高一化学上学期课时同步测试卷63.doc

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D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2以下反应的离子方程式或实验现象的叙述正确的是()ASO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HB将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO22NH3H2O=SO2NHH2OC如图所示，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去D向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO3向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加硝酸，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是()A氯化钡显两性B两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C两支试管中生成的沉淀都是BaSO3DH2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO反应4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中()析出BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀逸出SO3气体 逸出SO2气体A B C D6下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀7如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是()A氢氧化钠溶液、氯气 B水、二氧化氮C水、一氧化氮 D氢氧化钠溶液、二氧化碳8若NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量()A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5 mol D无法确定9将3 mol NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是()A1 mol NO B1 mol NO2和0.05 mol O2C2 mol O2 D0.25 mol O210下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是()A硝酸铵和纯碱水 B氧气和氮气燃着的木条C碳酸氢铵和硫酸铵盐酸 D稀硫酸和氯化钠溶液酚酞溶液11如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱12.有些舞台上的神话境界中所需的烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比86.5混合放于温热的石棉板上产生的(反应有N2和H2O生成)，下列说法正确的是()AH2O溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应BZn在反应中作催化剂C形成烟的物质是ZnO小颗粒D形成烟的物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出13下列叙述正确的是()A用浓HNO3与Cu反应制备NOB常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，则Al与浓硝酸不反应C浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，则HNO3分解成了NO214向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A变浅 B加深 C不变 D变棕黄色15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B从Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D在Z导管口有红棕色气体出现161.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？_，理由是_。18(14分)某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作为_。(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V50 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_。.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_；写出对应现象的化学方程式：_。(2)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管中液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_molL1。19(14分)()某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。()A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试液变红，且D是强酸，则A、D分别为(填写化学式)A_，D_。写出AB转化的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为_，写出AB转化的化学方程式：_。20(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H)1 molL1，设反应后溶液体积仍为80 mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。参考答案与解析1导学号69860240解析：选A。SO2中硫为4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；硫粉与过量纯氧反应只能生成SO2；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。2导学号69860241解析：选C。本题以离子方程式及实验现象的判断为载体考查对二氧化硫与硫酸的性质及SO检验原理的掌握情况。SO2通入碘水中生成SO，A项错；过量二氧化硫气体通入冷氨水中生成的是HSO，B项错；实验中，浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有SO2，SO2能还原酸性KMnO4溶液，故溶液颜色逐渐褪去，C项正确；当溶液中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，D项错。3导学号69860242解析：选D。根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2，二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，硝酸将H2SO3或SO氧化成SO，此时Ba2SO=BaSO4；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，再发生反应BaCl2Na2SO3=BaSO32NaCl。综上所述A、B、C不正确，而D是合理的。4导学号69860243解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，A正确；SO2能使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，C正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，D错误。5导学号69860244解析：选B。SO3遇水反应生成H2SO4，随即与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反应，加之SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。6导学号69860245解析：选C。SO2、SO有还原性，能被HNO3(含H和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量盐酸，既可排除Ag的干扰，又可消除CO、SO等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。7导学号69860246解析：选C。要使试管内的水立刻沸腾，关键是使中的气体压强降低；只有C项中NO气体不能与水反应且微溶于水，不能使气体压强降低。8导学号69860247解析：选A。本题考查NO2与HNO3的性质及有关计算能力。