第二章影响化学反应速率的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第第二二章章第第二二节节课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关设计设计设计设计2 2考点一考点一考点二考点二课堂课堂1010分钟练习分钟练习课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳设计设计3 3课下课下3030分钟演练分钟演练第1页返回第2页返回第3页返回第4页返回第5页返回 (1)在化学反在化学反应应中，能改中，能改变变其它物其它物质质 ，而本身，而本身 和和 在反在反应应前后都没有前后都没有改改变变物物质质，叫做催化，叫做催化剂剂。(2)向向H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2，会，会 (填填“加加紧紧”或或“减慢减慢”)H2O2分解速率，降低温度会分解速率，降低温度会 (填同上填同上)H2O2分解速率。分解速率。化学反化学反应应速速率率质质量量化学性化学性质质加加紧紧减慢减慢第6页返回 (3)煤粉比煤煤粉比煤块块燃燃烧时烧时反反应应速率速率 。(4)HClO在光照条件下，分解速率会在光照条件下，分解速率会 (填填“加加紧紧”或或“减慢减慢”)。大大加加紧紧第7页返回第8页返回一、有效碰撞理一、有效碰撞理论论(教科教科书绪书绪言部分言部分)1有效碰撞有效碰撞第9页返回2 2活化分子与活化能活化分子与活化能第10页返回如图所表示：如图所表示：图图中中 指反指反应应活化能，活化能，是反是反应热应热。E1E2E1第11页返回 3化学反化学反应应速率与活化分子、有效碰撞关系速率与活化分子、有效碰撞关系 活化分子百分数越大，活化分子百分数越大，单单位体位体积积内内 越多，越多，单单位位时间时间内内 越多，化学反越多，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞次数有效碰撞次数越快越快第12页返回二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因第13页返回增大增大减小减小第14页返回 (2)微微观观解解释释：其它条件不其它条件不变时变时，增大反，增大反应应物物浓浓度度单单位体位体积积内内 增多增多 几率增加几率增加化学反化学反应应速率速率 。反之，减小反反之，减小反应应物物浓浓度，化学反度，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞增大增大减小减小第15页返回 (3)注意事注意事项项：对对化学反化学反应应速率影响原因是指物速率影响原因是指物质质量量浓浓度，而不是度，而不是指物指物质质量或反量或反应应物物总总量。量。对对于于纯纯液体或固体物液体或固体物质质，可，可认为认为其其浓浓度度为为“常数常数”，它它们们量改量改变变不会影响化学反不会影响化学反应应速率。速率。第16页返回增大增大减小减小第17页返回 (2)(2)微微观观解解释释：对对于有气体反于有气体反应应，在相同温度下，增大，在相同温度下，增大压压强强 增大增大反反应应速率速率 ；反之减；反之减小小压压强强，反，反应应速率速率 。(3)(3)注意事注意事项项：对对于无气体参加化学反于无气体参加化学反应应，改，改变压变压强强对对反反应应速速率无影响。率无影响。反反应应物物浓浓度度增大增大减小减小第18页返回增大增大减小减小第19页返回 (2)(2)微观解释：微观解释：其它条件相同时，升高温度其它条件相同时，升高温度提升和较高能量分子间提升和较高能量分子间 提升提升 提升提升化学反应速率化学反应速率 。活化分子百分数活化分子百分数碰撞频率碰撞频率有效有效碰撞几率碰撞几率增大增大第20页返回 (3)(3)注意事项：注意事项：温度对反应速率影响规律，对于吸热反应、放温度对反应速率影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态限制。热反应都适用，且不受反应物状态限制。升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大程升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大程度不一样；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降度不一样；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低程度也不一样。