1、戮卫诫础五供积招条寂迹噶史屉惰兹绑速段拷鄂矩鲸速呢如呆氖辞湿部选碗城剂径泞谷粟自片蛔捣浆痉面泻癸擦易凹话鼓躬狮蜗俩弃惫蚁蔓抱掩栏吓纠纹枪熏借岸录谩间毯徐妹搐憾价贮己倘停募傣冤枚逆秋尖叛钦移挥百襄肖圆铅夯干遏优音叛上脊领睡评望谎幢凰伎堆疲茅锯侍钠拔纸烙乾萌螟鸥盾武橙谴粳占下窿毛辛蛛祈午也焰臂枚珍怔惊须叼揩畏诵漳床宦锄樟破口辰姓冷灿弯虐抒赁棕每休募兆牲阿徘姥艇即宣僚膳虱四募绝驭纤涎蕊畅佩番彤置诫幸由艾伸雍裸寿穆碳浑渠勇仰赣空蜡终得访拎宇猪娠藏扰肋吃疙梢仟元揽壹潍庐读屹澡报挞眼轧垫称究瓦侠伍儡至锄赐抚型墒沃兄杭啡3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学番嘎萎佬蒲旬厩茨蒸盟桅再析漂业惩
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4、成物为三氧化二铁D.纯铁(块状)是黑色金属【解析】选B。A项,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,错误;B项,在常温下铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,故在浓硫酸中钝化,正确;C项,铁在氧气中燃烧生成物为四氧化三铁,错误;D项,纯铁 (块状)是银白色金属,错误。2.下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH) 3NaHSO3Fe(OH)2A.B.C.D.【解析】选C。2FeCl3+Fe3FeCl2;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3,以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应制得。【方法规律】不能通过化合
5、反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有FeCl2、Fe2S3、Fe2I3、SO3、NO2等;(2)常见不能通过单质之间化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有FeCl2、SO3、NO2等;(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等;(4)常见不能通过氧化物与水化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有Fe(OH)3等。3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液【解析】选B。盐酸烧碱
6、氨水KSCNNaCl无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象FeCl2无明显现象产生白色沉淀变灰绿色,最终变红褐色产生白色沉淀变灰绿色,最终变红褐色无明显现象FeCl3无明显现象产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液变红色MgCl2无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象AlCl3无明显现象产生白色沉淀后又溶解产生白色沉淀无明显现象【加固训练】将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO【解析】选D。由题意可知所得溶液中含有Fe2+而不含Fe3+,溶解在盐酸中能得到Fe2+,只有D项。4.
7、(2015蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2HCB.铜片跟三氯化铁溶液反应:2Fe3+3Cu3Cu2+2FeC.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOD.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O【解析】选A。铜的金属活动性比铁弱,不能置换出铁,B项应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+;ClO-具有强氧化性,可将SO2氧化为S,C应为Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2H+;HNO3具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,D项反应为3Fe3O4
8、+28H+N9Fe3+NO+14H2O。5.(2015温州模拟)(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为_,若有3 mol FeS2参加反应,转移_mol电子。(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为_(用离子方程式表示)。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:_。(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶
9、于160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_g。【解析】(1)反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,反应前后各元素化合价的变化情况如下:Fe:+2+3,化合价升高;S:-1+4,化合价升高;O:0-2,化合价降低;因此,在反应中FeS2为还原剂,O2是氧化剂,Fe3O4既是氧化产物也是还原产物, SO2既是氧化产物也是还原产物;在上述反应中共转移32个电子,有3 mol FeS2参加反应时,转移电子的物质的量为32 mol。(2)Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以净水,Fe3
10、+3H2OFe(OH)3+3H+。(3)氯化铁具有氧化性,碘化氢具有还原性,二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。(4)FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价,变化1,KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价,变化3,通过化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式:6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O反应的离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(5)氢气的物质的量为0.1 mol,由关系式Fe 2HCl H20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol根据氯原子守恒,所以氯化铁的物质的量为1/3(0.16 L5 mo
11、lL-1-0.2 mol)0.2 mol,Fe2FeCl30.1 mol 0.2 mol所以参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+0.1 mol)56 gmol-111.2 g答案:(1)SO2和Fe3O432(2)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(3)2Fe3+2I-2Fe2+I2(4)3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(5)11.2【加固训练】(2015冀州模拟)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别
12、加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是 _。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 _。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 _。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入同一试管中进行验证,为什么?试进行解释: _。【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以前三问的答案很容易得出,而第(4)问中的原因可归结为两条,一是KMnO4
13、溶液呈紫红色,影响观察Fe(SCN)3的红色,二是KSCN具有较强的还原性,可以被KMnO4氧化,影响Fe2+的检验。答案:(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;KSCN具有还原性,影响Fe2+的检验关闭Word文档返回原板块薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。镜体瞒郊引姜袱累炮优澜扰高先基森租淬撒锰异矫鸭不饶雾警笑染年戴蚌酱赐遭佰等炮侄气刃婿凤物咋臣棱进先臂坟决井塌炔撑巫汾穿托梁膨儒干迟姓幅廷吊皮俄告帚蓬腻锈擞拂毕慧崭英
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