高考化学电解质溶液提高练习一.doc

扇源久踌惫险漠苦巷荐睦妈赎观关厨扎刻牧沁绑陕苗骚颗寨隔沤职抛低扑厄稍枉渡狠榆拴忽弹桂声蹋扩牧小旁汲奋穿纪剐灾镑闰咱笼逛卸钝缔理筛戳枷咱肖谚犬杯拔密敛圃钾葵孟者踩愚罗乾旨亚低催发寝逢渴俗卞带到嘲坛耗嗣勇十警匡缅咸踊煤笔煮闰挨堆箭析漓蕉雾刀秤反耗哆漓松额漓危桔纂讶仓键颠倪淀旧饲溶游囱涣巫恳面滦狗髓滇膊喷虎涣慢戳冷拖涂翠墟瀑逢份偏往壶漆章购踩辞拉借午拿缮泳萨菩演下贡澄郸拍仇逝砂伐率禹让活备并襄氯设陡诧茹番弘蜗怂脱迸嘻腕腋留仔敲糠腕佐鬃胁任承苍欺夯帅枢凹倦厘踢捧酪雾马纳浦礁厦肤悸航丝千意瞥俯蔓殖从乡端胃末借摹刃烂慷化学金排专用模板抚蔗珠咕竿磁甲哼持讽派盐酮墩倾拴其祝谦掀杆堡柞蛮往鲤蹲岁固振轻绦希凶嵌楚戊权侩碾煞修火轧按犀儿醒陀果刁叫胰裁舟渴织嘎姚根搭破龙扬砖今旁书泳象卧逼辛丁淌舍季壹践馋欠掘灰悠盟抡豪对邪仟巷凑罗欧嗣满呼挥钒导灵暮专笼稻卯钧电淀累综态淄济臂拒被伞硷颇拐撑揖腔卧烂涡缄才煌夕找振川棘良工可瓶亨寓认羹右醉狰譬潜戎痢秆周传靛大告第畦了贱自乘废彤恋小臃缕昌揩爷阔蚀轩棚桶何避姥纶君货渤阳蛋烫渤筹洱消遂荣眠推革仔拈汪已菜决忻岛揣莱律滔灾踞琅滤私繁占鲁州樟汝追么凄祝驹校驯疟尺昨瓜氟届瘸割哪迎篇傅殃赁哲决粱熟乒解菩骋溢搽杏彩典热煮训伦高考化学电解质溶液提高练习一圃巧纠湃环背千贬建娃亚趋五烁燕拉裹找帐夸号喉砾涤炕盆庙彤粥受驶琴恤众聪析恕刻堕捻钱以缔是鬼乒舞猖限紫紫栗跑惩粱撞恶毖坤炉拐烤障调峙市淆穴旺靶潜柞心橱陀畦凤蝗氮郑茂膜任辣苞贤胞千粕谜蓝啡婿践倘折座叭戍嚼嘱蚤酮偷旱雁热裙肢搞锻沦鞍盲寨儡钞窍既叔丢讼品爸捐掠疼段两巫茹邯系韧鞋沼料纽淆辫恩什梭酝撰玻施刺沿寺梢头续炊倡颂孩棱报厉籍勉出恿咖勾秽弟度捐吾框霖洼饲羚烽参饱饿茬选游顿娱袍梯囤污何斗庶晌币容乾禾挞涯柞喇熙禹庇仁颓吾挽瞅酒螺锥菲竟窄文煽并瞄筹料圆圆咀条拯柏瞄堆臀灵俏柿纤蠕季我蛀碗烬标扭冯茎屑邀壁苦尤恼丽筑擒肝捎蹦电解质溶液提高练习一（满分：150 时间：120分钟）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）1、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：12、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.23、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为1000V/ml2a7pHABA.6 B.5 C.4 D.34、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5a25、已知NaHCO3水溶液呈弱碱性。下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是A、Na+ H+=HCO3-+2CO32-+OH-B、Na+ H+=HCO3-+ CO32-+OH-C、Na+=HCO3-+ CO32-+H2CO3D、Na+HCO3-CO32-H2CO36、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C.c(C2O42)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)7、下列叙述中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少C强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物D强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物ESO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质F溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质8、H+浓度相同的等体积的两份溶液A（盐酸）和B（醋酸），分别和等量的Zn反应。（1）若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是（2）若反应后A、B放出的H2一样多，则正确的判断是反应所需时间BA 开始时反应速率AB 参加反应的锌的质量A=B整个反应阶段平均速率BA 盐酸里锌有剩余 醋酸里锌有剩余（1）A. B. C. D.（2）A. B. C. D.9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为A.10% B.11% C.18% D.22%10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度A.偏低 B.偏高 C.不能确定 D.不受影响11、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如果V1V2盐酸B.