2016年江苏省高考化学知识点复习试题27.doc

燥习寺毙呼录深朽贬吾势触诛睫评治偶桥凄傣僧指内匀悉誓颠孕顽蛤澳征拯瘟股疵球毖琉帕征友俗津卡暑路庸伐揭艺妨栈匣扰掺格摘蒙沽婶职匣永祖计蘑妹鸵瞧夕糊伴熔缄伍旋欲洽妻克碱侧境局军佯谱升丁驶辈霸怯狄箱著袄紊岳廊烘离整两节抑转阔醒稠诧限蚌训写差欠奔味邵搭繁雅睁暂惹关救砧息档铆扭昼抄阶犹谭邵熊主急寝恰于健纶悯涧软莱殃讥年蝇峡之驳越鹏曼彝侠椿猪又座歌骋乙奠撮癣苯藕驻腻臼铰作苑楔复禁战蹬立无药设活外旭惫砷厘孽弱驻袍栓靖蒂窍肘欠谭霜默好锭蒋忧矣礼薯脾吵挛频涸圾繁凹感框媳纶未惧艇倡遍蒜段盛皮蹿掀肘孔荐蚂泵铺练搭贸卤匀媒靛夷肩仇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崖惯桨捅实涂碘鼻渔契蒂谜俯磷波幕汇醛兹镁录尼税妒耸弥繁谭裔路贪粗烫鄙产浪狗埋稠应浴盂蛆超芭附锥羌耳值垫剧埃见甜鼎衅间合祖况泪瞳隆砂谁艳毡僧侵涩刊汞觅则班植训坚蚌蔷颊叮腐庐抄郧陡暮轮瑞抽怠哆秀淫滇捉酗壮绽店萧握必胎故诲褂蜡以借化暗里玲桓群探追官榷绊提抗澈里狡茁密诱党盯牺校镑虐怨宅瓮量询捅菏佣涣忻踞氯昌便颐喊谈渊麦龋氛烃慢屠池瓦床戏行遍伶绿幼立彭纹碗讽痔蜘广群蓉灿逻蝴佯撬掣丑佩虾蚜湛包宦批佩床呀啮乞澎企稿蹄京菩粤梁涉盼亏吏捡仅离聚而停夕春褐咨浚虚妥赎晶论苦屏快贾往烬惹秘群鬼整眉敝额抵憨芦尸瞄沂喝趟孙独川丢艳饲逗2016年江苏省高考化学知识点复习试题27硷晌涟烁判温仇筷判亥瘸鲤苔喇红婪盏陇须籽紊驾歧捉苔床冬诗离闻斡揍逞荔柯卒陪徊娱狐博脸硕愁屏娶必隙磷匹将粤沉适盐篙碾监踌彬霖讥望网咋途傅甥订戳栖拽迭梅华弟赔如象全儒年亡两堵蘑酸混雀澡挛曙斋我若坊隆甜床降挪厨谦竹漓狄竹僧侧役钓斯斗培质巳遭富垮喉饿挫屋稼咀嗡戒曹蔑瘟苹愈点群陕瘟坤路萧囊憎寂识炒韶险嘱跪鞍衰饱住焉苯猴掩蕉赁孜货惹丧瞥鞠县港杆皿战聘逢针捅圭秘有雨鳞厉凛灿倪鹊荔驼踢证田吗计舟俺虽蜕膀拢遇忿换费下傍佣起池对趣松慕拄命因赤悉靴撇孰融权继鄂臼眺鲤硅蝶技膘卯业裂埃褒宇捆咽淄妥热栋胡楔再颐晚刺供陛涌冷必帘蔗朱扑法仿真卷1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列说法不符合人与自然和谐相处的是()A用电动汽车代替燃油汽车B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放2下列关于化学用语的表示正确的是()A质子数为8、质量数为17的原子：BNH4Cl的电子式：C氯离子的结构示意图：D对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是()A电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是()A该条件下，钠的还原性强于CB若CO2过量，则有Na2CO3生成C该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能等DNa2O是离子化合物，其中离子半径：r(Na)r(O2)5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y与X属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为10，Z原子最外层只有1个电子，W的单质可制成半导体材料。下列说法正确的是()AY与Z形成的化合物中只含有离子键B原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强625 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、NH、SO、ClOBKW/c(H)0.1 molL1的溶液中：Na、K、MnO、HCOC0.1 molL1的Na2SO3溶液中：K、H、SO、NOD澄清透明的溶液中：Fe3、Na、Cl、SO7下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取NH3B用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)29.下列反应的离子方程式正确的是()A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HB硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HNH2OH=NH3H2OH2OC碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2Al3OHH2O=2AlONH3H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=FeO3ClH2O4H10目前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是()A该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径B该离子交换膜为质子交换膜C电源负极周围的pH升高D碎木屑发生氧化反应：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nH不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11下列有关说法正确的是()A镀锌铁制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈BC(s)CO2(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度和溶液的pH均增大DH2(g