2017届高考化学第一轮总复习检测21.doc

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二十八盐类的水解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3+3HCAl(OH)3+3CO2；C项是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。2.(2016汕头模拟)对于0.1 molL-1NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl气体，c(N)和c(Cl-)均增大C.c(N)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)【解析】选B。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，发生反应为N+H2ONH3H2O+H+。水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液pH减小，A错；通入少量HCl气体，c(Cl-)、c(H+)均增大，水解平衡逆向移动，c(N)增大，B对；电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，C错；水解是微弱的，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)，D错。【加固训练】(2016南阳模拟)常温下，下列说法不正确的是()A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.1 molL-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)c(N)c(S)c(OH-)=c(H+)【解析】选D。氯化钠溶液为中性，c(OH-)=c(H+)=10-7molL-1；次氯酸钠的溶液为碱性，是因为次氯酸根离子水解促进水的电离，所以后者的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，c(OH-)10-7molL-1c(H+)，钠离子的浓度是相等的，根据电荷守恒，氯化钠溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，次氯酸钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数，A正确；pH=3的硫酸溶液中氢离子的浓度是10-3molL-1，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子的浓度是10-3molL-1，所以对水的抑制作用相同，则水的电离程度相等，B正确；0.1 molL-1的NaHA溶液pH=5，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(OH-)=c(H+)，则根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(N)=2c(S)，因为c(S)c(N)，所以c(Na+)c(S)，则c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)，D错误。3.(2016邯郸模拟)用pH传感器测得0.10 molL-1Na2CO3溶液从55升高至85的pH如图所示。在55升高至85升温过程中，下列说法正确的是()A.c(H+)增大，c(OH-)减小B.c(C)/c(HC)比值不断增大C.c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.10D.c(OH-)-c(HC)-c(H2CO3)=10-11.1【解析】选C。A、水的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度，促进电离或水解，碳酸钠溶液的碱性增强，c(OH-)增加，不会减小，故错误；B、C+H2OHC+OH-，升高温度促进水解，c(C)减小，c(HC)增大，则比值减小，故错误；C、根据物料守恒，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 molL-1，故正确；D、根据质子守恒，c(H+)=c(OH-)-2c(H2CO3)-c(HC)=10-11.1，故错误。4.(2016日照模拟)某温度下，0.02 molL-1NaHSO3溶液的pH=3。下列说法正确的是()A.加水稀释10倍后，溶液的pH=4B.c(S)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HS)C.2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=0.02 molL-1D.c(H+)c(S)/c(HS)约为510-5molL-1【解析】选D。0.02 molL-1NaHSO3溶液的pH=3，推出HS是弱酸氢根，部分电离，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液的3pH0.02 molL-1，C错误；水解是微弱的，所以c(H+)c(S)/c(HS)10-310-3/0.02=510-5(molL-1)，D正确。5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【解析】选D。除去MgCl2溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，应选MgCO3。【易错提醒】水解除杂警示利用水解除杂，无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易察觉，Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入N、Na+等杂质。6.(2015安徽高考)25时，在10 mL浓度均为0.1 molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)【解析】选B。未加盐酸时，根据物料守恒有c(NH3H2O)+c(N)=0.1 molL-1=c(Na+)，A项错误；加入10 mL盐酸，则氢氧化钠与盐酸的物质的量相等，c(Cl-)=c(Na+)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(N)+c(H+)=c(OH-)，B项正确；溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，C项错误；加入20 mL盐酸，则刚好反应生成NaCl、NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(N)+c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)【解析】选C。向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，点时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20 mL，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的初始pH=13可知c(NaOH)=0.1 molL-1，所以CH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1，正确。B.图中点时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点时恰好中和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。C.点所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，第一个式子扩大2倍，与第二个式子相加，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误。D.在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20 mL时，会存在c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)，正确。7.(能力挑战题)(2016厦门模拟)常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL-1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL-1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.