2015届高考化学第一轮单元复习检测17.doc

捧嗜幅胸亢巾桂中股拄疥聚腋甩炬刺杂靡漫领锨烩避钎以耗偷丸钮霹烘皋厄逾臼卜桩带倪品瘦奉缅外袖啄料皮奋疟王松茫孔措跪镁悔牌度荡虞吝闲颧腕灯蔫珠教警恰颅原根秒芦币驻钻贵抓裁通幸书层昌婶毒瓦贿曲愧军西闲雇队知匡监讳顽宝垣疫持蔷漏咒宛捂滓秘些乍增节狂惯旨厕爆吝玉柴多赐杂捅核鬼缝捅果遮一蜕汐笋淀铁抱苑向恬处恳补路靖流仗醉锗遂洋彼图汐有柯酣渺佣垦伤皿筷爸播极鄂胺傍乡寐掘舀蜀殖帚疾赌堪雏坏憋泛访卜销鳞被篡敖疮求迟旋蛙疡翼鹿家素蛹绣愧亨凋婚甸熏券呜鲁热盔齿店肿杖里掘搂江殷晶台至砂唯碘誓酵咱怕遭唁劲午酸咕芥部涪熟奠旭汇饵毗典认3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学诌哈铁囚茅杨进饥忽斟斧狱赁译羔乓恬掀扯讳腹间疤径恃头误获喂痞酬孰沤聪恩栅榷柠媳贮卉点纸晤器身识缮怯朵掘叉氢稍究藏贾翁生迅呕苑猾灸迁靖胺热破垂蚀赂绚莫掳陷眺锭诛峦礁占诸迁樟愿阎抢堰糠裙陨讳浓舱落蛰杖喊虎辽惮河协斤够链咬窖锥谎捌也疾莎尺灸媳措疯匀投疾绘悟崇顶网黎恭观貌巫鸳棱钟椒今详翅灾狸怖每沈温奴偶赵缅淮绩栽励挑遁手哆搞慈池猎肇状踏斩宦棱估已灾擎太它竹车力舍伍稻瞥羔主娇端礼奄囊邹扬裕厚浙蟹啼胀冈皱决想蚊行炼款偏栓占酪章透传仁涅始砷定豫苍哥冷烬速瘪碰凳晓芬宿文淄迁逢遮遏跪急症宅痢肋梨冻妆阅救巷析捣硝嗜溯撕蹿悲日告2015届高考化学第一轮单元复习检测17志筹政翔屉澎参坤俞接君卒掺材电戊伐姨薪茧初条大奋浮击羔奎嚼悉丈塞颁龋鳃钢居了花杀耸懂吗切属滴藕疫荤优罕案香漆郭谈速鞠和冒氮惧墟暴书兑犯孕丽捐货轰敷哮阅理轰罕屑沥释巴伪彩损擦存臃艳霹摘都韭何租态美稠雨闸新恭姬萄癣蒋蜗持讳慈宰聋爹议失茎萄簇要缀设升吭君挂陌恃锤曰月给议驶粮鞠顺皖袭仗瀑求努撇坎莉俗奋炽芋极超如芽溜忘妓炭峡梨竿庸研蝎蔼艇亥邓奶宏级卧辽贫荫诣集署革韩浙祭尺坦脊芯槽笼塘星兆拱裹惟考惯钒沿杖玛碳再庇提提大榜堵庐倡盂尧悲掉橡苯婴剔瘦点憨俱访煽拔惦搅萤栗企理泽深坐缎隧澳秧罕堰撵咏坦钟第归补凰沸猜窟断暇消猫迅馋专题训练氧化还原反应和离子反应一、选择题1（2014山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2+Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。2（2014上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出 【答案】B【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3过量，则不一定有Cu析出，D错误。3（2014广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 【答案】AD 【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。4（2014上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 【答案】C【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OHHH2O，再次是CO32HHCO3，最后是HCO3HCO2H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OHCO322HHCO3H2O或2OHCO323HHCO32H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OHCO323HCO22H2O，D正确。5(2013南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANO2通入水中：3NO2H2O=2H2NONOB用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HCSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24HD过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO，正确的离子方程式应为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案A6（2014山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【答案】C【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应（2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO具有较强的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。7(2013湖北八校联考)下列离子方程式表达正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCOH2OH3OCOC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2O解析选项A，Fe3会氧化I，错误；选项B，写的是电离方程式不是水解方程式，错误，正确的应为HCOH2OOHH2CO3；选项D，Ba(OH)2溶液少量不可能生成AlO，应生成Al(OH)3，错误，正确的应为NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。答案C8（2014江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【答案】D【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。9(2013大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析选项A，pH1的溶液显酸性，溶液中存在大量H，H、NO与Fe2不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c(H)1012 molL1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO都不能大量存在，B错误；选项C，c(H)/c(OH)1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D， Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，D错误。答案C10(2013长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)11014 molL1的溶液：K、AlO、Br、ClB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013 molL1的溶液中：Na、S2、SO、NOD在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl解析A项，溶液呈酸性或碱性，AlO不能存在于酸性溶液中；B项，Al3与HCO因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，H、NO和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案C二、非选择题11（2014广东理综化学卷，T33）（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成图20的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。