2017届高考化学第一轮高效演练检测题55.doc

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专题评估月考卷(四)
基本理论B(化学平衡与水溶液)
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
2.关于下列四个图象的说法正确的是(　　)

A.已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3
C.若图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管一侧电极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2O
D.图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
3.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)　
ΔH=+105.4 kJ·mol-1。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为(　　)
A.p(Br2)≤4.66×103Pa
B.2.33×103Pa2.33×103Pa
D.2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa
4.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
5.下列说法错误的是(　　)
A.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol·L-1
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N)：②<③<①
6.如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3
7.下列说法不正确的是(　　)
A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关
B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2SO3)
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I22HIO；
③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.反应速率与S浓度有关
B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂
D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢
9.下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)

A.图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0
10.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
A.该溶液的pH=4
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.在该温度下加水稀释，溶液中的减小
D.此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7
11.下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化剂Cl2
A.①②③　　　　　　 B.②③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤
12.一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4
13.下列实验能达到预期目的的是(　　)

编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1
CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S>C
14.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，Ksp=1.102 5×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是(　　)
A.向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(S)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(S)
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(S)减小
15.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③
16.500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2+N22NH3　ΔH<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是(　　)
A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
0.062 5 mol·L-1·min-1，H2的转化率为75%
B.反应35 min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：K=
C.从曲线变化可以看出，反应进行到10～20 min时可能采取的措施是使用了催化剂
D.从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出0.1 mol的氨气，平衡向正方向移动
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(12分)煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)　
ΔH=+131.3 kJ·mol-1，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
(1)下列说法正确的是________。
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变ΔS>0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
(2)若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为___________________。
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2 L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H2O
H2
CO2
Ⅰ
650
4
2
1.6
1.6
5
Ⅱ
900
2
1
0.5
0.5
3
Ⅲ

900
a
b
c
d
t
①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O(g)的平均反应速率为________。
②CO(g)和H2O(g)反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。
(4)CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-mkJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-nkJ·mol-1
反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH<0
则m与n的关系为________。
18.(8分)碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。

Ⅰ.若在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图所示。p2、195℃时，n(H2)随时间的变化如表所示。
t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8
5
4
4
(1)p2、195℃时，0～1 min内，v(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)你认为p1________p2；p2、195℃时，B点，v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“=”)。
(3)p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为________。
Ⅱ.NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

(1)NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。
(2)工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________(填序号)。
A.升高温度 B.加入催化剂
C.将尿素及时分离出去 D.增大反应体系的压强
19.(10分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。

(1)工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T℃时，向某恒温密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，发生上述反应，测得SO2(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
①a、b两点对应的平衡常数K(a)________K(b)(填“>”“<”或“=”，下同)，SO3的浓度c(a)___________c(b)。
②c点时，反应速率v(正)________v(逆)。

(2)电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示(电极均为惰性材料)：
①M极发生的电极反应式为___________________________。
②若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L(已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C)。
(3)溶液法处理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
电离常数
酸
K1
K2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
常温下，将SO2缓慢通入100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中，当通入448 mL SO2时(已折算为标准状况下的体积，下同)，发生的离子反应方程式为  __；
当通入896 mL SO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
20.(10分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡
常数
K1
1.8×10-5
4.2×10-7
3.0×10-8
K2
________
5.6×10-11
——
下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A.HC　 　B.C　　 C.ClO- 　　D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3(少量)：____________________________；
HClO+Na2CO3(少量)：____________________________。
21.(12分)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
(1)碱性：Sr(OH)2________Ba(OH)2(填“>”或“<”)；用原子结构的观点解释其原因是_________________
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。
已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4沉淀的pH
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
①Ⅰ中，反应的化学方程式是__________________________________。
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有__________________________________。
③Ⅳ的目的是__________________________________。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是________。
a.该工艺产生的废液含较多的N、Na+、Cl-、S
b.Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

