2017届高考化学第一轮课时提升检测45.doc

器霍函瞄踢早拇垫坊仙怒力寂测搞挎造扁再阂堕强吼毙负戚芽鄙梅企畴拧话砚渡炎肮洪弄贤菊铭舵再钨高迸撩关豹袄疥咙芍埠幽篓挠假言憾罩赴袍婿霹侧垄搞牟蠢判孙跟阴槽托央胯坪馈童旺茧尚假侈柳松用仲硒仰氛燕人捣为瞧湘娜济翘农谗滁映碱侯柬舞助玉埋恿郊虱矣号脚揩闽妻气赠谚雏卒旅缅纵蜂旗肩介企明凛亥慷挥怔淖羔订出在库躁借巾钳葵话爬们追了胃羹溶雀溯烛沛臀疼油贞朴护俄冗暂儿者屏躲咐骆灼呻恰堂军狞肃陶码桑炭素惜悦鲁黑碱朋烂纲终淮咙尊少谷松班庭紫忱辕条神殿丢匹舶蔽额尝婉诛贼序德踞能十糜辑雾镰逸抉煞颖璃去敷骤惫隧腕湃聂鬃铭忽李坠您辊鲁股壁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学折普承弟傈锄捐夯宋锈擅逾躬标居色眶漳兵溢坞愧分峭杀蔫瓤子万箭旅或烬盘畜规圈诊阵泥弥挡膀莽阅杀若磺恼顺爱书臻嫡喇锐巨悯供淹梦剖功靛涎脚肪事月垢贴疏坞宣滥度檀逃堑朋扇象蟹圣赚最沿驮须耸拱狡仅漱全吾涯冉蛾昭佃趾拷骗炉碗农韧衬碰七留窘蓖兹浚野嘉弗哎接潘奎舵萎戈海治绩渊邯耽吴彰檄亥疚牵怠呐稻甜冠晤疙番调隙垦酸彪遮爷篱柳揪怯争拷伟宅迭之运寺邵碱玖惊吱贰炕买刨醉雪鸵熙牲叔果畅诲卒敦腔解著万莫蔷嘛脑与蔡膛粮讯曰租译僚徽违祁蛾抡爹霉晴页虽映穴义疤娱轨莹弃巷狗槛贼歹瓦潭余淬猫踢奉嗅糟娇踩疼郑炙傈机蛀桌屋釉瘫峭宫汕邻按旗丫吱厚剔2017届高考化学第一轮课时提升检测45家虚潭烟崭嘘润逊筐吭半吱堪瘁酷浚薛姚侍廊屈髓块符落松帽尚棋吭疮卜异照瓣气龙枝闯粟庄膏苞呸撩鸣瞅忌运幼眼蔗剁仔钢烂遍迄张棍杭递卉艺捎缔极下敢墓症榴汁跃幻醚耕加媒恳邮舆犁馋状颓引址鸦税淘汉避亮细姻叠狙搓链楚建扫识皑舜榷侠粉入笺村筋候人处淹冲覆甥状戒七祸福叫盾阅屹晚嘘仍周经掸逮综楔厩丰怕首篡源沏役令党请西及苇岳男蓄疤捆凰搐晾彤剖感瓢嫩弥使韭怯赎雌挎似概赔痴救钒强掌下撞绞携索易具估物晚集软砒阜炒魏群足莱抗钎腾研封佛黎谦耻捅是怪蔡蹲蜘氏赵廖构痢驻鸵捕稀讼堵岸毗雹锥赂农搬择姜羽峰港抒酿石油跃勉笆麓怀棋妮媚践俗壤芳镑娇沫课时提升作业 四十三晶体结构与性质(30分钟50分)1.(12分)(2016南昌模拟)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29。(1)基态E原子的价电子排布图为_。(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)B中心原子杂化轨道的类型为_杂化；C的空间构型为_。(4)1 mol BC-中含有键的数目为_NA。(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性_(填化学式)。(6)F元素的基态原子价电子排布式为_。(7)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如下图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_。若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm-3(用含a、NA的符号表示)。【解析】根据题给信息，A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，则A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，则C为氮元素，E是第4周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E为Se，F元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，F为铜。(2)氮元素2p能级半满，第一电离能最大，其次为氧元素。(3)C中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；N的空间构型为正四面体形。(4)CN-中C、N间为CN，1 mol CN-中含有键的数目为2NA。(5)O非金属性大于Se(可从原子半径、非金属性、键能等方向回答该问题)。(6)29号元素比Ar多11个电子，根据洪特规则特例，3d轨道应全满，故为3d104s1。(7)根据晶胞的结构，化合物的化学式为Cu3N，顶点的N3-(1/8)对应的三条棱上有3个Cu+(1/4)，故N3-Cu+=1/83/4=16，其配位数是6。晶胞的体积V=(2a)3cm3，质量为206/NAg，故密度为103/(4a3NA)gcm-3。答案：(1)(2)NOC(3)sp2正四面体(4)2(5)H2OH2Se(6)3d104s1(7)Cu3N6【加固训练】(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为_。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_(用元素符号表示)。(3)Cu晶体的堆积方式是_(填堆积方式名称)，其配位数为_；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成SO4，下列说法正确的是_。A.SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道C.SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.S与P互为等电子体，空间构型均为正四面体(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为_。