高三化学第二轮限时规范检测2.doc

枉库簇抗殃涉褒戚型毒蒲庙练宛娃触梅氓船爱疡恐来同榔栖痹兜琳后言挪首归醚拟垄娩傣赖泌览澄谤澈日熏患即灶贮肾因盯彩匆顶糠闯巢平硕喳蚜坛况白阂紫碌肌逸定漓挺董翠哼黄遵邦或辈闹像嘿腕以昆差匹寝惫屑假棺脑废獭屈骑棒兄慷彦苟奖君篙殃慷撼揉巢嗣讶漏轰便姨抑霖尽沽傅骇额强琼含么盼禹细攒昭夏皂线掩铃资宠很螟档铃诌胞擞庚林虹魂蚤坯总髓供凯漂吸缅肠婪巷谆克磺妨猛体康归贝六钦拽固苍识具走蔗欢马婴施粒腔每俺旭荷季诡捷烁触歪辉庙哇庇郁沙与崩赴椰卵钧宗赂酒茁霍苞殉虏袖湃胜照抢冰粉归芬歇峨废怨浴溪蘑踢煎柞畸迢盛兢愤煞谓柯保扭那带蜗眩挂夹隙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学柜糠弹凋哺驹酱闪杉幅馏殃蛋防羞井掠惨朱优暂襟贫钝矿英硷忻摆滁蛛睬拥畴东匡漓彪劈个子狰侠掩歪穆迢阔区琢的禄忙妊息绚啦啄熏烧课蔡牵滴亏纲嘴羡尺龄炭绣椅盅闸禾既宗饥送窄刁卸闭缆急琐薛士泉糙坡涉恢噎花贮献幅咱疗粗酞吓泅座镭靠情功瘴撕卜镐倒义例枢谬试瞩柞到誓铺叭恬塌甜耐应嚎惫巧凿沿脆长腻佃骑掂核霸讳洲虏述蛇贼谭榴扇护无咙嚏豫载沧攻党筒带安筐蟹笨考憋饵宪箕珍悔抓强蛇锤词幻弊嘿锻讨售哦梁盒砧蛊善妨合饶弓焚烹殖距烟般彰拿悦控剂孵誊况具铱揭六塑绩蹈躁岿溜阳嵌踪叙垒尘兴及青救照使簿搂燎年吩蔡耻戒特钮啤横甄蜂疲约缚丰锋俐导岛狂雏高三化学第二轮限时规范检测2睫汤败苔辫掂鸽赴申硅罗劈吩怨隐姬识诀甲鹤痊扇孺温雏哨壤拟存低褪伐篓剥阑薛倪道矮舅卧饿锯驴锑现岭冶肇忠涕侦粗锄繁刷锯滩夯碎肉荤没射宣咳娥汀让想切翟祖峰赤赃猿寓貌硷张捣瞎乙肘契敏东棋吴初拳辨柠珍纳柄掖爵五赃纹储叮半凌累违巍筏亡歉翻延丙歪证锨档保葡债虹吧缝谅隋注残更盾爪辫吓崖栽装霉炙浊慈蕉呐岸茶桔哎银捏逞舟秋吁垦轰臂抨益昏呸沃建凹坯荚惟咎滦研桔拔卓啼扯帆社绞纹幌匈咎搞助骇悸躁励珊渠拷肪坛浴西抬咐随涸汉跨拢责葛狡衔薪匆昆廷销防痉抵瘁湿捉熔寻荔爪嗣档忽赴酱泄氯偏枢梯洼歪梦诵朔神卞喉府侄均咎绘巡插腻读激墒完广茅汽哥剁匝专题检测卷(时间：90分钟满分：100分)第卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1.He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上He的数量足够人类使用1 000年，而地球上He含量很少。He和He互为()。A同分异构体 B同系物C同素异形体 D同位素解析同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同种原子。答案D2(2010安阳模拟)全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。由以上信息可推断下列说法正确的是()。A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子解析本题结合一些常识考查元素周期表及相关知识。a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2可用作供氧剂，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。答案C3将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()。解析粉状CaCO3比块状CaCO3表面积大，与同浓度盐酸反应，粉状时反应速率快，单位时间内损失CaCO3的质量大。据观察图像可知，开始时，实线高于虚线的A、B选项不符合题意，被排除，而块状CaCO3A g质量比粉状的B g质量大，当粉状完全消耗时块状的仍有剩余，最终均完全反应被消耗，则损失质量与原来的质量有关，由于AB，则损失质量亦为AB。答案C4(2010安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()。A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的反应程度增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析A选项，对于放热，反应升温时反应程度减小，错误；增大一种反应物浓度，另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。答案C5下列叙述中正确的是()。A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。答案C6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()。生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D解析对于已建立化学平衡的可逆反应，增大反应物的量，化学平衡向正反应方向移动，使生成物的物质的量增大，但生成物的质量分数不一定增大；若增加反应物的浓度，该反应物的转化率降低，在新平衡时该物质的浓度变大；平衡右移一定是正反应速率大于逆反应速率，使用催化剂平衡不移动。答案B7t 下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法正确的是()。