2015届高考化学第一轮课时演练习题3.doc

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一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)
1．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是(　　)
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可将色素吸附而沉淀，所以A、B、D正确；C油脂加入浓NaOH溶液水解为高级脂肪酸钠和甘油，所以得不到油脂。
答案：C
2．下列有关实验的描述或操作错误的是(　　)
A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用
B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相
C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
解析：牙膏中加入的碳酸钙二氧化硅等作摩擦剂，起清洁牙齿作用；由实验操作常识可知B、D说法正确；SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C项叙述正确。
答案：A
3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

解析：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。
答案：B
4．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)
A．从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
解析：本题考查实验基本操作，意在考查考生实验方案的评价能力。乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液能够与多元醇作用，可检验出来，B项正确；纸上层析实验中，试样点若浸入展开剂中，不能达到实验目的，C不正确；醋酸和CaO作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D项正确。
答案：C
5．下列实验操作或原理不正确的是(　　)
A．纸层析法中的展开剂能够展开的主要原理是毛细现象
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
解析：本题考查化学实验基本操作知识。A项，纸层析法分离物质时，展开剂在滤纸纤维中发生毛细现象，正确；B项，为防止残留在分液漏斗下口处的下层液体混杂在上层液体中，待从下口放出下层液体后，必须将上层液体从上口倒出，正确；C项，萃取操作时，萃取剂不一定为有机萃取剂，如萃取乙醇和苯的混合物中的乙醇，可选择水为萃取剂，另外萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，C错；D正确。
答案：C
6．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是(　　)
A．NH—气体法　　　 B．I－—沉淀法
C．Fe3＋—显色法 D．Ca2＋—气体法
解析：考查离子检验方法。NH遇强碱加热可放出NH3，为气体法；I－遇Ag＋可产生黄色沉淀，为沉淀法；Fe3＋遇SCN－显血红色，为显色法。Ca2＋应该用沉淀法检验，选项D不合理。
答案：D
7．下列相关实验不能达到预期目的的是(　　)
选项
相关实验
预期目的
A
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
解析：蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4，使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，得不到Cu2O红色沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性。
答案：C
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
解析：加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于下部NH4Cl分解产生的氨气与氯化氢气体在上部遇冷后重新化合生成，不能说明NH4Cl的热稳定性好，A选项错误；加热时，氨自溶液中挥发使②溶液从红色变为无色，冷却后氨又溶解在酚酞溶液中使其变红色，而③溶液加热从无色变红色，冷却后又变为无色，故B选项错误；可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，如氯化铵分解与氨气和氯化氢化合的反应不能称为可逆反应，因为反应的条件不同。故D选项错误。
答案：C
9．以溴乙烷为原料制备1,2­二溴乙烷，下列方案中最合理的是(　　)
A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br
B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br
解析：题干中强调的是最合理的方案，A项与D项相比，步骤多一步，且在乙醇发生消去反应时，容易发生分子间脱水、氧化反应等副反应；B项步骤最少，但取代反应不会停留在“CH2BrCH2Br”阶段，副产物特别多，分离困难，原料浪费；C项比D项多一步取代反应，显然不合理；D项相对步骤少，操作简单，副产物少，较合理。所以选D。
答案：D
二、非选择题(本题共5个小题，共55分)
10．(10分)实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列问题：
(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为
_________________________________
(2)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有______________。
(3)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是____________________；“趁热过滤”的原因是________________________________________________________。
(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是_________________________________________。
解析：(1)由流程图可知CuSO4与NaHCO3反应生成CO2和Cu2(OH)2CO3，则由原子守恒可知该反应离子方程式为2Cu2＋＋4HCO===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O。
(2)固液分离用过滤法，该操作使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
(3)该沉淀可能吸附有Na＋、SO，则通过检验最后一次洗涤液中无SO，可证明沉淀已洗涤充分。趁热过滤是为了防止甲酸铜结晶而损失。
(4)用无水乙醇洗涤晶体既可除去晶体表面的甲酸又可防止晶体溶解。
答案：(1)2Cu2＋＋4HCO===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O
(2)过滤　玻璃棒、漏斗、烧杯
(3)取最后滤出的洗涤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象
防止甲酸铜结晶而损失
(4)除去甲酸并减小甲酸铜晶体的损失
11．(12分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是________。
(2)如何检验铁片已经洗净____________
(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。
(锌的密度为7.14 g/cm3)

数据记录
数据处理

镀锌
铁皮
长度
/cm
宽度
/cm
镀锌
铁皮
质量
/g
铁皮
质量
/g
锌镀层
厚度
(单侧)
/cm
锌镀层
平均厚
度(单侧)
/cm
A
5.00
4.90
4.46
0　
4.3
13
4.201×
10－4

