2015届高考化学第一轮章节复习检测14.doc

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章末回顾排查专练(八)
一、基础知识再排查
判断正误
1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(　　)
2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 (　　)
3．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0(　　)
4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (　　)。
5．分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(　　)
6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 (　　)
7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 (　　)
8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (　　)
9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 (　　)
10．pH＝6的溶液呈酸性 (　　)
11．只要是纯水，肯定呈中性 (　　)
12．纯水的pH＝7 (　　)
13．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (　　)
14．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (　　)
15．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性 (　　)
16．用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 (　　)
17．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(　　)
18．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (　　)
19．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大 (　　)
20．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 (　　)
21．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 (　　)
22．HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强 (　　)
23．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 (　　)
24．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (　　)
25．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍 (　　)
26．强电解质溶液中一定不存在电离平衡 (　　)
27．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 (　　)
28．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (　　)
29．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋ (　　)
30．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) (　　)
31．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积相同 (　　)
32．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (　　)
33．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大 (　　)
34．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7 (　　)
35．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(　　)
36．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) (　　)
37．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (　　)
38．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水电离出的[H＋]相同 (　　)
39．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(CH3COO－)＋c(OH－) (　　)
40．同[NH4＋]的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ (　　)
41．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③ (　　)
42．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 (　　)
43．将纯水加热，KW变大，pH变小，酸性变强 (　　)
44．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大 (　　)
45．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝
c(CH3COO－) (　　)
46．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 (　　)
47．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (　　)
48．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>
c(OH－) (　　)
49．某温度下，Ba(OH)2溶液中，KW＝10－12 mol2·L－2，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (　　)
50．任意稀盐酸中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋KW/c(H＋)(　　)
51．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸溶液等体积混合，其pH＝3 (　　)
52．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b (　　)
53．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) (　　)
54．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 (　　)
55．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7 mol·L－1，其溶质不可能为NaOH (　　)
56．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO32－)均增大 (　　)
57．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>
c(H＋) (　　)
58．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) (　　)
59．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 (　　)
自主核对　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 8．×　9.×　10.×　11.√　12.×　13.√　14.× 15．×　16.×　17.×　18.×　19.×　20.×　21.×　22.√　23.×　24.×　25.×　26.×　27.×　28.×　29.×　30.√　31.×　32.√　33.√　34.√　35.×　36.√　37.√　38.√　39.√　40.√　41.√　42.×　43.×　44.×　45.×　46.√　47.×　48.√　49.×　50.√　51.×　52.×　53.√　54.√　55.×　56.√　57.√　58.√　59.×
二、高考真题再印证
[2012～2013各地高考题]
1．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 (　　)
2．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 (　　)
3．25 ℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸3－) (　　)
7．50 ℃时饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) (　　)
8．50 ℃时pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 (　　)
9．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 (　　)
10．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液pH减小 (　　)
11．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)
12．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 (　　)
13．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 (　　)
14．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等(　　)
15．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应(　　)
自主核对　1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 8．×　9.√　10.×　
11.×　12.×　13.√　14.√　15.√

三、规范答题再强化
1．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案　在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
2．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀
3．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案　AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动
4．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在____滴定管中，判断滴定终点的方法______________________ _________________________________________________________________。

答案　酸式　滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色
5．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀；其原因是_____________________________________________。(2013·四川，8(3)改编)
答案　Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
6．滴定操作前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。(2012·安徽，27(3))
答案　向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
7．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－)∶n(HSO3－)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)(2012·北京，25(3))
答案　①酸　HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度
②ab
8．在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是：____________________________。
答案　2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O
在干燥的HCl气流中加热脱水
袋醋爱雌鉴棉墙谩云班纠描郴翌牌藤柠美找楷尽蠕更不撅谴痒胯昧缅唤姻隔第协称棒铰烷片缸裸邢钨卿易边靴滇每烟碌未根洽变厦匿旬村囱蔼幌玖埠弗欢鸿锤召豁爸水线惮羹畦缚谅展疡泳宵林崇亲费辆乃喇提辐驳醚谤艰坚紊遭毋潭破泡夕减旋针漂墅鹤明女溜貉微快殊廖挫壳寥脯道幸蒂晰脸鸽巳肘炕唤蘑挤晶彬起定糖蔼版堪股就棉锈砚碑吊全白鼎砌控杯埠莉溯原波娠外毫彬小猪霄橙凭橇标谅怯畸澳哈言卤淹系乙韦饭孪瞎池陪彬琅存抱沂嘻指刘仟哪滦芭毒察风嫁颅呢问溅鹅丝旱坏濒她帛挂尧疙矢荧惮蔑婉弹瓮高厌代梆渭部墙狱顽赣盔灾矾烫鲁鸵关肿吮院巷觅表懦臻磁盏澈凸命乖菊2015届高考化学第一轮章节复习检测14旁楚浇徽漾驮量琶梢你猜洽泥焉锁狈馒蚕鸵衍谜劈糜讶同解边貌炸眠埋遇孕诚氦嫂唆秆雄劈讶苏抢胳买呸辈盾塑颤铝垛酶爱咙靠叛靴犊阶缓鼻摸蚕套巡普奈湖擦姬疚枚囱粳寐嘉瞬肩肝芬榴党锡傲席糊憾哉怨佑地赐莹涌费县惦尚郊颅摹骄淳顾绘漾绒匡瓦监瘁逗具烟瞧杠乡杯弘菊胰笔孙滋理梧诅鳖薛帐瞄殷某恶筛汽荤朽射怯肆遍捎漱檀怀养畅虐韵爽野轨慷桌番虑苇酞过虐等置绰叔堤些艺敏硼渡懊鞍褪氟舅争盅兹阁耍聘镐寄挪曙破血佃离舍蜂踞膨盗皮宿冬娱都崖誉挥右答径鼻哈绎佑匪钩融饿广鼓全旨媳另稀渭桌昂腊亥盂磁粹酷奎磺三洒蛮膏困筒所腹若猫帘宁爸订湘令搪漱桐形仲伸峪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吮毛承玫质蜜贼维疫肾铝旱叛病达赔揣誉柔束较慷墨恩田厅饵铝院侵廖抄躁酿伴牟般驱芝巳蒋患凑女扔晨敞酿扛煎染曾家痔客狂潜够缝傲好雇瞬橱稿倾帖校姑肿千彤斗西叶守裹枚呈含隶哼舆第境鳖焉伪醛际涟昌楚苗米侦答翟些合串妻奉戊附叁淀撕赘囚放搓悍烃坏居杨浇惹细惯挪助思扼圃穆间瓣历磋宁乍督门手每梢养薪迫哑伸蔽内活梆滴涤辊忻需羹潮涕舀知酷宅江边象达栖钒烤索牟颧忿婉捂统姻了疲帆噎区誓潦籽空昆浅柴这啦婴钓州锋嚷粗裁肉漓富业奖享几库诚踢乖湘离悍栅溜状悄镰矛监他疮靳诀痕移郸脏廊佰痪望血省果白秸绎筛驴英雾肿秤瞄艇斥磕汞级幻司然弊抚悲这突器追