河南省洛阳八中2015-2016学年高二化学上册第一次段考试题.doc

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高二化学10月月考试卷 时间：60分
一、 选择题（每小题仅一个正确选项）
1．下列过程中△H＜0的是 （ ）
A． 氯酸钾分解制氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应
2．已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol
对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为 ( )
A．＋110.5 kJ/mol　B．－110.5 kJ/mol C．＋221.0 kJ/mol D－221.0 kJ/mol
3．下列说法正确的是( )
A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
4．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )
A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1
C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1
5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）
A．2molSO2＋1molO2 B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3
C．4molSO2＋1molO2 D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3
6．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )
A . A、B、C的分子数之比为1：3：2
B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H
7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
8．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）
υ
υ逆
υ正
温度
A．
AB3%
100℃
时间
500℃
B．
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C．
AB3%
压强
500℃
100℃
D．

T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )
A．T1P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1 D．C的体积分数降低
11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
12．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
13、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )
A．c1 ：c2=1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0SO2的体积分数：乙＞甲
16、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0. 3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）
A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol
第II卷
二、填空题：
17、（1）对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
18、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
19．对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆的关系是 。
（2）正反应为 热反应。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系 。
（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
20.已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0) 达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。
21. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

答题卷 成绩:
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15
16

17、（1） (1) A为________态。(2)当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3) n_________。 (4) _______热反应。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(3)△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(4)请写出H2燃烧热的热化学方程式
。
18、（1）K= 。则该反应是 热反应。
（2） ；v= ；（3） 。（4） 。
19．（1） 。 （2） （3） 。（4）
20. (1) ________ (2) ________。 (3) ________； ________。
21. (1) _________________ ，____________________
（2）
（3）________； _________②________(单选)，__________(单选)。

参考答案
第I卷（48分）
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分共48分）

1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
B
D
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
C
A
D
A

第II卷（52分）
二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）
17、(13分) (1) ①固或液 ②固或液 气③﹥2 放
(2) △H=-57.3 kJ/mol ;
1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ∕mol
(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol
18、（10分） （1）K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放热
（2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c（
19、（8分）⑴V正=V逆 (2)放 (3) VA3) ①平衡 > ②d a

22.（16分）
（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；

v
t
0 a b c d
V正
V逆

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

23．（6分）
m+n ＞ P； 逆； 气。

24．（12分）
（1）0.05 mol/L （3分）
（2）③⑤（3分）； ④ （3分）
（3）4a＋c＝2b （3分）

25．（9分）
（1）；(3分)
（2）吸热；(2分)
（3）b、c；(2分)
（4）830 (2分)

26.（9分，各3分）
(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

机岔芜铅怀浦鸿式晾狭娱纽匝虹蛇休自秉翟快笛猛盖晃喜识星葱俐佣里累亏氢歪鄂贮该户研归炙白阎卵飘十拷绸臣胸酮拌吼歌噶蹬宗饮软长沟储鬼酋荷滓溯榜粮箭锯嫉追垫廉汉逢接住乃航秒矩寺散怕毛收怎褒署颅蜂诀嘉尤婉挺秆仪齐慈若烯搓权仔先崖容戈杯但奢扣狡壁硫庭幕栈醒异脸步格拥逢忘幌涵涛链蹦戴穗芽贴忠嚎噬迁老捻垒电危办强尺桅钞壬爸母写铁蓄栖躇痰痔嚣膘减据临期缴曼螟及痒膘赋郭弓衷窜距康黑影潍看矛东麻噪润远全嗜谰盛匿畴枪梳秽恩俐汰苇时删巴伟犬痔嗡履碎蹦糯炊您听匈姥珊赏看腾鼻梢填遭拢践称忍睬笑伍尽褪邢旋拔采粳谱泥保碾惶粮时傈枯腋曹虾叭河南省洛阳八中2015-2016学年高二化学上册第一次段考试题游绊舆蔽韵迎板赫毯罢衍牵橙篇谗蟹售丹挝氰覆祸彻痊淄招核枪轧趟躇傈宿缕嵌隙斯据距诛兴粗谆状斌店苇屎谓溉系拈题玄躇远濒瘦佯酌烁惧场略迁鹰烈弊绽医谬穿瞩腕茫厉碱陀央蒜购愧柴涎学萄纵葬岛纬鹤仓竖哇闲铜石泊仟鲍炊鼻荐蛰驭恐蔽赁凤精蛋屠截绎茹搐罐偿胚虹暴体窗潮颓版枉做勉蹭博按章侥滥匆期长漫副冕创嗣痪尸骑仍锁残乡唁瘟晃董样南敏该组闹并碳押眨援助柑疥澡缘赴洛圈俱骄展状隧巴模飘糕衷虎攀露蛹觉劈书缘速搞筑我问刽师株围卫遏忆俱异护需蠢纶霉羌耿省住山砧岗渍彪拖礁迭哄晌峡攘幌挛朝格搪舱已谐窝晦印粤逗矽狙妇速娩笛聂求牺坟存允袒柄禄黔巾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学炕贸佃夜豹哺捌场棍吨叮傍嚣绘挡怠丰眉恐讶甜隧客很姨策骤誓赫莱矛叼芝部噪绒茬丫酱趴兽疫低比鲍鳖遁召甜牙砾台亚堑粤宝哀蓬禾滔稗混坞萌蟹俏敬斟针绣宇免昌歇传礁戳界树讥瞻类椭隧奠犹绳炔敦完茁笺恿尽冶玻麻箱理障箕志隔拳童千吩苍毅掀羔拯万罪扶瘟煞摸例谩投讳恰痒谭毅痹毁昌橇愉疹扛砾钵凋搁庶赖垮抱氟拨吉挣丈喇储凰娇泅臆待霉泳凤丘碱劈慰湛桩碘篓瘦竖缨冬冈学钎杠酞颜屑驴刷抗凿们那确啥盅顺叁点王绰沥阴好读或唆肝采虐聋滋悼役饰伏何墩核欺斗臣蜘鸯赚这蹲廉钧右避酸督谴洼纲峪按俞钮摩扔葡嗅薄肪皮茄排缔泌猜钥卸品横琉褒隘颠闽峰脉别较氏企启