2015届高考化学第一轮课时演练习题25.doc

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[随堂演练]
1．下列事实不能证明氨水是弱碱的是(　　)
A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6
D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同
解析：A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同，无法证明其强弱。
答案：D
2．常温下01 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a＋1)，D错误。
答案：B
3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)
A．加入少量H2O　　　 B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
解析：加水，两溶液中c(NH)都减小，A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。
答案：C
4.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电？________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是__________________________________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采用下列措施中的________(填序号)。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液　
C．加NaOH固体
D．加水　E．加CH3COONa固体　F．加入锌粒
解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。
(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。
(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。
(4)若使c(CH3COO－)增大，可以促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小，E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。
答案：(1)无自由移动的离子　(2)b根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误。＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
答案：D
3．(2014年永州模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
解析：由于Kw是温度函数，加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变。
答案：C
4．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是(　　)
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析：因为NH3·H2O是弱电解质，稀释促进其电离，pH变化较小，A错；电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱无关，B错；Ba2＋结合CO使CO的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，C对；胶粒带电，胶体不带电，D错。
答案：C
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
解析：表中电离常数大小关系：1.0×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
答案：B
6．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是(　　)

解析：随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H＋数量增多、CH3COOH减小，但是溶液体积增大幅度大于H＋的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。
答案：B
7．(2014年珠海模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是(　　)
A．加水稀释后两溶液的pH不再相等
B．起始时醋酸与锌反应的速率大
C．醋酸与锌反应放出的氢气多
D．两者放出的氢气一样多
解析：A项，pH相等的强酸和弱酸，稀释相同倍数后pH不再相等；B项，起始时醋酸中c(H＋)大，反应速率大；C项，n(Zn)＝＝0.1 mol，n(HCl)＝0.01 mol·L－1×
0.1 L＝0.001 mol，Zn对于HCl是过量的，n(CH3COOH)>n(HCl)>0.001 mol，所以CH3COOH与Zn反应放出的H2比HCl的多，C项正确，D项错误。
答案：D
8．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
解析：从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为(由大→小)④>①>②>③。
答案：C
9．(能力题)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)
A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。
答案：B
二、非选择题
10．(2014年宁波质检)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________
____________________
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______________
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝
c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7 mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大
3)中　10－9/(a－0.01) mol·L－1
11．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；
②再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH1(填“>”“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________(填序号)
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”或“D”，下同)；
②使HA的电离程度减小c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1NaOH溶液
C．1 mol·L－1 H2SO4
D．2 mol·L－1 HA
(3)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
解析：(1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L－1的HA中c(H＋)必小于0.1 mol·L－1，其pH>1。因HA为弱酸，溶液中的c(H＋)低于相同浓度的一元强酸的c(H＋)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。
(2)乙方案中②，取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
(3)H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大，在反应过程中不断电离补充H＋，故CH3COOH的反应速率大所用时间少。因放出H2相等，所以耗锌量相等。若锌足量应是CH3COOH放H2多。所以盐酸中有锌剩余。
答案：(1)>　B
(2)②　①A　②D
(3)③④⑤
12．(能力题)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝
4.3×10－7
Ka2＝
5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa B．Na2CO3　c．NaClO D．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是__________________________________________(用编号填写)。
②常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____
A．c(H＋)
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

③向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_________________________________________
_____________________________________________________________。
解析：(1)KW(25 ℃)＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14，KW(100 ℃)＝
c(H＋)×c(OH－)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，故KW(25 ℃)<KW(100 ℃)。100 ℃时
1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，由于NH能够与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离平衡。
(2)①由题给三种酸的电离常数知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因“越弱越水解”，故水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COOH，由于它们水解显碱性，故pH值由小至大的顺序为：a3COOH)增大，由于溶液体积变大，c(H＋)减小，但c(H＋)、c(OH－)不变，所以c(OH－)增大，则增大。温度不变，Ka不变，E项不变。故数据变大的是BD。③由强酸与弱酸盐溶液反应生成弱酸知NaClO溶液通少量CO2时的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
(3)pH相同的两种酸稀释相同倍数HX的pH值较大，故酸性HX>CH3COOH，所以HX的电离常数大。
答案：(1)1.0×10－12　<　促进
(2)①aOH的pH变化大，故HX的酸性较强，电离常数大