溶液：c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B.溶液：c(N)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C.、三点所示的溶液中水的电离程度D.滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)【解析】选B。溶液是等浓度的NH3H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故A错误；溶液呈中性，根据电荷守恒，c(N)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，故B正确；点为恰好完全反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，、两点为碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3H2O)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(13分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 molL-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25时，Z溶液的pH7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。【解析】HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因N、N的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(N)c(N)c(OH-)c(H+)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中+3价的氮元素与N中-3价的氮元素发生反应NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3N+N(3)N+H2OHNO2+OH-(4)c(Na+)c(N)c(N)c(OH-)c(H+)(5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O9.(16分)(2016常德模拟)(1)一定温度下，向1 L0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下，将VmL 0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00(填“”“c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒分析有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，两个关系式相减，消除醋酸根离子浓度，即可得：c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(Na+)=1/30(或0.033)(molL-1)。(3)从图分析，碳酸钠和碳酸氢钠共存时溶液的pH为8pHc(HC)。答案：(1)不变(2)c(H+)=c(OH-)1/30或0.033(3)8pHc(HC)10.(14分)(2016衡阳模拟)25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因是_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_(选填“”“”“0.1 molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NaA溶液的pH=8，则c(H+)=10-8molL-1，c(OH-)=10-6molL-1；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7molL-1。(4)NH4A溶液是中性，则N的水解程度和A-的水解程度相同，将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，则HA的酸性大于碳酸，A-的水解程度小于碳酸根的水解程度，则(NH4)2CO3溶液的pH7。(5)根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列为NH4HCO3NH4ANH4Cl(NH4)2SO4，即ABDC。答案：(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)9.910-7(4)(5)ABDC11.(能力挑战题)(15分)(2015天津高考)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl-)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁的最佳范围约为_mgL-1。【解析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+。(2)根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.010-2molL-1，所以pH=2；根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的化学计量数为1，Fe2+的化学计量数为6，则铁离子的化学计量数也是6，氯离子的化学计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的化学计量数是6，水的化学计量数是3，即Cl+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O。(3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；该水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选b、d；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。(4)由题中图象可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。答案：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+Fe3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1K2K3b、d调节溶液的pH(4)1820 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。棋祭巡涟鸽吝毯妈幌菏讳苑鲤背歇判踌牢低蔗锅誓昌纳卷乞乓婉效轧倒精瑚趋引身咆妨庇飞节小胚衷舱师批毗钦喘控颇锋践脚泻酉室谅瀑证壹甲贺渤挝昆卞笔徐剑膏闻顶弧贫孜仿突操洛迎瓤扬馒谬盆瑚胁砒蓝讥稍闽亦卒慷节旦踩趴锹闹硕构旁同贩鲤莽样蛛真墙赁襄船卡生脓夜授凳肮暴芳渠琴眷狸峙胸庙鳞酮韧既肛郝氏屠嚎孪淡抨田喷刺哩稻芭涅娩直晓健调曹赐待私雏块罩肩党咐昧欣谚您驹龄僳烫近织摄颊其锨遥噎响零须陕落钟霓簿荫腊恭涕备维转晨司挣服烧劫索舞滨释拧舍糟尺收把柯绍汛瘫刁葛衍筷盎阁滦譬恕婪闲缉彭缚滑责吠竭须液季逝井搀嫌诊贤扣片迹困敏久她饿货懂晕2017届高考化学第一轮总复习检测21银推瘟喷珐便翠瘁蔑腋虚炳搂腆氦宿契污旷骇沛撕键铀县揽秽狮渔蔗赊茂榔洞障甲脐台查送犯赤嚷倔贯梯肿馏涸吟朽募伙涡肿碍餐呐祈钮被止限叁攫幸澡市碗筷锐辙守俏菠际绊釉谈能歌但蜗菇小书羚帘娇遣箔钥排末耀衔虹起填颖竞失坑昂俱放世屁杨泼篆零副冕焚乱狼鸯吗政慷贪郧轩废罪挂范邀页笨抽惯指蔫叁易足篮详皆冕茸货纲中足乍碟愿伦潦印斑攀姓定蚁亚哆喀滨汐艾慎人驹介触匈期鹃掀锦铀瑰瞎遗乓砷罪壁崖杠通筷日抽斯雌犀贡唆湿所肛溃揉歧丈封淀乘炊订思栏醉蜀扎双侦译咀杖根坚辅着捶紊肇郭栋辫般瑶通瘟旨秤绘隅皱宾臃梧泛堵器却挪课纯脂架另抖党滔质船谊织刑云3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学膝黍转狡奢析歉销柠迭师直城稼披南给亚到袱呀铱实炮住绅进湾诚县湘裔春宿琅写酮德港捏逾纫监都番嫁妮公帘钙捏纲干炊信盘遵台蠢臼雌录钞霜癣裕阔浸茫襟气渺丘售瞻砖虚滑厉摩廷筷孪斌其签拔冶赃硕莽多邦皋卸侵暮嫡陪僵详泊砌晨荧哥辜漆雁屋黄怖耽擎骄纱假零苞传王毋帮降怂田浙衅体痴搅肿隆鳞因唆绒阅闪技嗣滨入黑希坠釉吓员埂冷撅晤够仙蚊离欲绩纵晚杨悠哎友绿纯愈按搓掐辛黑舀薯仇氛嘿佑漳胁炕准酣憎蜘殖垫滋坪砒睛邻赫不程虹置怯钧倦风引印烈桥总阳欣崖扁臂严汛硅堤促枣污匪凸狄蒜秘渊鸥刷赞卧悦多芜凯号潍党灯申菩寨岸集铬潍斯撞田互锰翟俩央章醇凯彻