低程度也不一样。第21页返回 4 4催化剂催化剂 (1)(1)影响规律：影响规律：使用适当催化剂，可使用适当催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。(2)(2)微观解释：微观解释：使用适当催化剂使用适当催化剂降低反应所需降低反应所需 增加增加 增加增加化学反应速率化学反应速率 。加紧加紧活化能活化能活化分子百分数活化分子百分数有效碰撞次数有效碰撞次数加紧加紧第22页返回 (3)(3)注意事项：注意事项：催化剂有正、负之分，正催化剂能加紧反应速催化剂有正、负之分，正催化剂能加紧反应速率，负催化剂减慢反应速率，不尤其指明条件下，均率，负催化剂减慢反应速率，不尤其指明条件下，均指正催化剂。指正催化剂。催化剂只有在一定温度下，才能最大程度发挥催化剂只有在一定温度下，才能最大程度发挥其催化作用。其催化作用。第23页返回 (4)催化催化剂剂催化效率：催化效率：H2O2分解分解试验试验中，中，FeCl3和和CuSO4都有催化作用，都有催化作用，但但 催化效果更加好。催化效果更加好。KMnO4与与H2C2O4反反应试验应试验中，中，惯惯用用 作作催化催化剂剂。淀粉水解淀粉水解试验试验中，中，H2SO4和淀粉和淀粉酶酶都有催化作用，都有催化作用，但但 催化效果更加好。催化效果更加好。FeCl3MnSO4淀粉淀粉酶酶第24页返回第25页返回1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)增加反增加反应应物用量，反物用量，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(2)增大致系增大致系压压强强，反，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(3)催化催化剂剂能改改能改改变变学反学反应焓变应焓变。()第26页返回(4)(4)催化剂能加紧化学反应速率原因是降低了反应活化催化剂能加紧化学反应速率原因是降低了反应活化能，提升了活化分子数目，但活化分子百分数不变。能，提升了活化分子数目，但活化分子百分数不变。()(5)(5)决定化学反应速率主要原因是反应物本身性质，而决定化学反应速率主要原因是反应物本身性质，而不是外界原因。不是外界原因。()答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)第27页返回2把以下化学反把以下化学反应应与影响原因与影响原因连线连线。(1)点燃点燃镁镁条条时时，H2和和Cl2混合气体混合气体发发A催化催化剂剂生爆炸生爆炸(2)黄黄铁矿铁矿燃燃烧时烧时粉碎粉碎成成矿矿粒粒 B反反应应物本身性物本身性质质(3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2很快很快产产生气体生气体 C温度温度第28页返回(4)相同条件下，相同条件下，锌锌粒、粒、镁镁条与条与盐盐酸反酸反应产应产D固体表面固体表面积积生气体快慢不一生气体快慢不一样样(5)夏天食物比冬天更易霉夏天食物比冬天更易霉变变 E光照光照答案：答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C第29页返回3在气体参加反在气体参加反应应中，能使反中，能使反应应物中活化分子数物中活化分子数和活化分子百分数同和活化分子百分数同时时增大方法是增大方法是 ()增大反增大反应应物物浓浓度度升高温度升高温度增大增大压压强强移去生成物移去生成物加入催化加入催化剂剂A BC D第30页返回分析：分析：依据活化分子概念及影响条件知，依据活化分子概念及影响条件知，、能能增大活化分子浓度增大活化分子浓度(单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数)，加紧，加紧化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而中中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；数也同时增加；中催化剂降低了活化能，一样使中催化剂降低了活化能，一样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案：答案：C C第31页返回4能使碳酸能使碳酸钙钙分解速率分解速率显显著增大著增大办办法是法是()A增加少增加少许许CaCO3固体固体B升高温度升高温度C加入加入MnO2D增大增大压压强强第32页返回分析：分析：CaCO3为为固体，所以加固体，所以加压压、增加物、增加物质质量，量，均不会使反均不会使反应应速率加速率加紧紧。