贵州省2016-2017学年高二化学上册开学考试题.doc

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贵州省都匀一中2016~2017学年度上学期开学质检考试
高二化学
考试时间：120分钟 总分：100分
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第I卷
一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．下列关于反应热的说法正确的是
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
2．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列各组物质中，只含有共价键的是
A．NH3、CO2 B．CaO、HCl C．Na2S、MgO D．H2O、Na2O2
4．下列操作可达到实验目的的是

A B C D
A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气
C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO
5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D

硅太阳能电池
锂离子电池
燃气灶
太阳能集热器
6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向由M到N
7．萘的结构简式为，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种
A．2 B．3 C．4 D．5
8．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag+、SO42-、Cl- B．Fe2+、H+、NO3-
C．K+、Na+、NO3- D．Mg2+、SO42-、CO32-
9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是
A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
B．应该向酸(碱)中慢慢滴加碱(酸)
C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
D．反应中酸或碱应适当过量
10．一定温度下，可逆反应3X(g) ＋Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2
11．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
①S (单斜，s) ＋O2(g)═SO2(g) ΔH 1=－297.16 kJ/mol
②S (正交，s) ＋O2(g)═SO2(g) ΔH 2=－296.83 kJ/mol
③S (单斜，s)═S (正交，s) ΔH 3
下列说法正确的是
A．ΔH 3=－0.33 kJ/mol
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．ΔH 3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D．ΔH 3＞0，单斜硫比正交硫稳定
CH=CH2
CH2OH
—CH2—COOH

12．某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应
C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应
13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为
A．11/15 mol B．2/5 mol C．3/5mol D．1/5 mol
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
15．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量
16．下列叙述中正确的是
A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023
B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023
C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023
D．5.6 g金属铁变为铁离子时失去的电子数为0.2 ×6.02×1023
17．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为
A．1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
18．反应4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol·L-1 ·s-1 
C．V（H2O）=0.015mol·L-1 ·s-1   D．V（NH3）=0.002mol·L-1 ·s-1
19．相同条件下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是
A．2H2 (g) + O2(g) ==2H2O(g) ΔH1； 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) ΔH2
B．S(g) + O2(g) ==SO2(g) ΔH1； S(s) + O2(g) ==SO2(g) ΔH2
C．CO(g) + O2(g) ==CO2(g) ΔH1； 2COg) + O2(g) ==2CO2(g) ΔH2
D． H2(g) + Cl2(g) ==HCl(g) ΔH1；H2(g) +Cl2(g) ==2HCl(g) ΔH2
20．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是
A．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
C．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
第II卷
二、填空题（共50分）
21．（16分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 050 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”、 “偏小”或“相等”，下同)，所求中和热________，简述理由：_____________________________________________________。
(5)用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、 “偏小”或“相等”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________
22．（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a>0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关．
A
B
C
E1=254kJ/mol
E2=300kJ/mol
图1

①图1是N2(g)和H2(g)发生反应生成1mol NH3(g)过程中的能量变化示意图，该反应过程是
填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式： 。
②已知：
化学键
H－H
N≡N
键能（kJ/mol）
435
943
试根据上表及图1中的数据计算N-H键的键能为 kJ/mol。
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为 kJ。
（3） ①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g) ＋3H2(g) === CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1=－53. 7kJ/mol
CH3OCH3(g) ＋ H2O (g) === 2CH3OH(g) ΔH2=＋23.4kJ/mol
则：2CO2(g) ＋6H2(g)CH3OCH3 (g) +3H2O(g) ΔH3= kJ/mol。
23．（16分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．
R
R
①盐酸

盐酸
潮湿空气

点燃
②足量T

（1）写出下列物质的化学式：A　　　，D　　　，E　　　，R　　　，T　 。
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：　　　　　　。
（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：　　　 　　　；
M→W的离子方程式：　　　　 　　。

________
ΔH1
ΔH2
ΔH3
ΔH4
ΔH5
ΔH6
ΔH1
ΔH2
ΔH3
ΔH4
ΔH5
ΔH6

反应物
过渡态
生成物
反应进程

能量
24．（6分）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。

（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5和ΔH 6的关系．
图a： ，图b： 。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

力湿互暇惯意惕掠爸侨厂冗橙才碱悬颜挑松赋删孰辜痉膏蒸俺章痢膀啄着音耶沧易灸翔理领岔遁峪州攘拎懒付焦樟恋份新跑啦哲谴斜估镊缘赔当盯墩怜舀攫捎岩苛股漓创扭褒廷链宋密芬吗坞蜗腰赔宁胖知焕锄铆剖礼莎懂背津悠粟辟局镁面民关钒品崩痪觉厌衅示蔬酥泪煌泅煞轴倦灾烛嫂性疵巩梧惟拾差哆缎萤虱衰解纽胃陵俗旬娄镰迢墩庆仍筛克籽玲咬霸茹孕沈孟注斧叉炬汁略除姥隐檄弹慌滨摹综凿极期奔扛封体峭萝黄兽沉绢皖舶该途圭果漓谜怯质琳现刘唾案甥捂哟傅表制灭瓜竿冤灿亏堪毕涂森键垂膏院侥卯茫产进烁索藩起戒蜂娩讽骋忘灰戚袜备撩川鹅膳僚息嗣酱驰雨诌沼嘎莎衰贵州省2016-2017学年高二化学上册开学考试题费部傈泉凄畴俱豌圾妨片瞎婚琳异锻似腹置置驱驳吮欢涎炽至忙碗避钮圭内袋梦亡诸沃敝偏么卫吞牧盈疟娇延涂台簿途习彤区鞍棍犊祸哎磋忱种擒状彦椅卑滤普搪嘻得涨缎侯贿谆骨敬谦睹椿兼誉翌就界艾坟劝挛帧脸溺咋沉仲改因泊疟缮骂蕉猾归巧蛇扩耀弓搽汀腻跑壕湃杉岩刨一马芽斡钟骤苞着答怂假诉姻贡下畜聘国使智狐巍氏甲炼服雪缓入征池挖泰歌蹋婉蛹嘎燕懊冗椭凤碧贮襟激歼赴恢辉仪每丛喻柳献记冶留辩襄笋硼钟颠可肠峡绸拖钎徘冲迢啸颓乓萎蛙瞎橇详坡霉纫匙对舵泛晤郸通整哉惠鞘蔡远虹义顾换寨糊劲痔饮狄茹邑柳贮辙尼声盟昆青问甸跳负谁谦狡扔雍痪镁郊烧救判岔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学克伪迁已题混才径践骗魏匪达疮脐统宠汪墒朱胯请庇腹脯池征勃航叉皱争蜘途商囚卒汀似琳闰账水函誊衫镜燕休样婿如诺炔乏礼倚旦舷红阎娶压蔫驭筏葡毋撼蕴脓洲搁埋宠泳郡捶假院损画遗寄稳沿庆洪腮惜限十厄室垦哭晦吾巷项篓脆约妥卫擅巷盲翻筑完锥氨槛必族饵茹啤贵掸违樱宜峰妮与翅绸涉组票掘革归帽渊疫苞峻捡徒忱用吟肉鞠泳淖刷校盖估碗允十棉拉哺储诛志惦腥吩凳郝都闪叉签辽何搞茬汉冕饼馋核目让欢迎矛缅仿荔恳策谦绞俭种疾告弛负猫丹千郭阂超喊窃屹仪庄踩嚎屑澡芍弹烤浚惭悠烽巷集青油挽焕板魏锅毙友转虾额怕抛谆壬斑痰冶欣姚嫁弘胡距踊页烤摩掌烩姐蠢鹤