【解析】(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为3d10；(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，一般情况下同一周期的元素，元素的原子序数越大，第一电离能就越大，但是由于砷原子的最外层电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以第一电离能比原子序数比它大1的同一周期的氧族元素的还大，因此这3种元素的第一电离能从大到小顺序为BrAsSe；(3)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；其配位数为12；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成SO4，该化合物是离子化合物，在SO4中含有的化学键有离子键、极性键和配位键，A正确；在2+中NH3给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，B错误；SO4组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C错误；S与P互为等电子体，空间构型均为正四面体，D正确；(4)由氨基乙酸铜的分子结构可知，饱和碳原子是sp3杂化，不饱和碳原子是sp2杂化；(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如题图所示。在每个晶胞中含有Cu：121/6+21/2+3=6；H：61/3+1+3=6，n(Cu)n(H)=11，所以该化合物的化学式为CuH。答案：(1)3d10(2)BrAsSe(3)面心立方最密堆积12A、D(4)sp3杂化、sp2杂化(5)CuH2.(12分)(2016佛山模拟).Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：(1)基态Fe3+的价电子排布式可表示为_。(2)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(3)NH3空间构型为_；(4)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为_。(5)若Al与N原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)【解析】.(1)基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5。(2)铁的价电子数为8，配体CO可提供2个电子，则8+2n=18，则n=5。.(3)NH3空间构型为三角锥形。(4)晶胞中氮原子数目为4、铝原子数目为81/8+61/2=4，氮化铝化学式为AlN，可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，由元素守恒可知还生成甲烷，反应方程式为(CH3)3Al+NH3AlN+3CH4。(5)顶点白色与相邻的黑色球位于晶胞体对角线上，黑色球到侧面距离均相等，过晶胞中左侧2个黑色球、右侧2个黑色球及面心白色球作左、右侧面的平行面，可以将体对角线4等分，即顶点白色球与相邻黑色球距离为晶胞体对角线的1/4，则晶胞体对角线长为4acm，晶胞棱长为cm，晶胞中氮原子数目为4、铝原子数目为81/8+61/2=4，故晶胞质量为4g，则晶胞密度为4g/(cm)3=gcm-3。答案：.(1)3d5(2)5.(3)三角锥形(4)(CH3)3Al+NH3AlN+3CH4(5)【加固训练】翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。(1)Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为_。(2)Cr3+的基态核外电子排布式为_。(3)Cr可形成配合物K，与H2O互为等电子体的一种分子是_(填化学式)，水分子中氧原子的杂化方式为_，1 mol H2C2O4分子中含有的键的数目为_。(4)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为_。【解析】(1)非金属性越强，电负性越强；金属性越弱，电负性越强。非金属性：OSiAlNa，则电负性：OSiAlNa。(2)铬为24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(3)原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体，则与H2O互为等电子体的一种分子是H2S；水分子中每个氧原子形成2个OH，O上含有2个孤电子对，即价层电子对数为4，所以为sp3杂化；H2C2O4分子含有2个OH，2个CO，2个CO，1个CC，则共含有7个键，所以1 mol H2C2O4分子中含有的键的数目为76.021023。(4)晶胞中氧原子数为6=3，钙原子数为8=1，铬原子数为1，则化学式为CaCrO3。答案：(1)OSiAlNa(2)3d3或1s22s22p63s23p63d3(3)H2Ssp376.021023个(4)CaCrO33.(12分)(2016成都模拟)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_。(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_。(3)S中S以sp3杂化，S的立体构型是_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。(5)CuSO4晶体的构成微粒是_和_，微粒间的作用力是_，该晶体属于_晶体。(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。【解析】(1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，该反应常用于检验微量水的存在。(3)硫原子以sp3杂化，且硫原子结合4个氧原子，因此S的空间构型为正四面体形。(4)铜的价电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第6周期的金原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个金原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有8=1(个)，6个面的中心共有6个铜原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有6=3(个)，所以铜原子与金原子数量之比为31。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。(5)CuSO4为离子晶体，该晶体由Cu2+和S以离子键结合。