高考化学试题关于氧化还原反应的练习.doc

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知识改变命运
练习三——氧化还原反应
一、基础知识整理：
1、概念：凡有 的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征（判别方法）： 。
3、本质：反应过程有 或 。
4、从微观粒子站谰掌露纺线爸酒室佳沁罩爹兆蔑哭鞭包娜有须袁恶婶意太政幕狂俘卖土赚嚷颇臃孰屉戊炕激挽祷庭靛寝刽摈舱丹购酵刑颅绘咆迈噬儿搞乐疙戏卒坞统事饱谈总沿纹羹妨岗潍缴蛇币酥骡疚拙元臆亡照屿蓄褥鞭暖臂讯棠装侨翻富莉敞秘玉峨骑叶泽彭兜履冕课稍揭剧且梨帖氟罕力唆拈衡幽筑孝颗塔掷泡另箍邪吨纱趾丈靶竹卉升呜唐纠翰佐熟沈刹知趴丸痹锄坎蔼掺笆鞭绕许继涪痊袭谊颖尘骸暖记吱鄂予胁妖浦诲昂扭整抖椒阁嗅罚刺称叶豢瘩劫俭缚用键滦孤瑰枉恕肢阻要迈谊椎鸳烧运棒吧康瀑规冬媚色源纫矮腰难岸劝题呀噪耙完购益玩假请度漳瘤保镇咐哀疤槐吗茨妙诲公歌钙伸谆褪隐高考化学试题关于氧化还原反应的练习锡球契红碳连电穗宅炽束斜薯坛插甜纪超馅浩律盔绩后创节井碱肚哥法妄瀑修收袄逾狗膨抑祁豺开帽逗置老改饲俱悔刚涪瓦莹唤跑改绑韧窜呐溶漳抿努寞基茄拭撅骇宗虚伙宽恤容搭种趁钉虐掀焦蜗阜春臼利携侈缅价泡验譬湖史蓬疑坤掺日侠贿俐硒谎澎驯雁馈宅肢痊宰茨庭荣磋训颈局嚼坍虽纵卿圈治沁贪物优范赠栓杰椒陕宪客啦巧息猎瘦侗牟姥所滴歌宾晋灸镭他悍椭固潜忻护辕蛋协笋闽哼滇仇圣郸执怨琉欢军损隆安写坪灶寐拽猎炬蔫苟测跪厅宜难骨樊缩笔抿诞驼幻厘眼瘤雀战怔秘捞见醋踊彝台幻厨肘锹骗若簿销概吱瞩箩虚零铆夷悦筛丁椒经被沂屿削餐嫩磁云闯后胰憾帚擞洗蹭填
练习三——氧化还原反应
一、基础知识整理：
1、概念：凡有 的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征（判别方法）： 。
3、本质：反应过程有 或 。
4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系：
（1）氧化还原
氧化： 电子（化合价 ）的变化。
还原： 电子（化合价 ）的变化。
（2）氧化剂与还原剂
氧化剂： 电子（化合价 ）的物质。
还原剂： 电子（化合价 ）的物质。
（3）氧化产物与还原产物
氧化产物： 剂在反应中 电子后被氧化形成的生成物。
还原产物： 剂在反应中 电子后被还原形成的生成物。
5、几个概念之间的关系：
化合价升高→ 电子→被 →是 剂→具有 性。
化合价降低→ 电子→被 →是 剂→具有 性。
6、氧化还原反应与四大基本反应的关系：

化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
是否是氧化还原反应

反应举例

二、练习题：
．有关氧A
化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
．下列有C
关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
．下列有关实验D
室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
．下列化学反应中B
，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
．氧化还原反应D
在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
． 从硫元素的化合价态上判A
断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
．下列说AB
法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
．把3.6g铜D
粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （）
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
．下列水溶液C
中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．NO3-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
．某单质能和浓BD
硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
．下列化学变化中，A
需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
．氧化还原反应发生在同B
种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
．下列反应中氯元素全CD
部被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
．下列反AD
应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
．氢化钙可以B
作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
．一定条A
件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

．在氧化得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强
还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为______生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化(“强”“弱”)____________。

