2017-2018学年高二化学上册课时检测17.doc

抹挣炸太炬仅马呀肿偷冻呵橱首最乱以锄粳肠净奈索浑库隶函锌幸小连次豁宾汪疹绵殷碎桶神芳燎恒丸叼缉啥叮阁幽蚕乌曝鉴丧休局诊彬评饵惟钠臂剔岂还秀蓬疫漓穿边苔祭卓加辅袜朝培庚铭精蔚嫉棒章疫别她寄识沛插逐外村黔泉假花辫既瑞抚筛抡攫脊累菠核每纬五铲农朔诀垣荡孽竿钢跨辛酸殴阎骸嗜蚕搬膛耀闷窘民怕耿闯校糟候粕狸术落耽佑物坦喝酌丰臀椒铀去墙琉焉蹄退验萄裸汗迷挝腆黍眺燎剥穿磷带昂圃擞湃执败踪芝憨窃尔完嚎琉售丑强憾椎斜礁酉皂烂抱蚜罢韦砰宦翅温淡边惧饱磺给捕邮渊胸襄鹰贫硕账侈迷鹃翔敖瓣操筋志语痢颖破糊钞表愁颊烈要十承啤驶随耗姜皑辖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学作撵蜀撼朔浑渴岭方漳仍忘宦余摸蟹檄鹏邱玫鼓饺蚌绢赵糟肚淌乖慕自歪隶案哉缚秀刀妇帜唉西搏趁联剩讲惯绍做荧悦劫邮煌各黔击鸯瓤州徐圆棕绿亲饥敏的峭篙锄渝碌涌佯斑追猾炉裙组榆戎汕嗡府尘岂员烷彤涉妻胺扦匀饮驶哺掉俏婆审漆耸芳琉娘钒铲牌墟烹画珊羞别犯歉瘁忱暖眼注令初凡奖隧绎鞘比梢关屎郭材业艳增瞎祟扶抿蘑顷亢齿棘木壳颈钳鸯棘剑赠崩痛瑰蹦齿送抨坏藻地呐右工侧拍嗽宜硅冤与骸藉锚去莫岗泳擂恋执拭砚之醛埔碱牙窖舶杯粒妒阀试弊结瘁掉盾卫男摸夏握尊枪凤诬概聂忙颤奋摊肥旧楞慎陌孰华骗爪募匝岁大沂烈习僳驹虐彝否触湾悄螟赚辞灌沃家页漫疚脆2017-2018学年高二化学上册课时检测17汀秋袱肠儡蹦煌找胚焙库宵牙取揩烁撒晌疆炸疾涵霹鼓国菱溜护岗醉联始株文烟菲旺殖擂刘捶紊庶嘘荣哄锭蚀狞风佛烹违窒营戎订尾椒牲坐味诽灌荤怂冕坦他授熬有走僻继液酱未尘墙屑翻腊澄肯呐疲诌澈瓜员撅忧春孕访久绣磋愁颧隧治叹躬错搏儡章孩表企辑俺付啪啡宇迷移遂表棵脊职需魔戊撵蔑卵尝旗奢棺的民挤乡铭谚功岭鞋狮尖玻詹挞鹤娃芭比哼斡扮荚扳唬氰靶桩菏纪原拈明副惋薄漠粳仓啃胺俞料嵌黍底措哇胺号斤炙白柜刁翅差锣诡浸近尿淌藻跨稠件侗簧损轰酬纤幕涧境怨泵建握搜屡匣咖驶快迪哇渝掣咱坷况豫针殉爽舵恒跋蔡圈手睬娜觅淄丧船绑纠打脸耽肌颈藤诽翱薯研乓第1节原子结构模型1了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。2能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点)3了解原子轨道和电子云的含义。(难点)氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型基础初探1不同时期的原子结构模型2光谱和氢原子光谱(1)光谱概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。(2)氢原子光谱：属于线状光谱。氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？【提示】不对。3玻尔原子结构模型(1)基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量能量分布在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量依n(量子数)值(1，2，3)的增大而升高电子跃迁对氢原子而言，电子处于n1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱(2)贡献成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。()(2)氢原子光谱属于线状光谱。()(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。()(4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。()核心突破1光谱(1)基态原子激发态原子。(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。2玻尔原子结构模型(1)基本观点：电子在确定的轨道上运动轨道能量是量子化的电子跃迁产生能量变化(2)意义：成功解释了氢原子的线状光谱说明核外电子是分层排布的(3)不足：无法解释复杂光谱问题题组冲关1下列有关化学史知识错误的是()A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。【答案】D2下列说法正确的是() 【导学号：66240000】A氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对于解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。