2015届高考化学第一轮课时复习训练题10.doc

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g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAB.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NAC.常温常压下,28 g的 C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为 6NAD.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5NA解析:常温常压下,3.0 g乙烷中含有的C-H键数为0.6NA,A项错误;标准状况下,乙醇是液体,气体摩尔体积对其不适用,B项错误;标准状况下,由Na2O2制得O211.2 L,由反应方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知,反应转移的电子数为NA,D项错误。2.(2013福建毕业班质检)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(B)A.反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个N解析:A项,气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L;B项,氢元素的总质量为(0.011+0.013)g=0.04 g;C项,生成物为0.01 mol NH4Cl,其为离子化合物,含有0.01 mol N和0.01 mol Cl-,不含分子;D项,0.01 mol NH4Cl完全溶于水后,由于N水解,其数目小于 0.01 NA。3.(2014长沙联考)下列叙述正确的是(B)A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等解析:阿伏加德罗定律的适用对象为气体,A项错误;C项未指明温度和压强,无法比较;等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸,所含的H+数不相等,D项错误。4.(2013年新课标全国理综)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析:溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子,A项错误;B项,12 g石墨烯含有N0个C原子,每一个C原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个C原子,共有N0=0.5N0 个C原子,正确;C项,缺少溶液体积;D项,1 mol的OH含有9N0个电子,但1 mol的OH-含有的电子数为10N0。5.(2013辽宁三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(D)A.0.5 molL-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为NAB.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC.常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NAD.标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA解析:氦气是单原子分子,氦的核外电子数为2,故0.5 mol氦气含有的电子数为:0.52NA=NA,故D项正确。6.(2013山东济南模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(A)A.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAB.0.1 mol Na2O2中所含有的阴离子数为0.2NAC.将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为 0.2NAD.标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA解析:由于N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故其所含的原子总数为2NA mol-1=0.4NA,A项正确;Na2O2中阳离子与阴离子数之比为21,故0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.1NA,B项错误;由于 Fe(OH)3胶体微粒是很多Fe(OH)3 分子的集合体,故所得胶体粒子数应小于0.2NA,C项错误;标准状况下,H2O为液态,气体摩尔体积对其不适用,D项错误。7.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(A)A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析:由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30 Lmol-1。8.(2014陕西西安模拟)下列说法正确的是(C)A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.36.021023B.1.8 g N共有的质子数为6.021023C.1 mol重水分子所含中子数为106.021023D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.021023解析:A项未指明是否为标准状况,无法换算,错误;1个N含有11个质子,1.8 g N含有的质子数为116.021023mol-1=1.16.021023,B项错误;1个重水分子中含中子数为10,1 mol重水分子所含中子数为106.021023,C项正确;Na2O2中阴离子为,7.8 g Na2O2含有的阴离子数为6.021023mol-1=0.16.021023,D项错误。9.(2013年江苏化学)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析:ClO-能发生水解,故1 L 1 molL-1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA,A项错误;苯分子中不含碳碳双键,B项错误;14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol,所含原子数为NA,C项正确;在反应3NO2+H2O2HNO3+NO,若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子,标准状况下6.72 L NO2为0.3 mol,转移电子数为0.2NA,D项错误。10.(2013河北高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各化学量不相等的是(C)A.消耗H2O和D2O的物质的量B.同温同压下生成气体的体积C.反应后所得溶液中溶质的质量分数D.参加反应的钾的质量解析:由关系式2K2H2OH22e-和2K2D2OD22e-可知,只要完全反应转移的电子数相等,消耗H2O和D2O的物质的量就相等;同温同压下,生成H2和D2的体积相等;参加反应的钾的质量相等。11.(2013宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是(C)A.三种气体质量相等B.三种气体的物质的量之比为1621C.三种气体压强之比为1621D.三种气体体积之比为1816解析:由m=V,因不知三个容器的容积V是否相同,故无法判断质量是否相同,A项错误;若质量不同,其物质的量之比也不等于1621,B项错误;因密度相同,单位体积容器中气体的质量相同,此时压强与摩尔质量成反比,C项正确,D项错误。12.(2013北京崇文区模拟)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g) 和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31,相对分子质量之比为141,由此可推断A可能是或,B是。(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是L,质量是g。解析:(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X2+3Y22Z,故Z的化学式为XY3。(2)根据题意:M(A)=14M(B),n(A)=3n(B),则有:解得n(B)=0.1 mol,n(A)=0.3 mol,M(B)=2 gmol-1,M(A)=28 gmol-1,故A可为N2或CO,B为H2。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y,则解方程组可得x=y=0.5 mol。答案:(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214能力提升13.(2014辽宁本溪模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D)A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC.5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NAD.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.2NA解析:丙烷的结构式为,标准状况下,0.56 L丙烷的物质的量为0.025 mol,含有共价键的数目为0.25NA,A项错误;6.4 g O2和O3中含有的分子总数小于0.2NA,B项错误;5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,浓硫酸具有强氧化性,可以将铁氧化为+3价,故转移的电子数目也可能为0.3NA,C项错误;常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,在20 L溶液中OH-数为0.2NA,D项正确。14.(2014湖南五市十校联考)下列叙述正确的是(A)A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析:根据公式=n=,列为=,可判断A项正确;B、C、D三项都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都错误。15.(2013年上海化学)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为(A)A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L解析:由Cu守恒可知,CuS和Cu2S中含有n(Cu)=0.15 mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知,当混合物全部为CuS时可得:0.15 mol8=n(NO)3+n(NO2)1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3 mol,则反应所得混合气体在标准状况下的体积V=(0.3 mol+0.3 mol)22.4 Lmol-1=13.44 L;当混合物全部为Cu2S时可得:10=n(NO)3+n(NO2)1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.187 5 mol,则反应所得混合气体在标准状况下的体积V=(0.187 5 mol+0.187 5 mol)22.4 Lmol-1=8.4 L,故收集到气体体积:8.4 LV13.44 L,故A项正确。16.(2014江苏南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O,试求:(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)=。(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时,b=,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)=。(3)a的取值范围是。解析:(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y,则解得x=y=0.5 mol,所以n(C2H4)n(C2H6)=11。(2)根据碳元素守恒,n(CO)+n(CO2)=2n(C2H4)+n(C2H6)=2a mol,因为a=1,且n(CO)+n(CO2)=b mol,所以b=2,b=3,设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则解得x=0.5 mol,y=1.5 mol。所以n(CO)n(CO2)=0.5 mol1.5 mol=13。(3)生成45 g H2O,若全部为乙烯,物质的量为 mol;若全部为乙烷时,物质的量为 mol,则a的取值范围是a。答案:(1)11(2)313(3)a 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