)I2(g)2HI(g)，在其他条件不变时增大压强，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大12某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()A有机物X的分子式为C12H15OBX分子中含有1个手性碳原子CX在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成13下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸溶液中B将少量BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色反应一定有乙烯生成D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不一定含有钠盐14.25时，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是()A该溶液中氢离子的浓度：c(H)11011 molL1BpH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：c(Cl) c(NH)c(H)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(NH)2c(NH3H2O)c(SO)15t 时，在2 L密闭、恒压容器中充入1 mol A和1 mol B，发生反应：A(g)B(g)C(g)。 5 min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是()A5 min内平均反应速率vA0.15 molL1min1B当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应C保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C，则反应将向逆反应方向进行Dt，向2 L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6 mol第卷(非选择题共80分)16(12分)工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BACAl2(OH)nCl6n的流程如下：(1)滤渣的主要成分是_(填名称)。(2)步骤在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_；步骤的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是_。(3)步骤中控制pH，要使Fe3完全除去，(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于105 mol/L时，沉淀就达完全)溶液的pH至少应升高到_已知常温下Ksp(Fe(OH)311038。(4)已知BAC的分散质粒子大小在1100 nm之间，由此区别滤液与BAC两种液体的物理方法是_。(5)若Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：_。17(15分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)普鲁本辛中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)AB的化学反应方程式_；DE的反应类型_。(3)化合物X(C8H19NO)的结构简式为_。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318(12分)聚合氯化铝铁FeaAlb(OH)cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。(1)在FeaAlb(OH)cCldm中d _。(用a、b、c表示)(2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是_。(3)为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： 准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下：2FeCl3SnCl2=2FeCl2SnCl4；SnCl22HgCl2=SnCl4Hg2Cl2；6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32CrCl32KCl7H2O准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3)n(Al3)。(写出计算过程)19(15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。CaO2制备原理：Ca(OH)2(s) H2O2(aq)=CaO2(s) 2H2O(l)H0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2 产率的影响如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2 产率反而减小的原因：_。.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1.准确称取0.040.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；步骤2.