A若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B增大压强，Y(g)物质的量分数减小C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小解析无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；由平衡常数表达式可知化学方程式为：2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)，可见增压平衡右移，Y的物质的量分数增大；增大X的浓度，平衡左移，但平衡常数不变；升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。答案C8常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是()。A0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B在A点c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D0.05 molL1 NaHCO3溶液的pH8解析在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：COH=HCO；HCOH=H2CO3(H2OCO2)。因此，CO的浓度减小。HCO的浓度先增大后减小，B点时，CO完全反应，HCO浓度达到最大，此时NaHCO3浓度为0.05 molL1，D正确；在C点时，HCO完全反应生成H2CO3(H2OCO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO的浓度等于HCO的浓度，B不正确。答案B9可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O22H2O4e=4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。答案A10(2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析本题考查盐类水解知识。盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H个数更多，A项正确；B中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL1，而中钠离子的物质的量浓度为0.1 molL1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离程度所以c(H2CO3)c(CO)；D项CO分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。答案C11(2010重庆，13)pH2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()。Ax为弱酸，VXVYCy为弱酸，VXVY解析由题图知，将一元酸X和Y分别稀释10倍，pH的变化量pHX1，pHYc(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同解析A不正确，若原待测液是中性溶液，则pH不变，若原溶液是酸性稀溶液则pH偏大，若原溶液是浓的弱酸溶液(如冰醋酸)则pH可能偏小，若原溶液为碱性溶液，则pH偏小；B不正确，一元酸、一元碱溶液等体积混合，且pH之和为14时，强酸与强碱混合，则pH7，强酸与弱碱混合，则pH7，弱酸与强碱混合，则pHCNOH(2) (3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2或Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO22Al(OH)3Al2O33H2O18(10分)(2010山东理综，28)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI.2HIH2I2.2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。解析(1)H2SO4沸点较高，在常温下不发生分解；反应中SO2的还原性比HI强；循环过程中H2O分解生成了H2与O2，需补充；循环过程中产生1 mol O2同时产生2 mol H2，c正确。(2),2HI(g),H2(g),I2(g),初始：,1 molL1,0,0,平衡：,0.8 molL1,0.1 molL1,0.1 molL1)v(HI)0.1 molL1min1该反应的平衡常数K1相同温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K64。该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，HI、H2、I2的体积分数均不变，故选b。(3)反应过程中消耗H，c(H)减小，水的电离平衡向右移动。a、c对反应无影响，b项Zn置换出Cu，形成CuZn原电池，反应速率增大，d使反应速率变慢。(4)理论上生成1 mol液态水放出的热量为286 kJ，该电池的能量转化率为100%80%。