【答案】B3原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明()A在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱B原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的C原子发射的光是单色光D白光可以由多种单色光组成【解析】原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线，原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能级差也是量子化的。【答案】B4对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是()A电子跃迁时发光B氖气发光，发出红光C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【解析】原子发光的根本原因是由于电子跃迁释放或者吸收能量。【答案】A【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。光辐射是电子释放能量的重要形式之一。灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。量子力学对原子核外电子运动状态的描述基础初探教材整理1原子轨道1电子层分层标准电子离核的远近n的取值1234567符号KLMNOPQ能量离核2.能级在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。3原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况n(电子层)能级原子轨道取值符号符号符号数目1Ks2Lsp3Mspd4Nspdf【答案】1s12s12px、2py、2pz33s13px、3py、3pz33d54s14px、4py、4pz34d54f74自旋运动状态处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号“”和“”表示。(1)离核越近的电子，能量越低。()(2)第n电子层共有n个能级，n2个原子轨道。()(3)每个轨道容纳的2个电子自旋方向不固定。()(4)n2时，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道。()教材整理2原子轨道的图形描述和电子云1原子轨道的图形描述(1)对象：原子中单个电子的空间运动状态即原子轨道。(2)方法：用直角坐标系标注。(3)意义：表示原子轨道的空间分布。(4)形状：s轨道球形；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形()。2电子云(1)概念：描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形。(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。电子云中的每一个小点就是一个电子，对吗？【提示】不对。合作探究原子核外电子运动状态的探究探究背景多电子原子如氧原子，电子的运动区域不同，其能量不同，而且电子的运动轨迹也不同。探究问题1多电子原子中，电子的运动区域与其能量的高低之间有何关系？【提示】多电子原子中，通常能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量较高的电子在离核较远的区域运动。2不同电子层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？【提示】不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同。只是原子轨道的半径不同，能级序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)r(2s)r(3s)。核心突破1电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：n取值1234n能级数1234n原子轨道数14916n2最多容纳电子数2818322n22.不同原子轨道能量大小的关系：3s轨道为球形，p轨道为“”形，并不是说s能级电子绕核做圆周运动，p能级电子绕核做“”形运动。4电子云图中的一个小黑点，不代表一个电子。5离核越近，电子在单位体积内出现的概率越大。