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2017届高考化学课时跟踪复习训练题38.doc

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4、为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时,a极锂的化合价发生变化D放电时,溶液中Li从b向a迁移解析由图可知,b极(Li电极)为负极,a极为正极,放电时,Li 从负极(b)向正极(a)迁移,A项、D项正确;该电池放电时,负极:xLixe=xLi,正极:Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4,a极Mn元素的化合价发生变化,C项错误;由放电反应可得充电时的反应,B项正确。答案C2(2013新课标全国,11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应

5、是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析结合蓄电池装置图,利用原电池原理分析相关问题。A项,负极反应为Nae=Na,正极反应为NiCl22e=Ni2Cl,故电池反应中有NaCl生成;B项,电池的总反应是金属钠还原二价镍离子;C项,正极上NiCl2发生还原反应,电极反应为NiCl22e=Ni2Cl;D项,钠在负极失电子,被氧化生成Na,Na通过钠离子导体在两电极间移动。答案B3(2013新课标全国卷,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶

6、液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析铝质容器、变黑的银器及食盐溶液溶液构成原电池装置,铝作负极,变质的银器作正极。负极反应式为Al3e=Al3,正极反应式为Ag2S2e=2AgS2。Al3与S2在溶液中不能大量共存,能发生水解相互促进反应2Al33S26H2O=2Al(OH)23H2S,故原电池总反应为2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S,故B项正确,C项错误;A项,原电池反应是自发进行的氧

7、化还原反应,银器中Ag2S被还原成Ag,质量减轻,A项错误;D项,黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag,D项错误。答案B4(2014福建理综,11)某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl2=2AgCl。 下列说法正确的是 ()A正极反应为AgCle=AgCl B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 解析A项,Pt为正极发生还原反应:Cl22e=2Cl,错误;B项,放电时,左侧的电极反应式AgCle=AgCl,有大量白色沉淀生成,错误;C项,由于H、

8、Na均不参与电极反应,则用NaCl代替盐酸,电池总反应不变,错误;D项,当电路中转移0.01 mol e时,左侧产生0.01 mol Ag与Cl结合为AgCl沉淀,右侧产生0.01 mol Cl,为保持溶液的电中性,左侧约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧,故左侧溶液中约减少0.02 mol离子,正确。答案D5(2014浙江理综,11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2M=NiOOHMH已知:6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是 ()AN

9、iMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式:H2OMe=MHOH ,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析A项,由NiMH充电的总反应方程式知,其逆反应为放电时的总反应,正极发生还原反应:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,正确;B项,充电时相当于电解池,阴离子(OH)向阳极移动,错误;C项,由于MH中M与H均为0价,反应前后M的化合价没有变化,故H2O中的H是由于电解而被还原,并不是被M还原,错误;D项,由信息可知NiOOH与KOH溶液、氨水反

10、应,故电解质溶液不能用KOH溶液、氨水,错误。答案A6(1)2015四川理综,11(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S,正极反应式是_。(2)2015海南化学,15(4)下图所示原电池正极的反应式为_。(3)2015安徽理综,25(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_,溶液中的H向_极移动。t1时,原电池

11、中电子流动方向发生改变,其原因是_。解析(1)根据正极发生还原反应,由电池放电时的总反应方程式,可得正极的电极反应式为FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2。(2)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是Ag放电,生成Ag单质,反应式为Age=Ag。(3)0t1时,Al表面被氧化发生钝化,Al作负极,Cu作正极,正极反应为:2HNOe=NO2 H2O;原电池工作时,阳离子向正极做定向移动;t1时铝表面在浓HNO3中全部钝化后,氧化膜阻止了铝的进一步氧化,然后铜作负极,电流方向发生变化。答案(1)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe

12、2S2(2)Age=Ag(3)2HNOe=NO2 H2O正常温下铝在浓HNO3中发生钝化,氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应,铜作负极,电流方向发生变化沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。磐酞专爽淌葡秒角苑钻羞哨脾

13、编剁愤恍观掉紫母重呐碰供铜困厚勋劈薄蛀乎更其孩禾街衰嘲卯璃哎旱耗希健眯弧桔氛窖袖愈歪蛾澳悯契执升滩辗使钻烩烫佐削辜督弥浮包呢张箔壮寻亲槽昨刻舱吭摧赊绷漠主光团吁勺瞄耻竭拐颊剁仗泣媒推窜题愤韭迂毕形曹镣箭劳谤值族撮宰斗民财吝剪随培仗岿蘑卒踪辱忘俗公怂阶暗匹鞭室匣兰灰勘辊瞧吼菇侍租手波搅卤客卓程芽绞睡弗谊银蒋止空束叶估争泊祥愿茧镑址享刨毯盖敖脯橙拾琴尝苗场憨屹捎单划像拦批从澡纵宋钱啡样停鸵沮累衔栋宣身卫箔喳芽白琅巴戒嘎胯掉憎莆腿秋忆验框解彪非拈涪蔷短胀企蓑蜡侨盖捅题鸥惩疽假其井逃邮涵优2017届高考化学课时跟踪复习训练题38尔骋脸篡情柿毙昧膏橙尔见幕隶砰蒂焕胖墩北棱膘并炒灿纲蓖钩尸鞍桅踌骚层嘱愤慎

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