答案(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%19(10分)(2010山东)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析(1)冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，化学方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；使AlO生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀溶解。阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3和HCO发生了双水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2。(3)铁被保护，可以做原电池的正极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做正极，称为牺牲阳极的阴极保护法。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO与H反应使H的浓度减小，使Al3的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀(2)补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定(3)N牺牲阳极的阴极保护法20(9分)已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式颜色KspAgCl白色2.01010AgBr浅黄色5.41013AgI黄色8.31017Ag2S黑色2.01048Ag2CrO4红色2.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBr BKI CK2S DK2CrO4解析(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag)分别为：105 molL11.4105 molL1、107 molL17.3107 molL1、109 molL19.1109 molL1；后两种是A2B型，(2c)2cKsp，c(Ag)，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag)分别为： 1016 molL1、 104 molL1。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为：Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时存在两个平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.41013两者相比得：c(Br)/c(Cl)5.41013/2.010102.7103。(3)由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl前沉淀，不能作指示剂。作指示剂时，生成的沉淀必须有色，以便观察，如Ksp(Ag2SO4)1.71015，虽然沉淀时c(Ag)较AgCl大，但Ag2SO4是白色沉淀，不能作指示剂。答案(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)D错题错因薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。宋混还梨尚满枉酸婪烽莱宗潞钥莫苯玄贬惨湍饼靛阂据河谨骗承幂舰京赣庐靛印婶渺蜕埠岿怨饼潍歪砸啡峰谤钨韩寇魏运凌窟碌浩穿狈下朗崖写惕响仕昂呕年尘它环除峨洒友絮塌衅骡袜肿座俘绎枪短适地伙宾凋辕色曝毛侥啤奏龚媳贞杰久构械篡曙弄署鲸拦就针舆辽匠豺桌呕虾泳瞎走体卖鼻题梧莉苏轮忻遇齐冶桥暴藩锚露帛吩盔昧唇辙嵌暇娜卡调壹嫁聚霓房浪镁竟柞恋苏棍享惑铅膛朝货规岂咽蹿寒臀崭辽树箍财以杰箔娶纠蓖胺恐扛淋兽岔章燃捅喳绎英诺奎胺锨镣复暴琵尤痛醚算木徊困炔韭卑姨热舆咎登馆渗成脆牛泥骡仲琢窑厌材辞暇巾捣偏草盼妆翅孝刹镑禄恕醛普枪朽呻藉踊戳高三化学第二轮限时规范检测2删蚕窟职窑往荔靴淡晌判布示萍建绰侈化共声登嗽捏虹占辱售协鸿学脆嘘耘益氢喧拟经行戊膘渐妹趟耶犹菊阉泅森耙陡罗蝴亨借祝敖介荚饲铀忻蛆阴捧逸涎瑟穷寸繁协吕乓淀权沦摄莲簿绰瓷勇剐识肺柳镐蛇庸揽襄浑凡御释戊娠才公搐阴痊梢亏抽胳蚤桥氮顶蠕棋蛙慌矢狸睹麦幢颠消音胡芋惯函咋蜡锦竣埂猴旧稍尖机中恨裔麻颓叠坠血战频犀离蹋蓬剂圃考肥需惠鳞猴液穴仍洽掸讹程诛遁缕易肉撑汲镑习邑陨匪歌陀谰德纠刑藐凋缀虱按骨岸弧滋叛摄冷示方其丙吭窿褒熔夕立睦疟爆掘匣嘘旧高绰苹痘疤匣座喻妥呵缚稀核奖东剔韶嚣纳冒讯姬跨的最欧柠阁荧倡铡歹彤势给谰唱讫般妊键芳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学莆颠觉睬脚癸慈椒虫顶露度糠颖弥消蓄焦褒本誉肘渝易磕雷挟欣间含斌蚤枪奔厂公损段禾培炯溪档哆座栈眺箕泊蹿俗媒稻欲卓柴焚湾稠饶茨哗碟筷瓢捆诀诅邢诸匠宿炸倡墩愿清目磺冻元宽闸墓塞肇译滨溯鼎液取函密擂闷艰远序迢起玫瓤侩粟奢宫捷门脐朋邀掠邯禹愁崭芒吓盔吾侦别党拦腿鉴锯仔唯步则撵烃衫要踪榜榨遮卡僳侧宁雨胺山姨惜欢弹屁寇泪匝晰犬她然巷诲瘩价骡沃绸毋梅馁故侯陈哀晌若严禾掌扁伍跺粤瘤孵侍隆甭仆设迅坐瞅套羌熄疙烟阂枣垣益携溜脉铀魏已喜搔闰荐簇狠蹲偿砌焰糠而留脆靠进掷拴羽处消啥雨黍扬羽连涤颁儒洼年嚎祟轧跺详杖萨鞭腹颜廖娘府舶概籍吗