2016届高三化学上册10月月考测试题14.doc

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丰城中学2015-2016学年上学期高三月考试卷
化 学（课改实验班）
命题人：罗文丰 审题人： 祝建英 2015.10.3
一、选择题（每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项）
1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．熔融MgCl2、熔融NaOH
B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋
D．稀硫酸、蔗糖
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O电解
=
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
7．下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B．酸性氧化物一定不能和酸反应
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
13．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）
A．9种 B．12种 C．24种 D．36种
14．下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
15．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①w＝×100% ②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)> c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

二、填空题（共52分）
17．（9分）综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：

反应A的热化学方程式是_____________________________________。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。
18．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、
Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
19．（10分）．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
（2）若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（3）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
20．(12分）4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 ____________。
（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。
（3）反应需要搅拌12h，其原因是 。
（4）本次实验产率为 （百分数保留一位小数）
（5）用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。
21.(13分)如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，
如：CH3CH(OH)2→→CH3CHO + H2O。
回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为 。
（2）H的结构式为 。
（3）D→G的反应类型是 。
（4）1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。
（5）F的结构简式为 。
（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。
②D→E的化学方程式 。
（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。
①分子式为C8H8O3
②既含有酚羟基又含有羧基

丰城中学2015-2016学年上学期高三月考答题卡
座位号

。姓名 　　 　　　　　　　　　　班级 　　　　　　　 考场号 　　　　

⊙┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄
化 学 （课改实验班）
一、选择题（请将正确选项填入下表中，谢谢你的合作！）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题（每空2分，共52分）
17.（6分） （1）_____________________________（2）__________， ________。
18．(10分) （1）、 。
（2）、 。
（3）、 ， 。
（4）、
19. （14分）
(1) ________________； _________， __________________________________。
(2) 。
(3) __________________________________________。
(4) ____________________。_____________________________。
20.（12分）
I． （1） _____________________________ 。
（2） 。（3） 。
II. （4） 。
III.（5） 。______________________________。
21.（10分） (1) ___________；(2) _____________；
(3)Ⅰ．______________________________________________；
Ⅱ．_______________________________________________；
Ⅲ．
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．1molH2完全燃烧产生液态水时所放出的热量为H2的燃烧热，错误；B．Na2SO3和H2O2反应产生硫酸，由于元素的化合价发生了变化，所以该反应为氧化还原反应，正确；C.苯酚与苯甲醇由于羟基一个连接在苯环上，一个连接在侧链上，结构不相似，所以二者不是同系物，错误；D．BaSO4难溶于水，在强的水溶液离子浓度很小，所以不导电，但是溶于水的完全电离，故BaSO4是强电解质，错误。
考点：考查燃烧热、同系物、电解质的概念的辨析和应用及化学反应的分类的知识。
2．C
【解析】
试题分析：①化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可能为纯净物，也可能是混合物，错误；⑤石墨和C60是有同一元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，正确；⑥糖类中的单糖、二糖都是小分子物质，不是高分子混合物，油脂也不是高分子化合物，错误。因此正确的说法是③⑤，选项是C。
考点：考查物质的性质、变化、分类的知识。
3．B
【解析】
