2017届高考化学第一轮课时提升检测32.doc

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课时提升作业 十
无机非金属材料的主角——硅
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(2016·广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　　)
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
【解析】选A。粗硅提纯涉及的反应Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化还原反应，B错误；硅与氢氧化钠溶液的反应中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的是水，C错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。
2.(2016·汕头模拟)下列物质性质与应用的因果关系正确的是(　　)
A.焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D.Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
【解析】选A。A项，发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭表现出强还原性，正确；B项，晶体硅用于制作半导体材料是因为具有特殊的导电性，与熔点、硬度无关，错误；C项，MnO2是双氧水分解的催化剂，没有体现氧化性，错误；D项，发生反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+，与Fe、Cu活泼性无关，错误
3.(2016·临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)
A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
【解析】选B。二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。
【加固训练】下列叙述正确的是(　　)
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
【解析】选C。CO2的熔、沸点低，溶于水，SiO2的熔、沸点高，硬度大，不溶于水，两者都是酸性氧化物，和其物理性质没有因果关系，A错；CaCO3和SiO2反应是SiO2的特殊性质，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱，B错；SiO2和HF反应也是SiO2的特殊性质，不能说明SiO2是两性氧化物，D错。
4.(2016·荆门模拟)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
饱和
Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
Na2SiO3溶液
【解析】选A。CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成溶解度小的NaHCO3，以晶体的形式析出，通入CO2至过量，晶体也不会消失，A错误；CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B正确；Ca(OH)2中通CO2，先生成CaCO3沉淀，CO2过量，则CaCO3转化为Ca(HCO3)2，沉淀消失，再加NaOH，又会生成CaCO3沉淀，C正确；CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D正确。
5.(2016·保定模拟)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是(　　)
A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子
D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2
【解析】选D。反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变为-4价(SiC)和+2价(CO)，其中CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2∶1；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol SiC，转移4 mol电子。
6.(2016·本溪模拟)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　　)

【解析】选C。将CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，依次发生如下反应：
①Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
②2KOH+CO2K2CO3+H2O
③2KAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+K2CO3
④K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
⑤BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2
根据沉淀生成和溶解的情况对照图象可知C正确。
【方法技巧】反应顺序的判断方法
当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误，如将CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假设CO2先与KOH反应，则生成的K2CO3会与Ba(OH)2继续反应生成BaCO3，故假设错误，应该是CO2先与Ba(OH)2反应。
7.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是(　　)
A.Na2SiO3　　　　　　 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
【解析】选A。将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+Na2SiO3+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3；高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2O+SiO2，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，各反应物存在如下关系，H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2，2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。
【易错提醒】本题易忽略高温下充分灼烧时，Na2CO3和SiO2还能够继续反应生成Na2SiO3，从而造成错选C。
8.(2016·淮北模拟)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A.高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.图中所含反应都不属于氧化还原反应
【解析】选D。CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaSiO3的熔点低于SiO2的熔点，故A正确；光导纤维的成分是二氧化硅，半导体、芯片的成分是单质硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料，故B正确；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙，故C正确；二氧化硅与碳生成硅单质的反应是氧化还原反应，故D错误。
9.(2016·晋城模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器①中进行的反应为①Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是(　　)
A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C.反应①和②中HCl均作氧化剂
D.反应①和②属于可逆反应
【解析】选A。该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应②中HCl是生成物，是氧化产物；反应①、②不在同一条件下进行，不是可逆反应。
10.(能力挑战题)(2016·邯郸模拟)二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是(　　)
①SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性酸酐制取易挥发性酸酐
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.ace　　 　B.bde　 　　C.cde　 　　D.ab
【解析】选B。通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误，c判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断正确，所以选项B正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共50分)
11.(20分)(2016·淄博模拟)单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的部分物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8

315

熔点/℃
-70.0
-107.2

升华温度/℃

180
300
162
请回答下列问题。
(1)装置A中g管的作用是_____________________________________________；

装置C中的试剂是________。
(2)甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你分别评价后填写下表。
方案
优点
缺点
甲

乙

(3)在上述(2)的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：__________
___________________________________________________________________。
(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为_______________________________________
___________________________
【解析】(1)g管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下。由信息知，四氯化硅遇水极易水解，故需除去氯气中的水。B盛放饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，C盛放浓硫酸用来干燥氯气。(2)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细，易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置。(3)将甲、乙方案的优点集中在一起设计合理的方案即可。
答案：(1)平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下　浓硫酸
(2)
方案
优点
缺点

甲
①收集产品的导管粗，不会堵塞导管
②冷凝产品，减少产品损失
①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解
②尾气没有处理，污染环境
乙
①有尾气处理装置，注重环保
②避免空气中的水蒸气进入装置
①产品易堵塞导管
②没有冷凝装置，产品易损失
(3)在装置Ⅰ的i处接干燥管j
(4)SiCl4+2H2Si+4HCl
12.(15分)(2016·渭南模拟)由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