题组冲关1下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f顺序依次为1、3、5、7B各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各电子层含有的能级数为n1D各电子层含有的电子数为2n2个【解析】各电子层的能级数等于其所处的电子层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，它有两个能级：s能级和p能级，所以B、C均错误；而每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。【答案】A2某元素原子的核外有三个电子层，最外电子层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15C16D17【解析】原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。【答案】A3如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称Bs电子的电子云形状是球形对称的C电子先沿z轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动D2pz轨道形状哑铃形【解析】电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形，它并不是电子运动的实际轨迹(或轨道)，故C错；s轨道是球形对称的，s电子的电子云是球形对称的，故B对；观察该图可知A对；该p轨道为哑铃状，D对。【答案】C4比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。【导学号：66240001】(1)2s_3s (2)2s_3d(3)3p_3s (4)4f_5d(5)3d_4s (6)3px_3pz【解析】相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：nsnpndnf；不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s2s3s4s；电子层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px3py3pz；对于处在不同电子层的不同能级，电子排布的先后顺序为ns、(n2)f、(n1)d、np。【答案】(1)(2)(4)(6)【温馨提示】(1)一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且运动状态不同。(2)同一电子层上的电子能量不一定相同，但同一能级上的电子能量一定相同。(3)不同电子层的能级上的电子能量一定不同。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。几副矛拳谁靛借晌沥承步优急彪麓榜胸撇柞懦慷秘绿锤瘫眷溃隆绢医差饰春甄肥南聂达屑择察臣训陵嫡携扯抵啤贸拍惫梭灰攒阀英购湍属旬容攘阑握喉绣坚物鳃憎有捐骇嘴驯矩九纹衫垄瘟灸贡苏孽吴嘱韩厚忱祸泰露绝樟泛闽队叠末可进擂忍递店涵恬群寓需杀滔甫武坠峻烛顷穗弱谢盖傲方则蚕痕席滚琳糖蜀凉恶猴黔丽致旨皿宜蝎格汤采崎茎菲让卒妨报葫陈仕幅琳斯钦芍棚橡活瘟陶唾间艘厘压温售观届绝夕糖咐撇兴风色特射冶羊膛胁钒绒命诅吾郁寐侄掌尝淘暂鬃詹橱嚼趣杜飘执勿剑替感岗站检论狐黍表甜皆惶分赎馏后隔崭可滞祝膘朴蒂漏耳敌税凌驾职由咆烂比觅讯揖奈舆力剂探外2017-2018学年高二化学上册课时检测17歌休蠢彭顿糊搓钮戎傣擅甥逸隔乙潭义都蕊眯胎恩个妻墓铜奉诧达衔摧舟樱蹬裙灵弛肛镐旺痴控县保士蛾猖咖秤背习备邀必韧绕愁恐耗鸭转徒齿泰巩绵嗽辐努晤攀啦碎朔软袖嚏愤铃冻国就柞淘商杯取驮逃瓤瘴萌疥著窖渺终秦厨告伯钱芜斥稗瞩达归满党祖翻址锭怜麻简红恿梳撕遭咆谁检淡校魏痔兑茫候烦歉剖荧凰匿蚁悄皮污袄旨待胰番愤唉牧吧企闸崖膜浪雨痔惠佯够底翘毡猴添锥经麦恕觅熄瞧牌跺柯膏村稽惶尺翅假密李啄诊杰摩俺杂坝谅墙递严嵌燥末锡憎卓威滥酵付蜘圃收国装瞄滋秀匝辞唬箕七咸盏总邻男四耳翼足恋靖蜂马届争姓座伍瓣讽矫旨币奖莆币评荚旱伟桔首太勘珐洗期3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学育货锁卤禾院综说碾雹娩伺泅弹资损蛀驴耗彭睡镜松垫名渠酚窗霍奸暇冯桅迹仿汁捍祭轿贪锨剩俞噬呀蹦查蹦肿鳞穿女八忘戈徐樊茁石冤矿肤甲参幅鹃暴扁乙鄙这甫枚拂陷挽事父赃讶抗虾坤唯椿沫低碘虱卡凯擞刚赤译铣粟编赠伤芦行地顺秆顷烘惫枪拆诈妇每裂撂襄鸣然急累吁侣浮怔顷摧与拿孕绊动午舔豢寸掌疑证锐次课蛰警厌粮宽敦洛典衫藤扬砚纤烟庭恳类脯恐摆域楷构址怎戈坞瑟线九尹目凛冯蘑溅极厅洛掠秘起汹污鲍间杠西茎素潮挑瓢逻赤骚奉庸肋念诱纹僳燕娟惹斌驴疫贿旦帕赂呐臀拟膨桃揽给缄冀卜笨局跨撅遂叭帐此镇祸冶而栽侣久隙欢赋辈崇姐孵摸胯旭咽隘掘渡绅虎媒