试题分析：A．标准状况下,HF分子之间存在氢键，通常是以聚合分子的形式存在，因此33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA，错误；B．烯烃的分子式通式是CnH2n,最简式的式量是14，所以常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有的最简式是0.5mol,所以含有的碳氢键的数目为NA，正确；C.只有浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，当硫酸变为稀硫酸后反应就不再发生，因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D．由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
4．D
【解析】
试题分析：A． HCO3－、AlO2－会发生离子反应产生Al(OH)3沉淀和CO32－，不能大量共存，错误；B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液和碱性中：H+、Fe2+、ClO－都会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．在加入铝粉产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是减小溶液，在酸性溶液中H+、NO3－不能产生氢气；在碱性溶液中OH－、NH4+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在该溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
5．A
【解析】
试题分析：A．熔融MgCl2、熔融NaOH都能导电，都是强电解质，正确；B．液氨是非电解质，不能导电；石灰水能够导电，是混合物，不是电解质，错误；C．石墨、食醋都能导电，都是石墨的单质，不是电解质，食醋是混合物，错误；D．稀硫酸能够导电，是混合物，蔗糖是非电解质，错误。
考点：考查物质的分类及导电性的知识。
6．D
【解析】
试题分析：A．在强碱性溶液中H+不能大量存在，错误；B．电子部守恒，电荷也不守恒，用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的蜡烛方程式应该是：3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C．不符合微粒的物质的量的比，应该是： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D.反应符合事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确。
考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。
7．D
【解析】
试题分析：A．石油分馏、海水制食盐包含的是物理变化，而煤的气化、蛋白质变性等过程都包含化学变化，错误；B. 如果酸性氧化物有还原性，而酸有氧化性，则二者就能发生反应，如氢硫酸和浓硫酸的反应，错误；C. 稀豆浆为胶体；硅酸可能形成的是沉淀，氯化铁溶液是溶液，错误；D．爆鸣气是可溶性气体与空气的混合物；铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；花生油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物；聚乙烯由于每一个分子的聚合度不同，所以是混合物，因此均为混合物，正确。
考点：考查物质分类的知识。
8．D
【解析】
试题分析：A. BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，错误；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能够与Na2CO3发生反应，但是CO2也能够与溶液中的溶质反应产生碳酸氢钠，所以CO2中混有SO2气体，不能通过用饱和Na2CO3溶液洗气的方法除去，错误；C.乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，错误；D.蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，正确。
考点：考查关于杂质的除去试剂的选择和提纯方法的使用的知识。
9．C
【解析】
试题分析：A．步骤（1）是分离可溶性物质与不溶性固体的混合物的方法——过滤，因此需要过滤装置，正确；B．步骤（2）的分离互不相容的两层液体物质的方法——分液，需要用到分液漏斗来完成，正确；C．步骤（3）是将溶液中的溶质与溶剂分离的操作方法——蒸发，需要用到蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯，错误；D．步骤（4）的分离沸点不同的液体混合物的方法——蒸馏，故需要蒸馏装置，正确。
考点：考查混合物分离方法中使用的分离操作装置的知识。
10．D
【解析】
试题分析：发生反应的化学方程式为：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2； A、发生反应SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI。但是22.4 L SO2的物质的量不一定是1mol，因此不能确定物质转移电子的物质的量的多少，错误；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性， D.在氧化还原反应中物质的氧化性：强氧化剂制弱氧化剂，在这个反应方程中Cu2+化合价降低，CuSO4是氧化剂， I2是还原剂KI失去电子产生的物质，是氧化产物，所以 物质的氧化性：Cu2＋＞I2 ；在反应SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI中，I2化合价降低是氧化剂，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以 物质的氧化性：I2＞SO2；综上所述 物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2。正确。
考点：考查氧化还原反应的应该知识。
11．A
【解析】
试题分析：CO、H2、O2混合气体燃烧的方程式是：2CO+O2 2CO2；2H2+O2 2H2O，将燃烧产物通过足量的Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。可见气体燃烧消耗的氧气的质量就是产物被Na2O2吸收后释放的氧气，因此增重的质量就是原混合物中CO、H2的质量和，因此在原混合物中氧气的质量分数是：[（16.5g－7.5g）÷16.5g]×100%=54.5%。故选项是A。
考点：考查混合气体的燃料及产物反应后产物的质量关系的知识。
12．A
【解析】
试题分析：A．C2H5OH和H2O是互溶的液体混合物，不能用装置①分液的方法分离，错误；B．若收集密度比空气小的气体如H2、NH3，应该用向下排空气法，气体从a进入；若收集密度比空气大的气体，如CO2、Cl2、HCl、NO2等，应该用向上排空气法，气体从b进入,故装置②可用于收集这些气体，正确；C．若用水吸收NH3或HCl，而且要防止倒吸现象的发生，由于NH3或HCl不能在CCl4中溶解，气体上升，被密度比CCl4小的水吸收，从而防止倒吸的发生，正确；D.该装置适宜干燥收集密度比空气小、极容易溶于水的碱性气体，氨气就是具有这些性质的气体，因此可以使用该装置，正确。
考点：考查气体是干燥、收集、尾气处理及混合物分离方法的知识。
13．D
【解析】
试题分析：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，有2种丁基，所以丁基（-C4H9共有4种；-C3H5Cl2的碳链为只有一种C-C-C，2个氯可以在同一个碳上，有2种，一共有4种不同的氢原子，可以在不同的碳上，有2种，一共有5种不同的氢原子，即-C3H5Cl2共有9种；所以该有机物共有4×9=36种；答案选D。
考点：考查同分异构体的数目的判断