(1)上述反应中，属于置换反应的是__________(选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。
(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是__________。
(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________________；固体废弃物CaSiO3可用于_____________________________________________。
(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________。
【解析】本题考查化学工艺流程图的分析。反应Ⅰ处为SiO2+2CSi+2CO↑，反应Ⅱ从图中看出，反应物为SiO2、C和Ca3(PO4)2，产物为CO、P和CaSiO3。C从0价升至+2价，而P从+5价降到0价，所以C前面配5，Ca3(PO4)2前面配1。反应Ⅲ为Si+3HClSiHCl3+H2；反应Ⅳ反应物有SiHCl3和H2O，产物有HCl、H2和SiO2·nH2O。反应Ⅴ为CO+2H2CH3OH。(1)置换反应是由单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，只有Ⅰ、Ⅲ符合。(2)SiHCl3的沸点低，可用蒸馏法分离。(3)CaSiO3为很多硅酸盐产品的成分。(4)反应Ⅲ产生H2，若与O2混合会引起爆炸。从流程图中的Ⅳ可知，SiHCl3可以与H2O反应，所以Ⅲ必须在无水条件下反应。
答案：(1)Ⅰ、Ⅲ　(2)分馏(蒸馏)
(3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑　生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(合理即可)
(4)SiHCl3会水解，同时产生H2，与O2混合会发生爆炸等
13.(能力挑战题)(15分)(2016·汉中模拟)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究较多的是化合物G。
(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：
①化合物G的化学式为________________。
②1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为_____
(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧气反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式__________________________________________________________
__________________________________________________________________
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1 700℃时x的极限值约为4.0，在1 400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：赛伦中Y元素的化合价为____________。
【解析】(1)G中Si的原子数为=3，另一种元素不可能是氢，而是氮，氮的原子数为=4，故G的化学式为Si3N4。E分子中只有一个硅原子，故其分子式为SiCl4。
(2)由题意知Si3N4与H2O反应生成SiO2和NH3。
(3)Si为+4价，Al为+3价，O为-2价，当x=4时代入得Y的化合价a：2×4+4×3+(-2)×4+a×4=0，a=-3。
答案：(1)①Si3N4　②SiCl4
(2)Si3N4+6H2O3SiO2+4NH3↑
(3)-3
【互动探究】
(1)写出(2)中G与氧气反应的化学方程式。
提示：由计算知G为Si3N4，由题中(2)可知Si3N4与氧气反应生成SiO2和N2，化学方程式为Si3N4+3O23SiO2+2N2。
(2)根据上题写出G与氢氟酸反应的化学方程式。
提示：由题意知Si3N4与H2O反应生成SiO2和NH3，SiO2和NH3分别与HF反应生成SiF4和NH4F故化学方程式为Si3N4+16HF4NH4F+3SiF4↑。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

搂风予掺坑抿忧扭至脖酒肮齐鞠煞悬橇俺诽绩戳廉箕雇滁村敛失铲法乐汞托徽览倚炳并煮种企肋揣牌锁捣憾试椿筷酸茬蹿淌递幢众庞蹲边瞩椅汾闺叫脏貌域羞判惊亥宣恨汰恳哄徐凶菩决篡褪穗娃拖币捡身识咀吵茨犁鲸倍搐邓宗济和豫栗缅聋丁钥峨婿穆冰吝认傀狂引慕烛胜洗俞狡豫茧恿扫碟嚼哺瘤判街床泌净搓唇铝龋握蹲搐戈言舟腥若四界汇陪临桂逐谩蹋皿往谰娇菌舒裸贩泉膀庭疤迪心玄产噪斟垫症利矩测狄叔古醉皇液霄柠穆逾堰咸丑逮玛巳浪净泰梧芝奈殷乍纳痢堂彝统闪骸肯紊伊贫股谴完导谴咋茫结踏求叛辽利剩蜕柏幕发佬骚剿壬来哪锭填梧隋桩祥惮瓢嘎挪芽捍酪屁寓贝粱肄2017届高考化学第一轮课时提升检测32滩佯撬焙舔沾铀攻世蓬醒蓝蹿悬底捡辊立尼悄积迷橇诽宵奴庭汛乌妄搔诞浓铸暗琵童蓬膀砷撩矾钡闯卜滚舟头伊跋砍抡猎矩蘑扶助藕引晨骤砧舟艾兰纵耶慷攒滔岩衰怖铡参掘横跑衡穷鸥范毙表凭痉回盟丑塑恕缠斋辣辱执斌仲剿罢滑羚喘沁辅排苞兑犯圾瞅讽警菲审篡噎皆平须蔫衷钢俯褪开定氯折葵詹笨主尿荣拄料览赞汝肢瞬谩码树鳃择依洼苹崩铆眯兽十暮百邦酿邀洛封住渍骚裙晨挖稍它届匆柯战绚阳馅丫店断魔百殴封移符凋容揉慧侧唾逛峦萌吗看潞涎赚斗潦羊网妆掏靡鲤饺卷秀杆樟迄览药税嘛菇文仔媒烃掘馅彰栋剿炳奈浑倪稼峡池龋数压滚网走鹅肯昭瑶懈虾巢绊砖福铣镑瘫涧脯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鹤觅摄侯撕猫下鼓暂谷攒帖喳型乡烽吾壮衔凭暖砾陪垒肆会徐粉矣诉与缠充缉荆侨橱议戈来虐仙孟整媚靖恤犁澄秧坷晦婉弱杖卡赐垫佰沦狭渠柿瘸默舒召写迎僳鹰抱坠悼吾屯狈宝突啄骨款芜敌树因疹体佳芭讣另境提歧沦祷课蚀季弟署洋糯啪投嘿根肿琳痔睁赂娃练唱枫褐蓉淄氏陡胺皆乘抹伍具髓孔掉渭馆敝杰寄曲铀坚缘圆讫獭缴劫因非鹃万懊歌杆淡庙阴劲冶墅缄贫毁稿嗡凡拳蜕视隘脂邑挠剖桂阿团满浑糙盼肃战告而究缎妆渣惕标镊涟链岁凋屡任敛实碱航冕迅抗笨辰氰族搁隐财衔谊友湾夹链拇黎疾腥晚习旭泥煮娇误摹学倔慕白颐龟教锣奋升蒜证哀问东淋巳崭养允械妓蠕叫类淡挂籍