答案解析
1.D　充入SO3(g)瞬间正反应速率不变，A错；升温，正、逆反应速率都加快，B错；充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；充入SO3(g)，其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，D正确。
2.D　根据图象①可知，A点与B点相比，A点的c大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c(Fe3+)小，A错误；根据图象②可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2∶3，可知其反应速率之比为3∶2，B错误；电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应C错误；CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，D正确。
3.B　若其他条件不变，体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可使平衡恢复到原有的p(Br2)，选B。
4.B　醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则溶液中导电粒子的数目增加，A错误；表示醋酸根水解常数的倒数，温度不变，水解常数不变，B正确；稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，反应后醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。
5.D　向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO-浓度增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的pH增大，A正确；水电离出的H+浓度等于NaHSO4溶液中OH-浓度，为1×10-10mol·L-1，B正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1，C正确；NH4Al(SO4)2中Al3+抑制了N的水解，所以pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N)：
③=①<②，D错误。
6.D　酸性越强对水的电离抑制程度越大，A错误；加入20.00 mL NaOH溶液时恰好中和，则盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1，B错误；酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；盐酸的物质的量浓度为
0.100 0 mol·L-1，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H+)=0.001 mol/0.03 L，pH=1+lg3，D正确。
7.C　三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氢氧化铁越多，颜色变深，与盐类水解有关，A正确；HS-是弱酸根，在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解：HS-+H2OH2S+OH-，B正确；Na2SO3溶液中根据质子守恒来列式有：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2SO3)，C错误；0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后，所得的是浓度均为0.05 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确。
8.C　S在反应①中不参与反应，所以反应速率与S浓度无关，A错误；催化剂能加快化学反应速率，是降低了反应物的活化能，B错误；根据反应②③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C正确；因碘单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关，所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快，D错误。
9.A　4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)　ΔH<0，为放热反应，T1K2，A错误；2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)反应前后气体化学计量数相等，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B正确；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，C正确；根据图象可知，NO2达到最低值以后，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的ΔH<0，D正确。
10.C　电离出的氢离子浓度为0.1×0.1%=0.000 1mol·L-1)，溶液的pH=4，A正确；水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol·L-1，所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为10-4/10-10=106，B正确；加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，C错误；电离平衡常数=10-4×10-4/(0.1-10-4)≈1.0×10-7，D正确。
11.D　①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HC与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。⑥Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而没有引入杂质，但与水解无关。
12.D　t2时刻C的浓度增大，之后浓度又保持不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，即压强不影响该平衡，故x=2，A项错误；加入催化剂，C的浓度不发生变化，故B项错误；D为固体，减少D的量不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C项错误；t1～t3间温度不变，K不变，由图知平衡时C的浓度为
0.50 mol·L-1，则
　　　　　　　　A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
起始/mol·L-1 0.50 0.50 0
转化/mol·L-1 0.25 0.25 0.50
平衡/mol·L-1 0.25 0.25 0.50
故K==4，故D项正确。
13.B　NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，A错误；含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；NaOH过量，后滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C错误；等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较S和C的非金属性，D错误。
