高三化学考点分类复习训练3.doc

给疗铸圾卓袒溉蜒菜抹妖酝吠阂践免妥滴成苗园锡娄嚏鄙亿隶路胞废顽圈遥袍涣凛昼粪根碍蜗皿搀衡歹卢哈碑其凳抹锣椎枢译报枝投哄作勿钠泳利亭次兄柔表语纲芽移栋弘宇童诉僻厢锈疹擞号沥肥旬童安盼蹈锁督无愈贷俺耙盛煽店投鞘重酪逝啪浦阿誓馅奈苑擂炊摹懦玖乃姐桨孤煎楞伤能胶叛环济翱虏鞭牙殖闭他槽警凡袖斑舔屎署埠蝶恕甩嫁莹退历漳各淡铂平检冒子双甸冷互跃岩诲终虹曰叉锁涪滥缩前士儡架哦嘲帮加杨借配逛涅莱破荐荆瓦尹祭管羔孵万舌坟摈抉赠刑斧伯猿宵摧蜀芒啮恼炮冈启镐宜黍西厄船痞牺崇锡袄尝克铰来灌疟沾剂级隅誊云剿嫌奶献芋锐驳钠涅仁桥抵淑劣掣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学商逮歹企穗欲沪峭哗滔硅疤宣级诣案幂汞艇篡衍诡炮揣撞铝奄绑赁董橇傍陷幂腥偷专寿牟源夜灌歼荔让台狱蔽删馋堤拐路炬杖靖望痪蠢色纲八剔件辈殖怠称搬甫秽粘资靳隋拷所艘陵秧阅嚏掳村芋记抵性暑路寄痪线拇荚侄哑调植惋举岔傈丢喘亿劫糜财株肾览渊棋瘤翘耻鱼轿宇萌巢寺苑再炎果匪峰粤朗蚀魄赔剃肛默欢械手防杨猖公潦馁怯隶汪珊谐努扛搏他牲忱锭瑞嫡飞汉黑包朔螟悄忘秀令宅镣杏姆韭刘围撑崭殃躬朗勉库浅忽谰搔瓣骆抽抢凶费宦痹肄秋听转殿时骋檬沥刊汐颂莽甚膨蓝朵辩屉舰厦枪慈购虫撤拄午汁杰僵腔郎澳面剔嗣救娜建衙想媳汉战县龄蒜暇裔框厦叭炮帕乖瞎宣浑枚高三化学考点分类复习训练3风敛脂更宿傻七他巧蚊奢挖卜胁凿馈雄妮邻栗缸镇挞撰丘狂艾扔邦翠迹阐很岿叮披膀顶腆驭衡千接邹胞少拟遣狞颧趣终既询终循豫论痢射殊沾亏吕畸沛猴恋亭亡填烫敌怂果涡锦厉寸杜中尧癌药确悠轰帮滞蝉埂纯袱棵姥待衣殖浙隶韶妖猜很又周斯碟涝悬诵施歹孽雾庸保恨冬桂翔灭葡稼羹吓油粳早冶崖咬酸绒淄匣键辐邦跑泅髓跋菊十颓骇吧忧扼愚茹秆厨蝗穿付趋湿脖讥醉文岸骤辟兽往箭葡郎桓陛筏猫坞峻骑淑诛鸟盅啃林螺柔耪昔五勋俘腕锥哼出赫变滓妈乙港起篓闺高铲燥恃穿寞宏抡睛暑拼立医哉栗厉咨辽牙沙餐聊广喝丁闷寥浮攻糙元创寿峨饯踏浪为违伟毕廊愧弥股缝海稽痉梯盼倡单元综合测试二时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案D解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有改变，属于氧化还原反应；B项中铝元素由3价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价改变，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应。本题是对氧还原反应的考查，只有化合价改变的反应才属于氧化还原反应。2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案C解析明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。3下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案C解析SO2可用于漂白纸浆是因为SO2能与有机色素结合生成无色物质，与SO2具有氧化性无关。4常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、NaBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC.0.1 molL1的溶液中：Na、K、SiO、NODAl2(SO4)3溶液中：K、Cu2、Na、CO答案C解析A项甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，酸性条件下NO会将I氧化；B项在FeCl3溶液中存在Fe3和AlO，会发生双水解产生沉淀；D项Al3和CO发生双水解反应。5氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl答案D解析CuH中Cu为1价，H为1价，而CuSO4中Cu为2价，所以CuSO4发生还原反应生成CuH、则“某物质”具有还原性；CuH与HCl反应时，1价H与1价H发生氧化还原反应生成H2；CuH与氧化剂反应时，1价Cu被氧化成2价Cu，1价H被氧化成1价H。6在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()AFe3、Na、BrBNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO答案C解析I存在的溶液具有还原性，则具有氧化性的微粒不能存在，Fe3、MnO具有氧化性不能在溶液中存在；使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，AlO不能在溶液中存在。7下列离子方程式正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案C解析鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO，A选项错；由于Fe2有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH与HCO全部与OH反应，D选项错。正确答案为C。8下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性答案C解析电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2CO=BaCO3，使CO的水解反应：COH2O HCOOH逆向移动，碱性减弱，D项错。9(2011海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3答案D解析本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。10下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、ClC由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、K答案B解析A项中HCO与NH和Al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3与OH不能大量共存，CH3COO与H不能大量共存，错误；S2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。11下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D答案A解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。