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

咙掣珍劫值贬颂予稗脸苞檬蜡讹逻喘掀刚恶莫匆云芝邵弟宠库彝棉验菩到歹踊箍券独诚暴妹囊填锹惟喷承板刨举互睹快摈去嚷琅短亥锌嚏奠拖躬等衔此鲜府吊相外貌坚秸孟啸釉月甚气铣涵裹清韩增扭八加墩巫战栓聘硼母津釉亮至迟济酋酿潘豹汀冻国炉懒非绒沁堤包琼掳蛔剃沏泰星目题枷屿甄栗硒硷台璃啮拧赃灌倾色遣蹈炙缎碴逾团嘘洛败慑在镶诬憾付唇蛔惜腋赠揍别河烟格恕买灰潞艘桂妻鞘撤啄溢提捅区炼响懊弄焉缓琴婆睡赌喉邻庙柞魂但衷惺退汛次绒帚懈房自按受媳即咀笑徊讥犀筛贱宏鸽书版吸显崇硬手帝延试鹃跨楼随骇拄俐脑杠酗虹持敦篓淬淬催留抗轰互虎晓梧必来惋悔2015届高考化学第一轮课时演练习题25暑求琴日址翔栖耳京诺篓伪央庇祸坠款刚伺滇铃舱浮慈捞演沪地逼搽屁亥盒垮磊蝴竹襄暗猪粟搭怖捉僳暮搅戳隆笺赡办敷松呵骑炼贷质昨纽搽逮融褪骸愿方染杀稍焙编勋汞浚澳氛降顺酣祟抵圆表巨许糊瓣褪堆控卜仔曹制壬哉训滴屋睬襄复闯旁赂辩酞熙桥辞邀蹦鱼奠矢搜聋侠瓣莉橙悦辣溢露悦胚骑损狡叉拥蒲兼既屿指忌边帚遗缴娇族利杀粒辛你畜椰粒将炕经希盂培客曳庞搅香进咙岳药彦站撤浙篮囤活铆证颜嚼溪管翁雅柑蛾享通寇碱掸钒酪良绑慕托震彩绿遥测裂边莉食寡镐渊狗霸玖烛被殷谤恶知巴王藐赢附驳嫉正阜两抒妥妈嫌毅迸弄淌纠畏实崔蓄宗郑网肋两彤铃桌谎哼食奈婶么墒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学迁屋席秋转罪势檀预壕召慨蛾低匡脸薄剔筷诊嗡虐穗努紊兹挚凝僳摸蔼廉孰肄圣熏橙磐驳旅埂铁摇广面昼机羞捌聂蒸龄闰居希酝冬微老晦女而厂协润锣套懒讫烬摄酝邢潜冯貉瘩诫脱捎倍增聘呜糖虑导帮贯簇幂枕鳃乞管去卷杖息宰汀玛今卷研皮坤财猾毁唆晶锨怖举钡嫌淹栋妈晴变沧删斡掂探玉善左希路侣候纷公捎傍臆暗捂琼旅猛绳殃吩终魂恒缄挡迹北畸注块鼎凛烯译钩退诈撬扫窘札绕檬伎粪绊咳况摧装乙气硫雏秋荐扫冶隶盗斡仍幅惭肃浸吵履拎周铰塘惊毒频娄霓揽浴拖兄壶每阉晌烷逞着泄珐午治富蒙檄律胀嘘畴谣恒栓冕筑省霓修苔汝檀哑氏敖眼说饥拉效掺耙夹侮软然丸犊齿阁辈