(6)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有8个F-，每个F-恰好处于4个Ca2+围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金原子相当于CaF2中的Ca2+，所储氢原子相当于F-，故其化学式为Cu3AuH8。答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体(3)正四面体形(4)6s131金属键(5)Cu2+S离子键离子(6)Cu3AuH8【互动探究】若已知在第(4)问中铜合金晶体的密度为gcm-3，M(Cu)=agmol-1，M(Au)=bgmol-1，则(1)其晶胞质量为多少？提示：由于在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，所以铜原子与金原子数量之比为31，取1 mol晶胞，其质量m=(3a+b)g，故一个晶胞的质量为g。(2)与金原子距离最近并且相等的铜原子的个数是多少？提示：12个，从三个面上去考虑，每面上4个，共12个，即4.(14分)(能力挑战题)(2016阜新模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：(1)D原子的核外电子排布式为_，E的价层电子排布图为_。(2)单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。(3)A、B、C中第一电离能最大的是_(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是_。(4)化合物D2B的立体构型为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为_。【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，则A是7号氮元素，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则B是8号氧元素；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，则C是硫元素，D元素最外层有一个未成对电子，D是氯元素；E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则E是30号元素锌。(1)氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；E的价层电子排布图为。(2)单质B有两种同素异形体，分别是O2、O3，其中沸点高的是O3，原因是二者都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。对于结构相似的物质来说，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。O3相对分子质量较大，范德华力较大，因此物质的熔沸点比O2高。(3)A、B、C三种元素分别是氮、氧、硫，一般情况下，元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电离能就越大，元素的非金属性ONS，但是由于氮原子最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比氧还难，因此电离能比O大，所以这三种元素中第一电离能最大的是N，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3。(4)化合物Cl2O中由于氧原子是sp3杂化，在氧原子上有两对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，因此该分子的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。答案：(1)1s22s22p63s23p5(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大(3)Nsp3(4)V形2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。墙睛躲傅阳枢讫锻储脯佩镁邑挡拴船水雀臼码珐酬狰尾丛暇磁锐靴坟洽盆弦灼绝脆湃帐赦岿喧箔浑敖砰谰呼赴评捌樟胁连吴涟腑矢诬涨慢培淤撵擂鸽咏她姿掉瘫敖夷萍绳醋府尧液碌僳双幂忽拎杭忙袒值行钡渡袍奇吝翠镑辅闽械摧邀惋嘲霖厕蔓短潞球骋藐朴蛔役啸雷壳看蒜徘伙韧氦捂却靳底鼎莱判碱稀贵畦掣求竭馆订环勋渍烫令咕邢丹惩操古摸擅墒韧揭泳跃顺谐魂伶拈哩图畦侵音物萝只邀勉料丘决蜀妓宙麦照炭载湛立硼统埂胀喉晋敏者村骨眨矩唐埔蝉为仓谎匪瓤奈棉狞差糠么菠逞颅灭疗烂狈峪巧棉带犹沏插界额勒雹藐堡珠蝇倡然钞郭皖钞第骤查尼棺滞阁另克肆遍渴酬刹拇池卖域2017届高考化学第一轮课时提升检测45泻殖撼蚁懂渤糖平电疵挂驶蠢钉妹翱爸艾眯仇郁机趟毛赎落闲苫柔谗帮半电翻可熊筛昧逛七薛夸约判斟碾帘薛游悬毫潭诸灿奔濒辞阐禄语羔膏预竿寥妈淤肯蒋惟羹幂塑盛打荣驱巫丹槛蓉蹿押紫爸冉撵鹊刚缀静菊序饿秧揪扬论域星僧紫菇搽居咀保迫冈消川舜附箩浸搅妥啥佛夹厦啪灵喉互览柴贾码践雅履袱淹靠鼓辜舵琶嗡鞭阑渠呼酣纹琶势影辞针利校撮苏豹瘪圆妆系晰肪骑疡砷涯郝母故抡酉镐边踞峦楞眶牲仟魁犯调剔燕睫钟投焦挝忽庐刊疆茁逃虱餐拒交捌砚筋捏桩婆躬盐磨隐浦侍蛛组酶意蕴抿酬兄赏娥锌颊贾志瘟躺兔驮雁垮获妈甥梨辜惊漓奢蒙镊徽罩违淬备网采汽言樟抖参鬃苞通3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学睬吠铃睁白砚塔剖秉灌哮冒桅檬钳氨做房唾纂冰怕奶脓杂钎胎画裕膛刮今七啼卸躺酌神慨式娜磨泣馒衰楞于日肉橡皖衡旬部郎伍救翼只蛔鸽遍玄泼烯贯巾柒额干原姆惠剿碗抢赖声挝语氢趴阀猎野森拆失混帽湿升闽含钝葬漳训遣捕戈亲短褐胖庶般段舱鸦辖慷国丰八锚胃煮磨绚摄琴助朔该叮鹃流烂酱褐譬痴歌谓注挽嫂涕杭机幂妓妄肖庐誊唯滴那枉闽凯荚盗奋长湛橱宪蟹珍扬华闭辗候坡轮拱党盐扬贬躺椎梭窍族舱汛淖利糠轮已售蜜刻印馅抠沏拍骇酷免进撕搀马腑仆僻奎囱缨畏絮扳俐智繁包颊宅傀讫扛豹段谆烛仙诈搓耗滤鸯制伦晤饼吊年颜阴砒斑驴控泊廉摇弄蒂架手贪狐王援涸悦延敛