MnO2不是不是CaCO3分解催分解催化化剂剂。答案：答案：B第33页返回第34页返回第35页返回 压压强强对对反反应应速率影响，是速率影响，是经过经过改改变变气体气体浓浓度来度来实实现现，故普通意，故普通意义义上增大上增大压压强强是指是指压缩压缩气体体气体体积积。(1)对对无气体参加化学反无气体参加化学反应应，改，改变压变压强强时时，化学反，化学反应应速率基本不速率基本不变变。如如 MgO2HCl=MgCl2H2O。第36页返回第37页返回第38页返回 恒温恒容恒温恒容时时：充入反充入反应应气体气体 该该物物质浓质浓度增大度增大 该该反反应应速率快速增大。速率快速增大。充入充入“无关气体无关气体”(如如He、Ne、Ar等不参加本反等不参加本反应应也也不干不干扰扰本反本反应应气体，下同气体，下同)总压总压强强增大，但反增大，但反应应混合物各混合物各组组分分浓浓度没有改度没有改变变，反，反应应速率不速率不变变。第39页返回 恒温恒压时：恒温恒压时：充入充入“无关气体无关气体”体积增大体积增大 反应反应混合物各组分浓度减小混合物各组分浓度减小 反应速率减小。反应速率减小。第40页返回 例例1反反应应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一在一可可变变容容积积密密闭闭容器中容器中进进行，以下条件改行，以下条件改变变使其反使其反应应速率速率增大是增大是()A增加增加C(s)量量 B将容器体将容器体积缩积缩小二分之一小二分之一 C保持体保持体积积不不变变，充入，充入N2使体系使体系压压强强增大增大 D保持保持压压强强不不变变，充入，充入N2使容器体使容器体积变积变大大第41页返回 解析解析A项项，C为为固体，增加其用量，不影响固体，增加其用量，不影响反反应应速率；速率；B项项，加，加压压能使反能使反应应速率增大；速率增大；C项项，保，保持体持体积积不不变变，充入，充入N2后各反后各反应应物物浓浓度不度不变变，不影响反，不影响反应应速率；速率；D项项，保持，保持压压强强不不变变充入充入N2，容器体，容器体积积增大，增大，反反应应物物浓浓度减小，使反度减小，使反应应速率减小。速率减小。答案答案B第42页返回 改改变压变压强强，影响化学反，影响化学反应应速率根本原因是引速率根本原因是引发浓发浓度改度改变变，所以分析，所以分析压压强强对对反反应应速率影响速率影响时时，应应注意参加反注意参加反应应物物质浓质浓度是否改度是否改变变。第43页返回第44页返回 1以化学反以化学反应应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为为例例 (1)其它条件一定，反其它条件一定，反应应速率伴随速率伴随c(HCl)增大而增大而增大，如增大，如图图A。(2)其它条件一定，反其它条件一定，反应应速率伴随温度升高而增速率伴随温度升高而增大，如大，如图图B。第45页返回 (3)其它条件一定，伴随反其它条件一定，伴随反应时间应时间延延长长，c(HCl)逐步减小，化学反逐步减小，化学反应应速率逐步减小，速率逐步减小，如如图图C。第46页返回 (4)其它条件一定，只增加其它条件一定，只增加CaCO3(s)质质量，反量，反应应速率不改速率不改变变，如，如图图D。第47页返回 2以化学反以化学反应应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为为例例 (1)其它条件一定，增大气其它条件一定，增大气态态反反应应物物压压强强(缩缩小容器小容器容容积积)，反，反应应速率伴随速率伴随压压强强增大而增大，如增大而增大，如图图A。(2)其它条件一定，减小气其它条件一定，减小气态态反反应应物物压压强强(扩扩大容器大容器容容积积)，反，反应应速率伴随速率伴随压压强强减小而减小，如减小而减小，如图图B。(3)温度、反温度、反应应容器容容器容积积都一定，伴随都一定，伴随时间时间延延长长，SO2、O2物物质质量逐步减小，气体量逐步减小，气体压压强强逐步减小，反逐步减小，反应应速速度逐步减小，如度逐步减小，如图图C。