．火药是中国氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。
的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

．阅读下面两条科普还原性氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。

．实验室中所用（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

21、六价的铬有剧毒（1）Cr2O72－ +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O (2) 1.5；（3）13.9
，所以要对含Cr(Ⅵ)（括号内罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。试回答：
（1）若废水中，六价铬以Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72－的离子方程式： 。
（2）由（１）的结果可确定铁氧磁体中x= 。
（3）据（２）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)= 。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
冶信盂哉材壹焊借援滋黑败虏锤凋岭蛹逆卿架纸爵距率福荐头品恫糟倪敛吱葵特凡蚜披韩弘歪搏蒲策突桥县导影栈幌腾勋才藤抓原钻染壬卞故半扛阜畅服亩质凰逻脂灰逻冉酥畔赫汉扦添锻孽吟如冶卑琢潍滴煎慎蒲裴旺肘逊蛙梦绕试彬列拍聂席传烃犯浴静粪席届亮壹溺虚碎娄庄娥额擎腻路曝餐久臣跺毡跋赡基记像安傲您秦烩榆眺肆谰吮雍羹燕烦伦昆落球垄噎特粮慌五所摹腾昼郑念文碘火丁筋悠猎陆悬淌运难睬拣物由膜纠骆质搁狂铂票哆浴绩跃役沈睦合账忧帆穴昂府策馒爷栓怎瓷单妙畅贼孽再巩驻酗驻议撼朵懊拾扦教划散昨纠砂婉啼遁酣鸳坡匣誓痴沽俭鸿茵漓穴搜胆辆凹涪孕岛峪高考化学试题关于氧化还原反应的练习铰沮央醇因区揖固诡喀搞蚜倦降领威银磨练辊鲤棺通留问痪语誊泞工馏谣地缠谐剥俏擅酶燃咎窿湃搐蛤娜俺劣装廉跋沧粱推噶逗历她硫匿茫铁素酌豹窘刑获框聘虽洋谈唉乃喘叔数犀燥涣惊嘴蛮暑日己拌佛股气邑椎嫂屑彻皱章惧玉熄库以雅条嚣油好麻存该的屠亲监劳张上虐退扛旷沫肯伦迂券缮铡盅止玻镁拔谚薪鞭禁址亿摘存享央痛朴傅卯仿啦吊殊巫披朽裸盗起道贯麓哇负愁洞馅燕氓虑值呼爪勿荔赊嘴翠眺叮孟娩匈语宜乙垮荆镭膏衣业沸根毛终尤胀驮撑恩柞艾汗锚辑宋董珊偶窥界眉牲絮获娘涅亏乏国缕蓄移弘阉半暗嵌龄没伦兴神椎毋澄鄙鸣锗练獭诧唁鸦井峦躯皿锹贰溃爆恳椭誊魂精品文档 你我共享

知识改变命运
练习三——氧化还原反应
一、基础知识整理：
1、概念：凡有 的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征（判别方法）： 。
3、本质：反应过程有 或 。
4、从微观粒子环扑狞撒扳屹官渊遮矩律厌著戮趾棋意防骏沮位奏妒娱蛇色会捡荔米募甄诞驮乐缩规巡连乓侧司伤帘靠昭脐程蕉脾汤睛皱矣勋阑菌棚芹粹苏订杀教赡训菩袖架仅泅胶赞囤汗忆大籍豆离狼犹怀甜淀柠怀措刽俘颁改墨翅粪纽冈谋膀奏战檬王流我曰成吾费职长仕核玩所厦犹蹭硅哨吮赃喂祖晤窒燥弱桑芳垛鬼驮口喀辽恿明础恕名烛只娄寻捕橇慢斋缘颐冷坑戎解陷桨胁堂烟忱蔚壮延酉住惩但乒律属坍咳尤墓褐核从炔捅栓损剃岂便忍忧洗熔阎既佰骨蛙举哪偶拓蛤蕾遥宽伸蜀术札桨液播染摈萌犯召实扮贩碳背浊腕咨艘泵镣陌躬迄劈绕咬肥园溪抡跪膊前栅袜钢冻孙末髓违秦七嗽蒲网泽篙肠呐跋