高一化学下学期课时随堂练习4.doc

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1．(对应考点一)下列关于电解池的叙述不正确的是 (　　)
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生的是氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
解析：与电源正极相连的是电解池的阳极，阳极上发生氧化反应。
答案：A
2．(对应考点一)如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 (　　)
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
解析：电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。
答案：C
3．(对应考点一)下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 (　　)
A．用石墨电极电解饱和食盐水
阴极：Na＋＋e－===Na
B．用铜电极电解CuSO4溶液
阳极：Cu－2e－===Cu2＋
C．用石墨电极电解熔融NaCl
阴极：Na＋＋e－===Na
D．用石墨电极电解NaOH溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
解析：食盐水中存在Na＋和H＋两种阳离子，根据放电顺序，阴极H＋放电电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
答案：A
4． (对应考点二) [双选题]用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 (　　)
A．AgNO3[AgNO3]　　　 B．NaOH[H2O]
C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]
解析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)。相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，这样可使溶液完全复原。A项应加入Ag2O；B项实质是电解水，故应加入水；C项应通入HCl；D项加入CuO，故B、D正确。
答案：BD
5．(对应考点二)采用惰性电极从NO、SO、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、H＋等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。
(1)若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是________________________。
(2)若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为__________________________。
(3)若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式为____________________。
解析：题中提供的电解质离子有七种，其实还包括OH－，即八种，这些离子放电的顺序是：阳极：Cl－＞OH－＞(NO、SO)，阴极Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Ba2＋。
(1)两极分别放出H2和O2，即H＋和OH－放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种，但不是BaSO4。
(2)阴极析出金属，即Ag＋或Cu2＋放电；阳极放出O2，即OH－放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种。
(3)两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl－和H＋。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。
答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种
(3)HCl或BaCl2
6．(探究题)某研究性学习小组的学生为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，________________。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到____________________时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为____________________，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是________________________。
(2)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：方案1是根据铁的还原性比铜强，用铁把铜置换出来，分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。
方案2是利用电解原理，使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，所以电解时在阴极上首先发生的反应是2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，然后是Cu2＋＋2e－===Cu，当铜全部析出后即发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以当看到阴极上有气体放出时，说明铜已经全部析出，在阳极上首先放电的是Cl－，Cl－失电子产生氯气，而氯气有毒会污染环境，同时方案2用了电解的方法，成本较高。
答案：方案1：过滤　方案2：阴极上有气泡产生
(1)Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋　漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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