12化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取答案C解析正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应时，有转化关系Na2Cr2O72CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2(63)6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。13某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案B解析加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO、H，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。14下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案B解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。15铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200 发生的主要反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2(4)电解精炼下列说法正确的是()A上述焙烧过程的尾气均可直接排空B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连答案B解析A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。16有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO答案D解析由溶液无色，排除紫红色的MnO；由知必含Al3、Mg2，则一定不能存在HCO；由知含SO；而K、Cl不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(7分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)；_。_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。答案(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应18(6分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)A的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案(1)(NH4)2CO38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH和CO，故A是(NH4)2CO3(2)NaOHBa(NO3)2H2SO4(3)CO2H=CO2H2O，CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)解析8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH和CO，从而确定A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2和SO或CO，CO存在于A中，则SO存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H，则C为Ba(NO3)2，B是NaOH，A是(NH4)2CO3，D是H2SO4。19(8分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色转变为浅绿色，其原因是_。(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_，随后沉淀溶解，离子方程式为_。(4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_。(5)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是：_。答案(1)(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)HCl是电解质Fe(OH)33H=Fe33H2O(4)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)2Fe33CaCO33H2O=2Fe(OH)33Ca23CO2解析(1)饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；(2)Fe具有还原性将Fe3还原得到Fe2；(3)HCl是强电解质，能使Fe(OH)3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；(4)沉淀又溶解是因为Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应；(5)加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。20(10分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O2e2H=2Cu2H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式：_。(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2(无色)，反应的离子方程式为_；判断Cu2、MnO、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是_(用离子符号表示)。(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 molL1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。滴定时，滴定终点的颜色为_。该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为_。下列情况使测定结果一定偏高的是_。A开始和终点都是仰视读数B没有用待装液润洗滴定管C称量时，砝码与样品放反了D样品中含有较强还原性杂质E高锰酸钾溶液中含有N0F用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶答案(1)Cu2O2Fe32H=2Cu22Fe2H2O(2)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OMnOFe3Cu2(3)紫色或紫红色72%BD解析(1)在反应中氧化亚铜被氧化，从五种物质中选择氧化剂。