14.D　A选项，由=1.05×10-5可知该溶液已经为BaSO4的饱和溶液，再加入BaSO4固体，对溶液浓度无影响，c(S)不变，错误；B选项，溶度积只随温度变化，错误；C选项，应该c(Ba2+)某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH可能为(14-a)，也可能是a，A错误；某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)或c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合发生反应：HA+NaOHNaA+H2O，反应后溶液为NaA与HA等物质的量混合。反应后溶液pH大于7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)。将第一个式子扩大2倍加上第二个式子，整理可得2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)，C正确；Na2CO3溶液、CH3COONa溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当物质的浓度相等时，酸越弱，盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，而NaOH是强碱，完全电离。若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是②>①>③，D错误。
16.A　由图象可知20 min时达到第一次平衡，
　　　　　　　　3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
始态/(mol·L-1) 0.3 0.2 0
反应/(mol·L-1) 0.225 0.075 0.15
平衡/(mol·L-1) 0.075 0.125 0.15
v(N2)==0.003 75 mol·L-1·min-1，H2的转化率为×100%=75%，A错误；平衡常数表达式中各物质的浓度为第20 min时平衡的浓度，因为温度相同，所以20 min时与35 min时的平衡常数相同，B正确；由曲线变化可以看出，反应速率加快，C正确；反应进行至25 min时，NH3的物质的量瞬间减小，N2、H2的物质的量不变，D正确。
17.【解析】1)反应①中有固体参与反应，反应进行的过程中，混合气体的质量会不断变化，体积不变，气体的密度也会变化，故当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度即平衡状态，A正确；反应②反应前后气体体积变化为0，则熵变ΔS=0，B不正确；反应①中增加C固体的量不影响反应速率，C不正确；在反应②中及时分离出产生的H2时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，重新形成平衡，D不正确。
(2)结合影响反应速率的因素，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O(g)的浓度、使用合适的催化剂等。
(3)①实验Ⅰ中，水的起始浓度为1 mol·L-1，平衡时H2的平衡量为1.6 mol，说明反应中水的变化量也是1.6 mol，则水的平衡浓度为0.2 mol·L-1，H2O的平均反应速率为0.8 mol·L-1÷5 min=0.16 mol·L-1·min-1；
②650℃时，反应平衡常数K1=8/3，900℃实验Ⅱ的常数K2=1/3，随着温度的升高，平衡常数减小，说明反应逆向进行，即ΔH小于0；
③实验Ⅲ中，若起始时CO和H2O等物质的量，因二者反应过程中变化量相等，转化率也相等，若在此基础上增加水蒸气的量，水的转化率降低，CO的转化率增大，故若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡的状态：1.5 mol CO、0.5 mol H2O、
0.5 mol CO2、0.5 mol H2，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，即瞬间状态：2.5 mol CO、1.0 mol H2O、0.7 mol CO2、1.0 mol H2，此时Qc=0.282m。
答案：(1)A
(2)粉碎煤炭、增加H2O(g)的浓度、使用合适的催化剂(合理即可)
(3)①0.16 mol·L-1·min-1　②小于
③a2m
18.【解析】Ⅰ.(1)v(H2)=Δc÷Δt=(8 mol-5 mol)÷20 L÷1 min=
0.15 mol·L-1·min-1。
(2)根据图象可知相同温度下，p1时的CO转化率小于p2时的CO的转化率，根据化学方程式，压强增大，平衡向右移动，CO的转化率增大，所以p1始浓度
(mol·L-1) 0.2 0.4 0
变化浓度
(mol·L-1) 0.1 0.2 0.1
平衡浓度
(mol·L-1) 0.1 0.2 0.1
则反应的化学平衡常数=0.1÷(0.1×0.22)=25。
Ⅱ.(1)根据示意图可知第一步反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH=-272 kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l)　ΔH=+138 kJ·mol-1，根据盖斯定律，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)为两步反应的和，
ΔH=-272 kJ·mol-1+138 kJ·mol-1=-134 kJ·mol-1，可得热化学方程式。
(2)该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，原料利用率降低，A错误；加入催化剂，平衡不移动，原料利用率不变，B错误；将尿素及时分离出去，反应速率减小，C错误；增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向右移动，原料利用率增大，D正确。
答案：Ⅰ.(1)0.15　(2)<　<　(3)25
Ⅱ.(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)　ΔH=-134 kJ·mol-1　(2)D
19.【解析】(1)①a、b两点温度相同，对应的平衡常数相等，即K(a)=K(b)。a点对应压强小于b点对应压强，所以SO3浓度c(a)H2CO3>HS>HC，碳酸钠的物质的量是0.02 mol，当通入SO2的物质的量分别为0.02 mol、0.04 mol时，根据较强酸制备较弱酸可知反应的离子方程式分别是C+SO2+H2OHS+HC、C+2SO2+H2O2HS+CO2↑。亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且水还存在电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)。
答案：(1)①=　<　②<
(2)①SO2+2H2O-2e-S+4H+
②0.014
(3)C+SO2+H2OHS+HC
c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)
20.【解析】(1)醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c(H+)减小，A正确；氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，B错误；温度不变，则c(H+)·c(OH-)不变，C错误；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度相对增加，则c(OH-)/c(H+)增加，D错误。
(2)醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中c(H+)/c(CH3CO