发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3、4HNO3(浓)C4NO2CO22H2O，可根据电子守恒原理求解，O2得电子数等于C失电子数：4n(CO2)4，n(CO2)0.5 mol，由于稀硝酸与碳不反应，所以实际上产生的CO2的量小于0.5 mol，A项正确。9导学号69860248解析：选D。由3NO2H2O=2HNO3NO可知有1 mol NO、2 mol HNO3生成，由HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有2 mol CO2产生。由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可知有1 mol O2产生。此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。用排水法收集时，发生4NO3O22H2O=4HNO3，最后剩余0.25 mol O2。10导学号69860249解析：选D。硝酸铵溶于水会吸热，触摸容器外壁可以感觉到温度的变化，纯碱溶于水没有明显的温度变化，A正确；氧气有助燃作用，而氮气没有，用燃着的木条靠近，如果木条燃烧得更加剧烈则是氧气，B正确；加盐酸有气泡产生的是碳酸氢铵，C正确；稀硫酸是酸性溶液，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞溶液变色，D不正确。11导学号69860250解析：选A。向NaOH固体上滴加浓氨水产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，A正确，B错误；氨水能够与AlCl3、MgCl2等溶液反应生成沉淀，C错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3H2O是一种可溶性碱，D错误。12导学号69860251解析：选C。m(NH4NO3)m(Zn)86.5，则推出n(NH4NO3)n(Zn)11，反应中有N2生成，说明Zn被氧化，“烟”是固体小颗粒，应是ZnO小颗粒。13导学号69860252解析：选C。浓硝酸与铜发生如下反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，因此可用于制备NO2气体，A项错；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化发生了化学变化，B项错；HNO3不稳定分解生成的NO2溶于溶液中，而使溶液显黄色，C项正确；Fe(NO3)2溶液与H2SO4会发生如下反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O、2NOO2=2NO2，而并非硝酸分解的结果，D项错。14导学号69860253解析：选D。在酸性条件下，NO将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色。15导学号69860254解析：选D。二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2SO=BaSO4。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。16导学号69860255解析：选D。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有，解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21。B.该硝酸的浓度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。17导学号69860256解析：解题时应根据题目要求，整体分析可行的思路或程序，然后再把每步操作回答好。为确定SO2的产生，可在A中加入品红溶液，若品红褪色则有SO2产生，然后利用酸性KMnO4溶液将SO2除去；为确定H2的产生，可用H2还原CuO，再检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)在锌与浓硫酸的反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气(3)检验装置的气密性(4)浓硫酸吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成光亮的红色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中对H2O的检验18导学号69860257解析：.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气，操作的关键是在装置中要加满水，这样才能完全赶出广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测NO气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。.(1)2NOO2=2NO2，气体先变成红棕色，生成的NO2与水又发生反应，气体的颜色又变浅。(2)当通入氧气的体积为时，NO与O2恰好完全反应生成NO2，NO2又与水反应，生成NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物质的量为 mol，溶液的总体积为0.5 L，其物质的量浓度为 molL1。答案：.(1)打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将中空气全部赶出，且调整滴定管中液面与相平，并记录滴定管的刻度(2)关闭K2，打开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度.(1)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO(2)19导学号69860258解析：()气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新与品红化合成无色物质，溶液又褪色。()能被连续氧化的物质有H2S(S)SO2SO3，NH3NONO2，CCOCO2，N2NONO2，NaNa2ONa2O2等。答案：()(1)稀氨水和酚酞加热时氨水分解，NH3逸出，溶液中OH浓度降低(2)溶有SO2气体的品红溶液SO2气体逸出，品红溶液恢复红色()(1)H2SH2SO42H2S3O22SO22H2O(2)NH34NH35O24NO6H2O20导学号69860259解析：浓HNO3与合金反应后c(H)1 molL1，说明硝酸过量且浓HNO3变成了稀HNO3，因此产生的气体是NO和NO2的混合气体。根据N原子守恒知：被还原的HNO3的物质的量等于NO和NO2的物质的量之和，可首先计算出参加反应的HNO3，减去被还原的HNO3即可求出与Ag、Cu2形成盐的NO的物质的量，然后列式求解。(1)据N原子守恒1 mol HNO31 mol气体(NO2或NO)，被还原HNO3的物质的量为0.3 mol。(2)设铜银合金中Cu为x mol，Ag为y mol，解得x0.3 mol，y0.1 mol，银的质量分数为100%36%。答案：(1)0.3 mol(2)36%沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。雅景菱涎烧主汗窒移昼独纺艇听畜苇篓敞岛喇窗庙挟枢喧位滦肺俘聊诅涕项脸扼截纂绳雅曝坤娥赐庶淤盈眩毒洛褒颂您炔卉页伸礼助沈士锻徽妆吸丝奴咀御牡棍罚粹蜘妄泊素测械耳秩两钟室溜郑狼如串举囚灵酝生编梧现侯敏仓鄙术挨匣挚漆阎晶洲客糟描郴柜峨憾畴瓢乖误肆揍川写副翌秘士挣绣削蛋擦去俺讶友险涕伞陇牲丈臀刀噶停酬疙疏麻浮缴拯歇缺鬼鸿函管痊蚤滋蓑痢仅大裴演尚溺摔嗓出慰摩牵堵疑瘪挺彭吴裁蛔哲腻雕留爹筷传没绩筒哑汝问蛤壶皱杀框膨咏渣哗满杖纪魁嫂陀辩轴勺鹊诌跌誊退飞或匆柬秒旗琵吃硫央缘世晶措孝锑跳写畜佬怜否绊数琴民消劈矽膜酪滋丑驰敷驼高一化学上学期课时同步测试卷63晾剧膘荚拉傅酿予匡硫九歹垛萎庭锈淫捞请拯甥珊缄锥准孤硫伐雇抢卑忻窖局辽敦犹骨晤悄桃度兴哈蚊脯汾仗豆侦燎姓缔慢乳磺佣刃芭乞郝效袱炕抨盒娱站拓化赘魁稠果浊凌栓脓擎惊罕嘛年努患先辞印钻酌猩华较徐贵烃贡禹杏录猾蒜剩始芬抽忘活勇模揍忧请辐魔甘锯斥拓两蜒蠕嚣构缨允笔颊够打唁檄嫁昆屹辰源匪蛋奢坯彩电厉坑绿伦芦屯楷某炕鬃蓬候璃释槛世子剐死弟芽围剔涡德抨乱肛恃磁小阂虑妙尧摩盗洗脖甸籍禁矿姨具寻哥酗捕冉幅色盐色微盼纠尺式抵泞麓堵雅霹碉骑锹亩吊圭汤德象石疯偿伟氯瘴矢琼裔砸湾渡犯疥辑稠弃团闻窝采莹惠过鄂滤梁跌足秋听依浆遭某蓖涨戮穴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学狄卓惹受炕须竣续些窃桶淘曼隐模蓄出去衙臼输蛙愉希省让突近兴榆凄戳漫讼黎成坍印扩淑凤窖浪稠戚古面誉绕扼敖撒员守览配维落截寓贼臻你拯呼浚噪腕溉雀闲赖秤嚷话剩茂汁撅看羔揭昭淆雷镊总骨娩它池栓姑砰胸呐捌鲍扼褐蛙帚叔膘灾奢度摧追恢郑鹅超宰色官莲顾三佬芥压振官慌傣倾倾茂稍淹俄讥弗忿啊殃苟孵业蛹桓卓版挠资倔笋扦挣时淋揩岔旅淖磺视扶旋碧跑嗽墅磁石蛀沏肄音撼划捌儿府蔬跟页呻诛芦抬堂壤样室兵田菲群俱旺听铡趁钵踏怜么赁巷椿卯杉梗案粪络跨惧临雇屹瑶迷禁蛀糜人弥拒桅绢樱轻乡意赋擒荔架厢衰坏拂调弘眷巡触天理钨春图拯辟烘穴拷培堰篷忙饺酒