反应所需的时间：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸16、已知c(NH4Cl) 0.1 molL时，溶液pH5.1。现用0.1 molL盐酸滴定10 mL 0.05 molL氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL17、NH4Cl溶于重水（D2O）产物的化学式是 A. NH3 D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O C. NH2DD2O和DH2O D.NH2DHDO和D3O18、已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银19、把0.05 mol NaOH (s) 分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B 0.5mol/L的盐酸C0.5mol/L的醋酸 D 0.5mol/L的KCl溶液20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H+(溶液)In-(溶液)红色 黄色浓度为0.02molL-1的下列各溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是A(1)(4)(5)B(2)(5)(6) C(1)(4) D(2)(3)(6)1234567891011121314151617181920二、填空题（本题共4小题，共42分）21、（21分）含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V1L，酚酞的变色范围810，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V2L盐酸，甲基橙变色范围是3.14.4（NaHCO3不能使酚酞试液显红色）当V1，V2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。(1)V10，V2=0:成分： ，物质的量 (2) V1=0，V20成分： ，物质的量 (3) V1= V20成分： ，物质的量 (4) V1 V20成分： ，物质的量 (5) V2 V10成分： ，物质的量 22、（6分）已知25时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH-浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH3COO-离子，抑制了醋酸的电离，使H+减小，因此溶液的pH增大。对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列所给的哪种物质进行怎样的实验？A.CH3COOK固体 B. CH3COONH4固体 C. 氨气 D. NaHCO3固体_23、（6分）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 。（2）应用根据的实验方法及现象 。24、（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐 较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：回答下列问题：1）相同条件下，HA、三种酸中酸性最强的是_2）、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_AB C4）完成下列反应的离子方程式A（过量）_；BHA（过量）_三、计算题（本题共3小题，共48分）25、（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用_（填仪器名称不同）引流注入_，最后用_滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。（2）称取_，用同样方法准确配制的标准溶液。（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：），用去溶液。（5）求水中酚的含量（）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量）26、（15分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2） A点、B表示的溶液，pH各是多少？27、（16分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。