14．B
【解析】
试题分析：A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯也能与H2发生加成反应，错误；B．C2H6O有乙醇和二甲醚2种同分异构体； C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，正确；C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，前者官能团是酯基，后者是羧基，分子中官能团不相同，错误；D．淀粉可水解生成葡萄糖，而蛋白质水解产生氨基酸，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的知识。
15．C
【解析】
试题分析：①w＝×100%=×100%，错误；②c＝=。正确；③由于氨水的浓度越大，密度就越小，向上述溶液中再加入V mL水后，所以所得溶液的质量分数小于0.5 w，错误；④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液是HCl与NH4Cl的混合溶液。而且c(HCl) c(NH)；HCl电离是溶液显酸性，NH4Cl水解液是溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；盐水解的程度是微弱的，所以c(NH)>c(H＋)，故溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl－)> c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，正确。
考点：考查氨气的水溶液的质量分数、物质的量浓度的计算及氨水的稀释、溶液中离子浓度的比较的知识。
16．A
【解析】
试题分析：Cu与硝酸发生反应时失去的电子的物质的量与硝酸得到电子变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）时得到的电子的物质的量相等，n(Cu)= 51.2g÷64g/mol=0.8mol，则n(e-)=1.6mol. 这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，而NaNO3中N的化合价和HNO3中N的化合价相同，所以没有电子得失；而NaNO2中N化合价为+3价，是由HNO3中的+5价变为+3价，所以产生的NaNO2的物质的量是n(NaNO2)=1.6mol÷2= 0.8mol,即生成NaNO2为0.8mol。故选项是C。
考点：考查守恒法在氧化还原反应计算中的应用的知识。
17．（1） a b（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
（3） CO2（g) + H2O（g) = CO（g) + H2（g) +O2（g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 （4）① 氧化
② CO2 + 2e- = CO + O2- （5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度
【解析】

试题分析：（1）a . Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，它们均是碱性氧化物，所以可在碱性氧化物中寻找，a正确；b.Li、Na、Mg是第ⅠA或第ⅡA族元素，因此可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找，b正确；c. 三种氧化物没有强氧化性，所以不能在具有强氧化性的物质中寻找，c错误，答案选ab。
（2）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，因此该反应的化学方程式是CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3。
（3）根据图像可知：①H2（g)＋1/2O2（g)＝H2O（g) △H＝－241.8kJ/mol，②CO2（g)＝CO（g)＋1/2O2（g)
△H＝+283.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①即得到CO2（g) + H2O（g) = CO（g) + H2（g) +O2（g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1。
（4）①氧气在电极b产生，说明电极b是阳极，发生氧化反应。
② CO2在电极a得到电子，则放电的反应式是CO2 + 2e- = CO + O2- 。
考点：考查热化学方程式书写、电解原理的应用以及外界条件对平衡状态的影响等
18．（1） Al3＋、NH、Fe2＋、SO
（2） 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
（3） 若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
【解析】
试题分析：在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子CO、SO；向某强酸性溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体A能够与O2发生反应产生气体D，D与O2及H2O发生反应产生溶液E，则证明在溶液中含有还原性离子Fe2＋；向产生的溶液B中加入过量的NaOH溶液产生气体F，证明含有NH；沉淀G中一定含有Fe(OH)3；向所得的溶液H中通入过量的CO2气体，能够产生沉淀I，说明原溶液中含有Al3＋，当加入过量NaOH溶液时变为AlO2-，当通入过量的CO2气体时发生离子反应形成沉淀Al(OH)3同时还形成HCO3-；向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，则证明含有SO。（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO；（2）步骤①中发生氧化还原反应，生成A离子方程式是：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；步骤②生成沉淀I离子方程式是AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO;（4） n(SO)=0.07mol； n(NH)=0.01mol；n(Al3＋)=0.01mol；n(H＋)＝0.04 mol ；n(NO)=0.01mol；根据方程式3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O中NO与Fe2+的物质的量的关系可知：n(Fe2＋)=0.03mol,可见此时溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，因此若溶液中不存在Fe3＋，就无Cl-存在；若若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。
考点：考查溶液中离子的存在、检验及离子方程式的书写和溶液中的电荷守恒的知识。
19．（1）+3（2分） B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3===2B+3MgO（2分）
（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分）
2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分） 0.045 mol·L-1（2分） 没有（2分）
（4）碱式（2分） 99%（2分）
【解析】
（1）根据硼砂的化学式Na2B4O7•10H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3===2B+3MgO。
（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1mol•L‾1—0.01mol•L‾1=0.09mol•L‾1，根据Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045 mol·L-1；溶液pH=6时，c(OH‾)=10-8mol•L‾1，Q [Mg(OH)2] 0.045 mol·L-1×[10-8mol•L‾1]2=4.5×10-18 < Ksp[Mg(OH)2]，所以没有Mg(OH)2沉淀析出。
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得：2B ~ 2BI3 ~ 3I2 ~ 6 S2O32-，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol•L‾1 ×1/3×11g/mol÷×100% = 99%

20．（1）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下
（2）防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化
（3）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （4）90.3%
（5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和的碳酸钠溶液 分液
【解析】
试题分析：（1）装置b中将活塞上下部分连通的目是平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。
（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，因此浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化。
（3）搅拌可以使反应物充分接触反应，提高反应产率。
（4）反应中间—甲苯酚是0.29mol，乙酰乙酸乙酯是0.21mol，所以根据方程式可知理论上应该生成0.21mol4，7—二甲基香豆素，质量是0.21mol×174g/mol＝36.