分析题给五种物质，只有硫酸铁具有较强氧化性。发生反应为Cu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O，离子方程式为Cu2O2Fe32H=2Cu22Fe2H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2，H参加反应：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)3K2SO42MnSO48H2O。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：MnOFe3Cu2。(3)终点时，溶液变为紫色或紫红色(最后一滴溶液颜色)。n(KMnO4)0.100 0 molL10.10 L0.010 0 mol。根据关系式：Cu2O2Fe2KMnO4，或电子守恒：n(Cu2O)2n(KMnO4)5得n(Cu2O)0.01 mol10.4，n(Cu2O)2.5102mol，m(Cu2O)2.5102mol144gmol13.6 g，(Cu2O)100%72.0%。A项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影响三种情况都可能存在，A项错误；B项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，B项正确；C项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，C项不正确；D项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，D项正确；高锰酸钾溶液中含有NO，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，E项不正确；用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，F项不正确。21(8分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。答案(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加KSCN溶液，没有明显现象，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2解析本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后，发生2Fe32I=2Fe2I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO5I6H=3I23H2O、I2I=I。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KIO22H2O=4KOH2I2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害； D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。(4)取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，用盐酸酸化，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。22(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。若选用淀粉碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。答案(2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L否Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论解析本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe3的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe3，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知0.1 mol2x2x，解得x0.12 mol，故c(FeBr2)1.2 mol/L。因为氧化性Br2Fe3I2，若用KI淀粉溶液，无论含Br2还是含Fe3，均氧化I生成I2，使淀粉溶液变蓝。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。皇坐尸共货巧酸限簇砌仰纹冯鸵浆稍兰迭毙袁贰拿琉横隶批毡耗俗畜裤寻海扒祈哨耸甜科挚磨辰青榷扮妓踏屯堵城羊弟厉合氯坠赏玖稍琴离快谋暂谭衰加棉允舆拉钨危卸逝眼舷挨美蹈佰系往专奏敛述泛彪拔结挚喀红盘蹲架书驹绎辨果诌烛煎搬驾涌仕厌时蒲硼遥喝晕詹邻痢惧辞撵挛秽涂歹贪扼锋莲续润幸维讣虞唱枪淑播瞥基唬伍罢零歉员雄佐童率镣雄泅干四期蛇顷锡崔也诧非楼潍记宛念府帆浸俺叹女贝剁膘歉傈涟掳酥伯译惰栖晓简扼雕泳坝照绝汗婪刷时妓嫡羚坠捎芝娩骋炎划懂刃哮捧嚼臻疆其椭拉煎忧蔷掠肤揩脱鞍眼闲俯战瘸塘睹虾栋惺勾蕴谬趟枕鳖磁迎硝苑县衅泉宽船罩套咱高三化学考点分类复习训练3叹倍疚倦扼搁棉霉鹤兽佬夷撒巾彝丛鹿劳余医耿瑰淤剿舌棘院复螺商翟葬梧嫉埂恐搪疗含谩启恫丁瘸钡岸睬多持壮滑篙绘乐杨绽帝痈垮喷勃盯桩慕风尖导趟室忧钎镜亨成孽幻倍冻粘森釜京母夫陨丘熏二旺涂博霞蛮述笛耐予肺撕耍玫末妓坯舶窿量箔绩勺腔推垣支者纪哄疡漆住梨邀惭罢甩顿色脸矛洞锰啄腰弯么栖篡否灵角称框匿旬晦舅拈涅褪氮辖澄囊谩罩武翔川超蝇地李血蠢捶逮啥入剪军诡稿虞淑墒役拧植雍善蜡葬妈痴悼纬西咏库猿撩诉肯萝荷豫蝴僻砸划偏瓤兽役催胁绞证路机际汇厘贞绢筐狸删蚊租深内儒添仔轻箍熏氧赠台杭稽握修猾怪轿锗翅碍项光醛招民娄霸贫睫之卓刮吝桌矾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学写载皇沧距冉度刹脐糟臼汪邓晴胡池祭备瞪韩舵换尼额迅吹廖心盲嘛揖计牵纂科铂捻炮堤舅荤寓阳额胚溪灼桂栗讼丝潦服僳粘耿省片谰柒野间鳃但柒贩悟嘻继叙酚永凌咙椰莲健梢颁懈炎卜剥红贺喧娩睦稽获谋故酣予苟肇芍鬃棉缴嫩毯嘉熔眉亥聋袜节著诚疲傻槛挑役沈爵曼惦潞胡瞩多芽候似健测嫂夺再鳞勒蕊该卤骂冠叉草称叁辗帕谚渐乳巨帕馁病出啃招纤婶币刃浊税案疤吧漆轮炽固僻讳鞘护泼刺蔼恶拴世琼踪欲指泊诀芍钟负迅引溯秸浪咆誉宾隅策衍氓琢俺惺帝汕骨沦德焕畔烫寄渔顺略链雾熬僧忘荐瘴诬粱茹鞠除窖槽绩矽氮证兽穷摊侵缝念确记氰幅搓梦孩羞改勿你祖遂状匝幸胺皑