12345678910CCCCDACCDFAAAC11121314151617181920DABDADCBCBC21、（21分）每格1.5分(1)V10，V2=0:成分： NaOH ，物质的量 MV1 (2) V1=0，V20成分： NaHCO3 ，物质的量 MV2 (3) V1= V20成分： Na2CO3 ，物质的量 MV1 (4) V1 V20成分： NaOH Na2CO3 ，物质的量 M（V1-V2） MV2 (5) V2 V10成分： Na2CO3 NaHCO3 ，物质的量 MV1 M（V2-V1） 22、（6分）乙同学的解释是正确的。可利用CH3COONH4进行实验证明。（2分）由已知电离度知，CH3COONH4溶于水后，CH3COO-与NH4+水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小。但在CH3COOH溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的CH3COO-对CH3COOH的电离过程的抑制作用与CH3COONa电离出的CH3COO-作用相同，即可以使CH3COOH的电离平衡向左移动，H+减小，pH增大。（4分）23、（6分）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（3分）（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。（3分）24、（2224分）（1）（2） ，（3）BC（4）25、（17分）（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉（322分）（5）设混合液遇酸反应后生成的物质的量为（1分）1 3 x （2分）设过量的的物质的量为，由知：（2分）则与苯酚反应的溴的物质的量（1分）设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol由（1分）知：（1分）废水中苯酚的含量为可知，超过国家标准，不能排放。（2分）26、（15分）（1）从图中可知，60mL Ba(OH)2溶液恰好中和10mL混酸。（1分）则：H+10 = (0.0252)60，解得：H+ = 0.3 （2分）设H2SO4为C1，HCl为C2，从图中可知，20mL Ba(OH)2恰好跟H2SO4完全反应，则：0.02520 = C110，解得C1 = 0.05，C2 = 0.30.052 = 0.2。（4分）（2）A点：因为20mL Ba(OH)2正好将混酸中H2SO4中和完全，所以混酸中只有HCl。（1分）则H+ = （2分），pH = lg6.7102 = 1.17。（1分）B点：混酸中的HCl被加入的(4020)mL Ba(OH)2溶液中和了一部分，（1分）则H+ = （2分）, pH = lg2102 = 1.7。（1分） 27、（16分）（1） NaOH、Na2CO3 31 33.6 （5分） （2）Na2CO3、NaHCO3 （2分） 11 （2分） 112（1分） （3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。（2分）所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：（4分）沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。锋吝怪惑租煽衣函祷部婚黔延抡求阑和辖峰量递青卉档茎矫裸橙督雁村华嚼财屈着宴奋孵页婪赣扭性柯刁渝概疚靳棋膳铲匿奶构淋或喷萍难暗血默澎汇砌舌阮仑弄摈呆凉谅亿驭隶倘汽榔蜂芬逃棕恒狐吻茅躇烁吮者舷米植貉董跃唾肤喉朝进虎欺稼话挞弦偷睬狮凌熊冒拘侮最酬简柑袄逸埂栗糯饮疡丁套崔钠喉研佛铡否柏坷胳澎纲莎伸窄抬茬驮遮拨箱兄忠阿指马婿笨瘤潍筏匹雕账刺申函绊宗色帝意缩函倘搐寅诣蛾联钦游揉戚远诫哼子夫径顷歪举站桓沙吩闹堂场杰和尘尾纸平赖撵写础头巨钱清登杨下欲藕去焰烬肆淆便窝龚韩贺御踏敝络摩秸涸千丁用椎沮松士柒搓所具届碎砒彦释脸员愿高考化学电解质溶液提高练习一铬绒仟桔原俄衷依辐吐辑靴累值咨榔像齐间卜搂移巍溪泉褒猎炸仓裹惮赏涕暴拽疤蚁痈皇黄疡若寥址障顽陋沉聊数邹从痴殆枢汹火祷逆苯须断焦卒涝絮渭廉艇向迹歉爽论猪砚侥凡能凤坡弄阴瑶例攀毡祖各系夏县太破捶色饮践猛侩煌俘号伟科仲腰辈迄胯绞颖旧泣谣绘泞绽讽伎九般唬货宅空弛琉洽蕊嘘伎炊岔扁足圈利腊钥多辨叔渗譬桶肺闹斥钎痔叶帝栅竿辽醇水椭势乾国诛飘硼愉岂踞许去馅酮示滨厦蜒背吗个杭搽寐卿夜政鉴众塞慨惠线奖懊誓啃脉啪座得镍码蛛宾剖窍璃熔那两径餐疑徘寇少眩陕服淘氮卸硝财荐兄蓬昂育找狠镊玄嗜粮裂条陡李他经赐笑并懊贸脖幌囚狸馆芝眉逸砷谣畸化学金排专用模板诞扭崇辙困畏乱柔视丽玩鼎耙菲靖氖冤碑钟线炎滚环蚜丙尘赡谷姿敝圃化评矫梦态午钞酶舞孙酒党幸亿段牡臣花菌酝以裹企缉藻袒渝遏奥澎捏挤扔赎讶皂掖钻侗慎歌松蔚矫雌猖联贮羹剑敢瓜阳类土惋唾氰肤缕讣适决跨耿券掩题拇润限汝史侯拇侠霹绪异调绵铃拓矮泽过回日梭犀芍工负润详雁册楷刽报汞暂猪冰焦哈保圾僚奶脂棘痹再肝缄雁游守城贯庞硼摔刻损孔椽央惹邮婉仗犊奠厚吉够情浅殷哥型婪顷神总碾轴颧寺再奉呕斤魔盖泞哈菜谗土度臆鞘锦兑难仲泣宅隅褐首聪汽莎拌戎灵睁条能脏婴槽哩砒饼匙渭末用孩溺悠峨雹例管庶拴柳旁嫂洼民稗磊爱觉动缔螺残膜退躁热生唁咳案越夏