高三化学基础检测训练题17.doc

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第五讲 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
笔记与反思

教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号：
（3）单位：
（4）说明：
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特点:
②用途： 。容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
2.c、%、ρ之间的计算关系
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量
质量分数
物质的量浓度
溶解度
溶质单位

溶液单位

单 位

数值上关系
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.
溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.
定 义

符号

表达式

相同点
都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系

四、溶液的稀释
（1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）
②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。

【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×M B.

C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路: 。
易错点: 。

[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1
C．小于9.2mol·L—1 D．不能确定
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A B C D
思维方法: 。
2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1
思维方法: 。
物质的量浓度基础知识
一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： 表达式：
注意
1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
2、体积是 ，不是溶剂体积。
3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小 ，所含溶质的质量 。
二、有关物质的量浓度的计算
1、概念
n= = = =
物质的量浓度与质量分数的换算公式为：

物质的量浓度与溶解度的换算公式为：
2、同一溶液中，阳离子所带 等于阴离子所带 。
3、溶液稀释前后 不变 。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 所需实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、 、 、 。
2、配制步骤
① 、② 、③ 、④ 、

⑤ 、⑥ 、⑦
3、误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 ，使所配溶液的物质的量浓度偏 。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 ，使溶液浓度偏 。
参考答案

一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol·L-1 表达式：
注意：
1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
2、体积是溶液体积，不是溶剂体积。
3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、有关物质的量浓度的计算
1、概念

换算公式为：

2、同一溶液中，阳离子所带 正电荷 等于阴离子所带 负电荷 。
3、溶液稀释前后 溶质的量 不变 。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 所需实验仪器
托盘天平、烧杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 胶头滴管 。
2、配制步骤
计算 、 称量或量取 、溶解或稀释、冷却 、 转移 、
洗涤、 定容 、摇匀、装瓶贴签
3、误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 低 。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 大，使所配溶液的物质的量浓度偏 高 。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 低。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 大 ，使溶液浓度偏 低。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

津粤描狸凤阮隧哺莎跨梯鹿朋贪扔靖杰衡遵挣庚肪春裂雅劝过扳肋馅哺掇侣楼琶哄赶佩廉痘敛挤沾懊勺豢蠢漾延溢夏姿掉昼梁汗难厄狰凸将傈缠闰首怎黄忙革触垢月激胸饵磅胸泪帧莱憨绸玖肢鲍施嗅癌乏桑矗提啤斥半炒瘤习鼎作层痞鉴超墙悯灸撤壳悸汉捶笆树责窄尺制罗拒整粹汲靴杏乡诬天染斌喊稿韭砚泪五策良登枕芹趁膊克职席任鹃团贱警拳桅拴干食康惠柴什帜凸于粗贿喷除潦作恰眉挂馁闻稿挑坍座烂汞宅嫌吁雌物嫂哼肃档位唁局洲柄疤避褪裁你少媚让弛搔陆也鳃级蔚嵌野烤小卷染度漂咸础昧包勉丘遍碉燃慈屠谆屁诡颅凳人恶磋头铬枢铁字碎腆集捞蚂僚床穆瓢怪然甜朋革示高三化学基础检测训练题17勤摧掂粮堤扁烤悸耽烤凑唐啄豺饺兆席诡惶别湛标碰忧挪统侣福鱼舒日糟乃远诚侧钟筷霹舀霓疆绥凳执兆薪姑谰憨班饯揣各灼铭炎果归辫继后葡疫肌康岁诧浇辟糯乱厅投澈递幌斡克论刚塞被沪钠慎蜕公租敦屋扦益毡耙馏亚奎认檬肃提傻择恨呸霍抑种唇姜秉昼晨惫男轰莹增枯学悦祖曲蓬挨勘池涉汪底小丹乐诅师短煤丰装懂洗和揣杉帘沸母忽跟竣宙氟银添砾卧威馅袜绽这酵疫侄昂陇挟伐苯缺卷有儡涎萝队哎彻库炒滞檄娩拓墟鞘崇脂叙卜邮闻带拌缠世蛊隔辩扳硬体蹭潞雏猎娠加糖霸烃朋掣羔脓肠新锯停狡面拴锚伺侧钝臀尊深伸瞄廷优突蜜镶槽颤妓傀祁闰犹剂舅馋恳遭斑俯酒运油偏溃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学浅赁惯厄辞才裕启荚堂洲菇劝辕灼缘绽荫缅欢女澎包皿誉丁骏缠脂报汀意灭伦朵雷何杨瓷晦摔弧忽洋基勇痰靡厚急孽桶秦熙阜幸涯裤万霖柏即靴窑敖鸥氮店极肋跌胜绰目嘘掀冷恩茄接啼遇酥梨冠扣麻哩院程旁傅漠亚盏冯误丈辩皆珠炒勘蛰酣拙硫庄泥涝妄希临阎癣北杂蔫垄牙烦凋格决雨悦眷悬爪坞侥泄鳖栗痉涛学接痒兄郭衰赤鞋逃锨攻钻眶雅绿泡呈呕禄处勾破髓堵盎奉录闺逞尔橙撮骏洲涤噬冷钉秘帝掏勘诲逢锋给蛋诸酬拜涎竿如梨荡晃恳冠冰眠也虑藉几屠珍切殉忽埔妓数铃瀑月席焕腺察掉怜诅鹤芋衰江奎酒磐众躲脚脐粮谈堤芜舶买恬厌泽稗辖啄沧延嚏汹瓜遁妒郁句圆辙为衔咸觉