甘肃省2015-2016学年高二理科化学第一次月考试卷.doc

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甘肃省天水一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）

一、选择题（共16小题）
1．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12，MgF2的Ksp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（　　）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

2．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
实验
装置
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）　　　　　　大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=　　　　　　．

20．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：　　　　　　
②泡沫灭火器工作原理：　　　　　　
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：　　　　　　
请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：　　　　　　
正极：　　　　　　．

21．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　．
实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：　　　　　　
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：　　　　　　．

22．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是　　　　　　，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池　　　　　　极（填“正”或“负”），Zn极发生　　　　　　（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：　　　　　　，Cu片上发生的电极反应：　　　　　　．
若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻　　　　　　．

23．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：　　　　　　．
混合溶液中由水电离出的c（H+）　　　　　　0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）=　　　　　　mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=　　　　　　mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH　　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：　　　　　　（填序号）．

甘肃省天水一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）
参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题）
1．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12，MgF2的Ksp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（　　）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．
【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其c（Mg2+）小，故A错误；
B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．

2．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl﹣）减小；
B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；
C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；
D．温度一定溶度积常数不变．
【解答】解：A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；
B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；
C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；
D．温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
实验
装置 =4mol，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．

13．室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．

14．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol/L
D．c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.3 mol/L
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】取0.3mol•L﹣1HY溶液与0.3mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．
【解答】解：A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y﹣，混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+）＞c（Y﹣），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y﹣）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol•L﹣1，故C正确；
D.0.3mol•L﹣1HY溶液与0.3mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.15mol•L﹣1，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．

15．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．
【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．

16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

二、解答题（共7小题）（选答题，不自动判卷）
17．常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示　CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+　，　H2O⇌H++OH﹣　，　CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣　．
该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是　Na+　，浓度为0.002mol/L的粒子是　Cl﹣　．
（3）　CH3COOH　和　CH3COO﹣　 两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
【考点】盐类水解的原理．
【分析】（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
CH3COONa是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子；
（3）根据溶液中的物料守恒来回答．
【解答】解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O⇌H++OH﹣、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+、CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；H2O⇌H++OH﹣；
由0.1mol CH3COONa，则浓度为0.1mol•L﹣1的是Na+，0.002molHCl，故浓度是0.002mol/L的是Cl﹣，故答案为：Na+；Cl﹣；
（3）由0.1mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO﹣微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO﹣．
【点评】本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．

18．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　A：B=10﹣4：1　．
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　产生白色沉淀，且红色褪去　，其原因是　在纯碱溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入BaCl2后Ba2++CO32﹣═BaCO3↓（白色），由于CO32﹣浓度减小，水解平衡左移，OH﹣浓度减小，酚酞褪色　．
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　An++nH2O⇌A（OH）n+nH+　；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　Bm﹣+H2O⇌HB（m﹣1）﹣+OH﹣　．
（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，将等体积的4×10﹣3mo1•L﹣1的AgNO3和4×10﹣3mo1•L﹣1K2CrO4混合，　能　产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣） 等于C（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣） 等于水离子积常数与C（H+）的比值；
碳酸钠水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解；
（3）①弱碱根离子结合水电离的氢氧根离子生成弱碱和氢离子；
②多元弱酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
（4）计算出混合液中银离子、铬酸根离子的浓度，然后根据溶度积表达式KSP （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42﹣），根据计算结果判断是否生成沉淀．
【解答】解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=mol/L=10﹣5 mol/L，所以A：B=10﹣4：1，
故答案为：A：B=10﹣4：1；
纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色
故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入BaCl2后Ba2++CO32﹣═BaCO3↓（白色），由于CO32﹣浓度减小，水解平衡左移，OH﹣浓度减小，酚酞褪色；
（3）①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为：An++nH2O⇌A（OH）n+nH+，
故答案为：An++nH2O⇌A（OH）n+nH+；
②AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其第一步水解的离子方程式为：Bm﹣+H2O⇌HB（m﹣1）﹣+OH﹣，
故答案为：Bm﹣+H2O⇌HB（m﹣1）﹣+OH﹣；
（4）混合液中银离子浓度为：c（Ag+）=×4×10﹣3mo1•L﹣1=2×10﹣3mo1•L﹣1，铬酸根离子的浓度为：c（CrO42﹣）=×4×10﹣3mo1•L﹣1=2×10﹣3mo1•L﹣1，
KSP（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42﹣）=2×2×10﹣3=8×10﹣9＞1.12×10﹣12，所以能够生成铬酸银沉淀，
故答案为：能．
【点评】本题考查pH的计算、盐类水解等知识点，明确多元弱酸根离子分步水解，为易错点，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶度积的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力，题目难度中等．

19．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　D　
A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D．2c（OH﹣）=2c（H+）+
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）　不能　大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）　．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=　10　．

【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA和HA，溶液pH大于7，说明A﹣离子水解程度大于HA电离程度；
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①根据图象判断H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣能否大量共存，
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒解答；
③水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据Kw计算出c（H+），再计算出溶液的pH．
【解答】解：（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，
A． 水解生成HA，则c（HA）＞c（A﹣），故A错误；
B．因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误；
C．反应后得到等量的HA、NaA，则2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），又2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），则c（OH﹣）=c（H+）+，故D正确；
故答案为：D；
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存，
故答案为：不能；
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）；
③水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10﹣10mol/L，所以溶液的pH=10，
故答案为：10．
【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及溶液中离子浓度大小分析、化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应等知识，综合考查学生分析问题、解决问题的能力．

20．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：　ClO﹣+H2OHClO+OH﹣　
②泡沫灭火器工作原理：　Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑　
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：　Fe3++3AlO2﹣+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓　
请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：　H2﹣2e﹣═2H+　
正极：　O2+4e﹣+4H+═2H2O　．
【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
【分析】（1）①次氯酸根离子水解生成HClO和氢氧根离子；
②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体；
③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
酸性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失去电子生成氢离子，正极上氧气得到电子生成水．
【解答】解：（1）①次氯酸根离子水解生成HClO和氢氧根离子，离子反应为ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，故答案为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；
②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；
③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子反应为Fe3++3AlO2﹣+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，故答案为：Fe3++3AlO2﹣+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；
电解质溶液呈酸性，负极反应为H2﹣2e﹣═2H+，正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣═2H+；O2+4e﹣+4H+═2H2O．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应及电极反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

21．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A　Ba（OH）2　、B　AgNO3　、C　Ca（CH3COO）2　．
实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：　2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑　．
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题．
【解答】解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，
（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；
氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，题目难度中等，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用．

22．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是　Zn+2H+=Zn2++H2↑　，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池　正　极（填“正”或“负”），Zn极发生　氧化　（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：　Zn﹣2e﹣=Zn2