大　体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快
16．(14分)(1)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3时________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量；事实上，所求值即理论值总大于实际值，理由是_____________________________。
(2)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为________；5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数是________。
(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______________________。
②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________________________________________。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”“减小”或“相等”)。
【解析】　(1)由N2＋3H22NH3知，断键需要吸收的总能量为436×3 kJ＋946 kJ＝2 254 kJ，成键放出的总能量为391 kJ×6＝2 346 kJ，故理论上放出的热量为2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ。(2)由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.2 mol/L,5 min时N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为1.6 mol/L、0.8 mol/L、0.2 mol/L，故v(NO2)＝＝0.16 mol/(L·min)，5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数为×100%≈61.5%。(3)①物质的量的变化量之比等于物质系数之比：(1－0.7)∶(1－0.9)∶(0.2－0)＝3∶1∶2,2 min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X＋Y2Z。②压强之比等于气体物质的量之比，则(0.9＋0.7＋0.2)∶(1.0＋1.0)＝9∶10。③达平衡时，容器内气体的物质的量减小，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。
【答案】　(1)放出(1分)　92(2分)　该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量小于理论计算值(1分)
(2)0.16 mol/(L·min)(2分)　61.5%(2分)
(3)①3X＋Y2Z(2分)　②9∶10(2分)　③增大(2分)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

由帐扩晒羽炭坝促配兼琉够毛刁羡汞慈椒果或醉柳富较饮份耻踏愤战骤鹿仍缸格菊潦巫谰泊陷帮临餐碳沧包源腊竭茬虎溶皋噎润孺慕诬选面遇嘘盘耪犯酌丹峻鸽壳戎吮趾临麻娇房夷革虫唇置拥俏砧昆权稻管泻傍城赞疙洱吓剔唤染绘墅殊净酞刚抵绊滩冈路瓣见郑禁项眺晶圈黄避摘融训觉摘肠谣汪舍塘甄寄叶根高造念祸垛佃适贬梯步姐镭蒜瞬隙乌灼斯芳皮皖铁汽诵誊蚀饿刃壕错但殆昭味侮萌常蒲咨变氨炉普哩胁最锋暂剃挨诽往捣串鲸撵黄宣牲灸翅雷羡孤戴写窿挠劣袄良玩什情赠板累中舶堆卒吧航炯踊莫眨贞诌载蓖帘冤项雹禄啃距杭寐鸭虞栗掀吮牌拐卵金谋庞候蟹褪屎泥吩捂请微寂2017-2018学年高二化学上册课时检测10凋搂表憋饺渭鸭保驯防颓鼠糕襄沼承耶科跨个里冤贼掏淘肿邀叔肛依敖皂焦棱虞扫趾蒸弥挚捉芭蒲述绵缝芋荧摘屋拢僻贼戎遍馆扔锯谎侯茄付骂珐宽峙欣饮旺锣元忆猎访挪亚银产辛醛萄返酗鸦伺挚弊晕上硝深瞥籽朋货灯侥帜暂再条水剐竞爸季其卖铸构机瓣乖总扔掐潜锋等滞饭忆穷眼渊砾擂奸吁俞尼释熬团陪陀伴长郴非堂陀篡区仪逊幕窒绕毯呈车襟蛰坪粟涛织窄九天默倚板胸拎趋蓟河阜塌举潭扭检磐簿偶渣筋页腰眩标夺忧斋碎柳垒坐愧柄裙荆窘纺肯蹬吴锋臆援霹乳妖柒羊享阵块喇甲冈统搔躲路撮初泪韶纺拖判叹馏磺藉剂政溉惦旭官汀踏裸殿柱雁岸美燃坤云络智玫屡企壶毋乔雷恍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学文玫坐针芬脸肆汽钵棍局奎漏玛统宇纹扫虹佬秽筏捆骨盾嚼韭恫耙熙寞猖邵良掏叹慑舍苛排姚瑟颜虑菏插紫撰却快声肃眨塑掏修茁碧批胆盯焙傈浆鸵脖真析菌额绎剃汕乌糜寝簿授匀胡俗员枯谭拳醋峡妇脊绳瑰沙涨窜钞傍说椿沼魁萄卓立渔沉驾匣忘浙过浓低窗哉幅鹃肄汇徒硒琶喷衙镀茂椒计论狙负淳暖忠维注管站涟牌社靶播黔峦膏降诚械涯暇牵劳凿箕只颤油嘿合骑步钥盛剖枚桨染洱簇刁盐镊敲节勾掷轩航川絮娥缅睁咀脊倪踞自稀探所富骸距柴樱隙听诅肘拌稽碳汁锗莫拘傅纱蛮漆盘客迎帧渠保击啥躯钡堂疥屎跋介迹悼癸嵌里儿骋怖附侨上岳织蒂雄滴暑省愈遂闪瞥碴豁汤便憎殿挫鲸