第48页返回 (4)分分别别在在较较低温度低温度T1和和较较高温度高温度T2下反下反应应，使气，使气态态反反应应物物压压强强都逐步增大都逐步增大(缩缩小容器容小容器容积积)，反，反应应速率速率伴随伴随压压强强增大而增大及伴随温度升高而增大，如增大而增大及伴随温度升高而增大，如图图D。第49页返回 例例2双双选题选题(如东高二检测如东高二检测)以下表格中各种以下表格中各种情况，能情况，能够够用下面用下面对应选项对应选项中中图图像曲像曲线线表示是表示是 ()第50页返回选项选项反反应应纵纵坐坐标标甲甲乙乙A外形、大小相近金属和水反应反反应应速率速率KNaB4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液，分别和不一样浓度H2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol/LH2O4溶液0.2 mol/LH2O4溶液第51页返回选项选项反反应应纵纵坐坐标标甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液溶液反反应应反反应应速率速率热热水水冷水冷水D5 mL 4%过氧化氢溶液分解放出O2无无MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末第52页返回第53页返回 解析解析反反应应速率与物速率与物质质本身性本身性质质相关。因相关。因为为K比比Na活活泼泼，故相同大小金属，故相同大小金属K和和Na，K反反应应速率快，速率快，又因又因为为Na、K与与H2O反反应应均均为为放放热热反反应应，随反，随反应进应进行，行，放出大量放出大量热热，反，反应应速率逐步加速率逐步加紧紧，故，故A图图像正确；因像正确；因为为起始起始时时乙中乙中H2C2O4浓浓度大，故其反度大，故其反应应速率比甲中快，速率比甲中快，B图图像像错误错误；因；因为为甲反甲反应应是在是在热热水中反水中反应应，温度高，温度高，故甲反故甲反应应速率高于乙，随反速率高于乙，随反应进应进第54页返回行，行，反反应应物物浓浓度逐步减小，故甲、乙中反度逐步减小，故甲、乙中反应应速率逐速率逐步减小，步减小，C图图像正确；像正确；MnO2在在H2O2分解分解过过程中起催程中起催化作用，故乙中反化作用，故乙中反应应速率大于甲中，速率大于甲中，D图图像像错误错误。答案答案AC第55页返回 解速率解速率图图像像题题注意事注意事项项 (1)认认清坐清坐标标系，搞清系，搞清纵纵、横坐、横坐标标所代表意所代表意义义，并与相关原理相并与相关原理相联络联络。(2)看清起点，分清反看清起点，分清反应应物、生成物，物、生成物，浓浓度减度减小是反小是反应应物物还还是生成物，是生成物，浓浓度增大是反度增大是反应应物物还还是生是生成物。成物。第56页返回 (3)抓住改抓住改变趋势变趋势，要注意看清曲，要注意看清曲线线是是连续还连续还是是跳跳跃跃，分清，分清渐变渐变和突和突变变，大，大变变和小和小变变。(4)注意注意终终点。要看清点。要看清终终点点时时反反应应物消耗量、生物消耗量、生成物增加量，并成物增加量，并结结合相关原理合相关原理进进行推理判断。行推理判断。第57页返回第58页返回点击下列图进入点击下列图进入“课堂课堂1010分钟练习分钟练习”第59页返回第60页返回 (1)对对于固体或于固体或纯纯液体，改液体，改变变其用量或其用量或对对其加其加压压，均不改均不改变变其其浓浓度，所以度，所以对对反反应应速率无影响。速率无影响。(2)改改变压变压强强时时，若使气体反，若使气体反应应物物浓浓度增大，度增大，则则使反使反应应速率增大，反之，使反速率增大，反之，使反应应速率减小。速率减小。(3)升高温度，化学反升高温度，化学反应应速率普通加速率普通加紧紧，对对吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应均适用。均适用。第61页返回 (4)催化催化剂剂能降低反能降低反应应活化能，但不影响反活化能，但不影响反应热应热，使，使用催化用催化剂剂能极大加能极大加紧紧反反应应速率。速率。(5)增大反增大反应应物物浓浓度或增大度或增大压压强强，均能使，均能使单单位体位体积积内内活化分子数增多，但活化分子百分数不活化分子数增多，但活化分子百分数不变变，升高温度或，升高温度或使用催化使用催化剂剂，均能提升，均能提升单单位体位体积积内活化分子数目以及活内活化分子数目以及活化分子百分数。化分子百分数。第62页返回点击下列图进入点击下列图进入“课下课下3030分钟演练分钟演练”第63页