B
5.10
5.00
4.42
1　
4.2
67
4.229×
10－4

C
5.20
5.00
4.64
0　
4.4
67
4.660×
10－4
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两种)________、________。
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同学按如图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入
6 mol·L－1 NaOH溶液中。回答下列问题。
(4)装置中导管a的作用是_______________________________。
(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是________(填序号)。
(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)。则镀锌铁皮的厚度为________cm。(写出数学表达式)
解析：本题考查化学实验的设计、分析与评价。
(1)当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同。
(2)从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。
(3)由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，取前两组数据取平均值得4.215×10－4 cm；本实验中产生误差的地方可能有：长度和宽度的测量，质量的测量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。(4)随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，不利于液体流下。(5)本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以第一步就应该是④。
(6)V(H2)＝(V2－V1) mL，n(Zn)＝n(H2)＝V2－V1) /(1000·Vm)，m(Zn)＝65 g·mol－1 n(Zn)，锌的密度是7.14 g·cm－3，V(Zn)＝m(Zn)/7.14，由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度h＝V(Zn)/25，代入即得答案。
答案：(1)产生气泡的速率突然减小
(2)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则铁片己洗净(或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片己洗净)
(3)4.215×10－4　 镀锌铁皮长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮烘干程度(任选两个)
(4)使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于NaOH溶液能顺利滴下
(5)④①③②④①
(6)
12．(10分)(2014年泰州模拟)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
化合物
相对分子质量
密度g·cm－3
沸点/℃
溶解度/100 g水
正丁醇
74
0.80
118.0
9
冰醋酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7
请回答有关问题。
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)温度计及回流冷凝管，加热使之反应。
(1)有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。

这种谱线为__________。
(2)反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制
(1)①将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________________________________。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________________________________________________________________________。
(2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在________________左右。
Ⅲ.计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为________。
解析：Ⅰ.(1)测定分子中含有何种化学键或官能团的信息需用红外光谱测定。(2)温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低。
Ⅱ.(1)①饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和乙酸，从而除去产品中的杂质。②分液后有机层乙酸正丁酯的密度比水小，在上层，应从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中，进行蒸馏。
(2)由表中乙酸正丁酯的沸点可知应将温度控制在126.1 ℃左右。
Ⅲ.由正丁醇、冰醋酸的体积及密度可知醋酸过量，乙酸正丁酯的理论质量由正丁醇计算：m＝＝23.2 g，则乙酸正丁酯的产率为：×100%＝55%。
答案：Ⅰ.(1)红外光谱
(2)温度过高，正丁醇与乙酸易挥发、副反应增加
Ⅱ.(1)①除去产品中含有的乙酸和正丁醇等杂质
②将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中
(2)126.1 ℃
Ⅲ.55%
13．(10分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。
实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案，研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学的实验报告如表所示：
实验步骤
实验现象
实现结论
①取三份等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
反应产生气泡的速率大小：Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越大

该同学的实验目的是______________________________________________________要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是___________________________________
_______________________________。
(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________，应该测定的实验数据是________。
实验二：已知2MnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。
(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。
(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入________(填序号)。
A．硫酸钾　　　　　　　 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
解析：(1)甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫酸反应的速率大小，因此可确定研究的是反应物本身的性质对反应速率的影响。研究时必须保证外界条件相同，现有的条件是浓度相同、压强相同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。(2)乙同学可以选择两种不同浓度的酸与金属反应。Cu与硫酸不反应，Mg与硫酸反应太快，故选择Fe。而常温下Fe遇18.4 mol·L－1的硫酸时会发生钝化，故只能选择0.5 mol·L－1和2 mol·L－1的硫酸。该反应产生的是氢气，反应速率又与时间有关，故需要测定的数据是产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气的体积。
(3)随着反应进行，反应物的浓度越来越小，反应在敞口容器中进行，故可排除压强的影响，因此可猜想是由于催化剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为Mn2＋。
(4)C中Cl－易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选B。
答案：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响　温度相同
(2)Fe、0.5 mol·L－1和2 mol·L－1的硫酸　产生相同体积氢气所需的时间(或相同时间内产生氢气的体积)
(3)Mn2＋的催化作用(或催化剂)　(4)B
14．(13分)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
(NH4)2SO4·FeSO4
·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
－
－
Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是
________________________________________________________________________
___________________________
(写出1种)，趁热过滤的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________________________________；

(2)步骤4中加热浓缩至________时为止；
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是____________________________理论上制得的摩尔盐的质量为________。
Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：________________；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为_____________________________________
______________________________；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。
解析：以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。
答案：Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤　防止FeSO4·7H2O晶体析出
(2)液体表面出现晶膜
(3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小　7(m1－m2)g
Ⅱ.(1)酸式　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点
(3)1/V

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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