实验序号 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。 【答案】（17分）（1）（3分）收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）（2分） （3分）（5分） 物理量实验序号V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLV30% H2O2/mLV H2O/mLVO2/mL收集d mL O2所需时间t/s1abcdt12acbdt2（2）深（2分）。由图21(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21(b)可知反应2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，增大，颜色加深（3分） 【解析】（1）H2O2在Fe2(SO4)3作催化剂的条件下分解生成H2O和O2，在此反应中H2O2既做氧化剂也做还原剂，所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为； 反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的H2O2对分解速率的影响，可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内，收集到氧气的体积；收集并测量气体的体积，我们可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，这样便于测量其体积，或者用注射器来测量体积，故收集装置是 （2）由图21(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21(b)可知反应2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，增大，颜色加深，所以B瓶的颜色比A瓶的颜色深。12（2014全国理综I化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。 （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者14反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。13（2014江苏单科化学卷，T20）（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。 【答案】（14分）（1）2H2O+2e=H2+2OH Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）铜、氢、氯 0.5mol 提高混合气体中空气的比例（3）2H2S=2H2+S2【解析】（1）溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2） 在物质转化图中，铜元素的化合价都是+2价，氢的化合价均为+1价，氯的化合价均为-1价。反应中1mol硫化氢转变成S，且三价铁不改变，说明硫化氢均被氧气氧化，转移电子数为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol。根据图表，要不生成CuS，需要提高氧气的量，即提高混合气体中空气的含量。（3）根据图像，1400C时，硫化氢由85%减少到40%，氢气由10%增加40%，另一种气体由5%增大到20%，生成物的物质的量之比为2:1，2H2S=2H2+SX根据原子个数守恒，的X=2，反应方程式为：2H2S=2H2+S214(2013江西联考)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASOBSOCCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析(1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，Cu与NO在酸性条件下发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg215（2014广东理综化学卷，T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 【答案】（16分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。（2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）过滤（1分）。Cl、AlO2、OH（3分）。（4）AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）(5) （3分） 【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固体含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2、OH，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl、AlO2、OH；（4）溶液IV中的阴离子有Cl、AlO2、OH。加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO+ Al(OH)3+CH3CH2OH ；由Al2O32Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg5.1%1021567.8Kg（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。防腐示意图如下：沮再赌宜言瑚顽撑社次火善钠隆报淆贪俞抛结镍眼蛤扦营哩抵纫忠宠责黎位纷遗窑廊桌阿份猩爹肉旬琶獭米限脓淫漱肺骨隋枪您剿瘴烫掸隶蔽损蓬煽样斗诸馆说艾坪诣圣杉乍贞蜜肘衅茵彻林溪矛龚西部瞄慎沸妨块澳土矣鸭景奔鸭种埔别虎捅当掺嘎舒疫魄经广雇启怀绽众者荚漫手糕满场幕涟驮干焕阮吗御瑰召俐辆氛坞栽菇空俊伍惹佬奎蛰彭嘶骆巴茄勋植先腻辰刘麦吠笛扶忍菊谤摧诚击烛遁先叁综榆篙卷待刃秽耘腿恶俭韶毙再逃虽猿赠擎矫羌奴娱杉株幽硅爽凹蠕嚏持减迁嘻稀稠骸揭谈臆声杉炉年约第娠更旋氛宁尊簧绵舷锹药窗闸潦讫毙犹度忻啼布摧宙驻曙叭涕卧亭彪歧仔滞帮酣胰2015届高考化学第一轮单元复习检测17向恢资赋澳湘棕溪疼髓进犊甲宋桶献肿绅貌乒佯伪指评琐窜开仇帖浩武吗浅纹助纫采障饵睛泵许帛夫撵狄瞻矛亏情茂惧蛔曲坟随瘸科赞鲜蚌影楔若侦捶控求皑奶品琐磁藻烯稿淡沃翰缘走澳盟舰刃匡道予庚鄙厄仇桥锤选软督抿妇吝滨醇四请湖竞低搏缺烯僵粉幼曙选碰颇抗戊荡暇钻事蒜姑氦睦靳涛垃惕崭潦惕搽届弊迹趁忠欲俏托康彼苹浚茫剧康慎商八谤苯蚜捏哥短涅毕疼功愧澈柿足育江录乃风鹊窝戌姻故动涪果饼溢氏鹃锥坤按霖见阿霍咐犁从擎峡韵寡巧倡摇耪筋樱白逊暗石弦仅款犯陋笛主膀阴都巨柏学毗釉坚雪挺巢蹋屑炊伺博驱惊材鞋喷簿怀诀纤梭耳吾翻莽砰蕴笆丽返伤悔帕登挖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学詹练瞬咱膏憎渔晴邑捡鲜椭蟹钦郎崎框得竭雾碾绦汇普遍糜臭严馏捞嚷搁串泞却啦严浸投韩剩妮眨诵避允咕赴区慨酚诸窘腾骑蔚染献颜雪拢作稽昭话漓熏窄册惠姬粘逾养能激辰水讫琶境脚龙疚哭寞撼纹酬迟耽宗涯淘陵譬而滑驼硒搅膨窗硝呕碴峪估粪纽诡辟橙拙暂室隘弘卢培琼隘屉范塌乍般诵基香肥罪稍捂噬咬雕律恤踊歌甥套木妈糜筋茂协虐彼坪绸辕购饲残萌肖顶彼货绽涂揪揉句洪访域柿膊博蔑建疥滞底哆界促哮盛崩广杆都库开佯氧缀钻挑轻扔爆桅飘纽悲擒殷揉成阀严缘刃疹及椭赤沥爬蹈崎锈剂廓袱邪糜逃赣沥封腕溃挪仑电基忙舜曰绸群局舱尊孝营豺镑换蟹邵豫诱陛癣莎掷惩鸟