中考化学考点跟踪突破复习测试8.doc

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4.2 化学反应中的质量关系
一．选择题（共16小题）
1．（2015•郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（　　）
　 A.NaOH BNa2O C.NaH D.Na4（OH）4

2．（2015•黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
　 A.充分反应后，乙+丙=甲的质量
　 B.物质甲的相对分子质量大于乙
　 C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律
　 D.此化学反应是分解反应

3．（2015•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
　 A.44% B.46% C.50% D.55%

4．（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

　 A.该反应为化合反应
　 B.丙可能为该反应的催化剂
　 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
　 D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

5．（2015•巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（　　）
　 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

6．（2015•临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（　　）
　 A.NO B.N2x kb 1 C.NO2 D.N2O

7．（2015•丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
46
16
　 A.该反应类型为化合反应
　 B.待测值为0
　 C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8
　 D.乙一定是该反应的催化剂

8．（2015•莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
　 A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定
　 C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠

9．（2015•河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（　　）
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
　 A.甲是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂
　 C.M=38 D.此反应基本类型为分解反应

10．（2015•雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）

甲
乙
丙
丁X K B 1.C O M
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
　 A.丁一定是这个反应的催化剂
　 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
　 C.甲一定是化合物，乙一定是单质
　 D.该反应可能是分解反应

11．（2015•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（　　）
　 A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3

12．（2015•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）
　 A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
　 B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
　 C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
　 D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

13．（2015•张家界）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）
　 A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

14．（2015•潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是（　　）
　 A.反应后原子的数目减少
　 B.a=0.6
　 C.B、D的相对分子质量之比为9：1
　 D.该反应一定是复分解反应

15．（2015•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
　 A.反应后物质甲的质量为13g
　 B.乙是反应物
　 C.参加反应的甲和丁的质量为1：4
　 D.物质丙可能是该反应的催化剂

16．（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）
　 A.X的化学式是N2
　 B.黑火药在混合物
　 C.KNO3中氨元素的化合价为+5价
　 D.KNO3属于氨肥

二．填空题（共4小题）
17．（2015•南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　　　　　　；该反应属于四种基本反应类型中的　　　　　　反应．标出氧化镁中镁元素的化合价　　　　　　．

18．（2015•黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是　　　　　　，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：　　　　　　，图中所示称量的质量是　　　　　　g．
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：　　　　　　，可得出的结论是：　　　　　　．

19．（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=　　　　　　；
化学方程式为　　　　　　．

20．（2015•孝感）2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　　　　　　，NaClO中氯元素的化合价为　　　　　　．大米中含有的主要成分为　　　　　　．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于　　　　　　材料．

4.2 化学反应中的质量关系

一．选择题（共16小题）
1．（2015•郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（　　）
　 A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4（OH）4

考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH．
故选：A．
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

2．（2015•黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
　 A.充分反应后，乙+丙=甲的质量
　 B.物质甲的相对分子质量大于乙
　 C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律
　 D.此化学反应是分解反应

考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．
解答： 解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物．
A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误．
C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．

3．（2015•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
　 A.44% B.46% C.50% D.55%

考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．
解答： 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%．
故选：A．
点评： 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．

4．（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

　 A.该反应为化合反应
　 B.丙可能为该反应的催化剂
　 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
　 D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
解答： 解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确．
故选：D．w!w!w.!x!k!b!
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

5．（2015•巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（　　）
　 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：C．
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

6．（2015•临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（　　）
　 A.NO BN2 C.NO2 D.N2O

考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：B．
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

7．（2015•丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
46
16
　 A.该反应类型为化合反应
　 B.待测值为0
　 C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8
　 D.乙一定是该反应的催化剂

考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
解答： 解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，故选项说法错误．
C、由表中数据分析可知，反应生成的甲的质量为18g，反应生成的丙的质量为16g；所以反应中甲和丙的质量比为9﹕8，故选项说法正确．
D、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
故选C．
点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

8．（2015•莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
　 A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定
　 C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠

考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、根据题意“微热就能分解”说明X不稳定；
C、纯净物X是不可能含有氨气的；
D、根据M的元素组成考虑．
解答： 解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠．
故选A．
点评： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．

9．（2015•河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（　　）
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
　 A.甲是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂
　 C.M=38 D.此反应基本类型为分解反应

考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可．
解答： 解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10．
A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，故正确；
B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确；
C、由以上分析，M=10，故错误；
D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故正确．
故选C．
点评： 本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．

10．（2015•雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）

甲
乙
丙
丁X K B 1.C O M
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
　 A.丁一定是这个反应的催化剂
　 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
　 C.甲一定是化合物，乙一定是单质
　 D.该反应可能是分解反应

考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．
解答： 解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；
C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；
D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误；
故选B
点评： 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

11．（2015•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（　　）
　 A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3

考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．
故选：D．
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

12．（2015•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）
　 A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
　 B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
　 C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
　 D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

考点： 质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应．
解答： 解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误．
B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．
D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确；
故选D．
点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

13．（2015•张家界）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）
　 A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
解答： 解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．
故答案为：D．
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

14．（2015•潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是（　　）
　 A.反应后原子的数目减少
　 B.a=0.6
　 C.B、D的相对分子质量之比为9：1
　 D.该反应一定是复分解反应

考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物．
解答： 解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；
B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；
C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；
故选C
点评： 解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

15．（2015•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
　 A.反应后物质甲的质量为13g
　 B.乙是反应物
　 C.参加反应的甲和丁的质量为1：4
　 D.物质丙可能是该反应的催化剂

考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4．
解答： 解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：20=1：4．
故选：B
点评： 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

16．（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）
　 A.X的化学式是N2
　 B.黑火药在混合物
　 C.KNO3中氨元素的化合价为+5价
　 D.KNO3属于氨肥

考点： 质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．
D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答： 解：A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．
B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确．
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．
故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．

二．填空题（共4小题）
17．（2015•南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　CO2　；该反应属于四种基本反应类型中的　置换　反应．标出氧化镁中镁元素的化合价　O　．

考点： 质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O．
故答案为：CO2；置换；O．
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键．

18．（2015•黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是　验证质量守恒定律（合理即可）　，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：　溶液由红色变成无色　，图中所示称量的质量是　73.2　g．
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：　铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色　，可得出的结论是：　铜的金属活动性比银强　．

考点： 质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
分析： （1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．
（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．
解答： 解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．
（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．
故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；
（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．
点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

19．（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=　1.4　；w w w .x k b 1.