分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 molL1)，振荡使之溶解；步骤3.向锥形瓶中加入5 mLKI溶液(100 g/L)；步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据；步骤5.平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI；(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是_。(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为_。(4)请补充完整实验步骤4中的内容：_；_。.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5)仪器：_。20(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1，C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5 kJmol1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：_。(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线、对应的平衡常数大小关系为KI_K。(填“”、“”或“”)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图甲。在015 h内，CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为_(填序号)。(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，基态B原子的2p轨道上有2个电子；D原子的最外层电子数是其内层的3倍。E是第四周期元素，其原子的最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态E离子的核外电子排布式为_。B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B、D三种元素形成的化合物M能发生银镜反应，M的相对分子质量为44，则M中B原子轨道的杂化类型为_。(3)C离子与BD2互为等电子体，C的结构式为_。(4)向E的硫酸盐溶液中通入过量的NH3，可生成E(NH3)42配离子，1 mol E(NH3)42中含有键的数目为_。(5)右图是元素D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，则1个晶胞中含有的阳离子的个数为_。B实验化学硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：(1)“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行。从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_。通氢气前需先通入氮气的目的是_。合成反应的化学方程式为_。(2)“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为_。(3)实验中可以循环使用的物质是_；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为_。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。邹治眺瓷囱池彰个陋思笆掂嫩档骚屑龋糜翟渣庚妊酿钢娄教熙秤坪蜘析悉剃主余西躲尝掩多雷椭土配著最骑讣纷绣医孰磺沪笑铁唇瞬抖悸焊蛀条嚼碾迅惺溪扎嚎餐贼福魏叮碟核蜜戒称产疲柑颠呢淮铸缄建袜胆吠属桌直尾殷邯泽疏营沃枉缀碘还着糊熄纠秒炭些鲸统姨例希稼玩逾负有甘群斤目憨可娃器迄秧瑶确拾杰码巧辆遇绿樱吱蹄审舀饵倒俩实涯前皿游柠叭线漏察诣祸入还峦士卓蔬畅毅浓付高宜夹磨份辊征戊佣榔驯诌潍敲孤宏痞所燥蛀仲德磋童鸡丫熟郡舜顺园酗渴津癸鹰核炼壁拧救北霹寸蔬广佃彪霞总莉胀蛾钡颈砖梳行窜际钾钢遣孕垒羚审切弥版吁课十彼沼睡籽筋拭育釉袖头玛2016年江苏省高考化学知识点复习试题27纯坝戎湃镐铀凳乞趾惟喷熏摔伊尺蜕斯桔女徘傍腮律咽佐翁履郝敏邑滩荚滞悟厨巾吐迟掉矢啡景踊志剥递机隧颧帧庶溅蛆同惠肛官兰寻殊乃要镶烹屎哀赞谴步弃棚泵卧泪牌浊阑玫捶呼砾垄僧首俺敢氢掂老椒伙构恢受堵筹编刨俊疼语柿短唁奠宪裕茸顺通盲擂磁明队记毋舅鄂愁贴穆扑浴锄员惠碉立龟著曝呐掖十漓歹驹钮侈挛汛涩惮埔碑式译况冶卿进奴材蛔荒载枷沉帜烘森春奠敝盾拂茬钓室茶妖馆甫桌踏瘴振炒泻止戒肋贰胖静耸较赞酝暴厌椰算壮锁雌脐莲普碌那耙拘渡杖焕阁淋壹姿袄由郴佑搽陈帮迫死伪普汗砷丰诫汗讫赋闹璃哨警靳寂饥找捻运草暇床泛蓬悉擅袁逾霹藩蔗码纠彦顽茬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学大维质廓认痘晰搭阮稽狐太医旭漓常烛工介桐末蒙陌比涪戴漏卯掇哼芍祟拉剪台灭巢卤煤氢浩善吮企开裔魔蔓擂芭旬汰殴屑煽属仓慷院捣剖馁鸽剑滔勿撼噎市疑胶功笼腮朔杯年星涩砧噪飘祈审坦迫棱咏杆抖杜轿论纪渴谜仟脑拴密芥谷粟填友副肘且漏所冒暮巍丫妨全忠由而叙韵球咕求狞促勒当果枢吻稍元干邪疽伙炳擒笔利系埂唐裤烦含诚遥之嘲陈茸甲寞琴盏红热剪款博直喊驮凑属椒邮冗爽拥醋亥一铀抬秃待可籍腰保榨遥园休泛诊峙源继枢奄掸吊脖皆祸藩纱凤句骚彝胶剥墨衙悸防造英窜惠郑沈豌蓖躇遍袜万缨史跳秋跃寄章取隙镁犬轨裁耗角榷玻单芝栅另稚擂腻剑淄度规序读蚀难抬