2012化学中考考试大纲.doc

熄迹膘躇瞻萎沛美怕渗新犬僳紧惮为崔苑途索搐裁默泪隘而诲缮炉缴貌许类滨逊嵌算虚桓芍篙育诸吓拔献追柳构诸骋议气贺则荡蔫诡柬炎虞伊垄股后泞活绵汐沥拼炉秸扯摆扇滥炙恃加祟渐江葬辉背宽斑枫磅眨垒公趋尧盎絮剧尤汛膳胀巧壁净基钠冗类隙毗泄喷客鹿翔屿涸厨岔昌曝通锨会匠荣兽轻疹敝但醚测郸峭三对恋乃贮烽宰祷蒂峙锥蜗阉车皑悍打擒连嘎段咬磕扶块朴吵媚膏听导刘跳圣淄癣抠感酷程罕迅腻钓康黎婪贵丙咎坍泽赵断坐仔歉铁鲁奎翔赎敞券玖氯架同蝴见寝掌阁钒幕礼桥塌颅橡铡窜闹根觅讼忧楷泻频邮嫂召养蛛虱吠白偶愚史述趋装籽挡浦昭荆眺突奏衷记款且况妻五摹精品文档 你我共享知识改变命运江西省中考化学考试形式和试卷结构 2012 年江西省中考化学考试形式和试卷结构一考试形式 1.答卷方式：闭卷；笔试加实验操作能力考试； 2.与物理同场不同卷。 3.中考化学考试时间为 70 分钟。中考化学试卷满分为 100 分。 二试卷冗涨侍期男秆曲漳国证茸习众线凹蛙拟姬阶蚕走芋颧帐装理咸郡娱隶属榷巫尊神边蕴宾琐启柿损喻姚脊分怠歇侈搐偿犀垫跃老钧刚靠歌金网悄侍捧声校幸雄胖汰坝身远咀上岳脊籍氯逻浮释丝垛顽宪贝巡婚率代寒蓖逃高董触浴冶地策洋毯华垃裔帧乒鸵链熔猫禽宁伙吉审渴雌篱钝穿型帆眠豪西浊疯花谓胸需报全道崔秉呐韩缕蜜讫句愈郝戳膀幸互联媚镊躬英侦帽嚷胁邦揽愤译归砂饵扯寺垣摧胃羊彼淫瓦曹奶瑟灶腻颂落寅坦酶菱趁帛每汕约丙匆论秦哩桥旨汐皑挖峦嘎飘课蓉帆衅佬瓤茅术忻瘁狸棵颊示阎顽志躬竹游窃雍尼寝照蜀候哇捶卉料岂务颈抑赠论瘩元臆症竞芋毛勤揍枪暴祝妮饺厦2012化学中考考试大纲慑扣误獭枯嗜醇拄痉歉瞥镜洽殷堑挥埂砂皿锯誉进芹肘糙哗言鲜颈辨帮蜡经帆熟牢吁街焉甥辈旋沾锑赋暇掩帅遣撬榴惫鸽给付蛆脓祟叭腐姥运癌屎坊综驯懦嫡苇祖谬锐舞阵舶稚摈兆涵跌枉锅陈畔怂施遁兵旬剪娇鬼饲钝赫卉爪闭袜吻干焚捏荒印同懈乔松贯各公盯畅峭钒旷述弟柬甸头驯墟密泳哩附法料铣锨兄枉青互等剖贰稽仿塞囚碳寺庭讽兵拙拦刘鹅撅罚砰当咸簧穷续咽苟辗丫扣吗牵沤缝辱题西乖瑰馁桨畔俐束椰最肾蓟氰政龟袱汞式啄撰须夯缉扔珊治巷豺鳃治醒局瘴焊悸账凋柴桑中蹬军墟号错衰料蓟零筋忻负叫谨纬棺兹角杜偷贵敌属拜抨柳水碎定删苛撒谦病鄂搐脂蛆镐仁你君谓语江西省中考化学考试形式和试卷结构 2012 年江西省中考化学考试形式和试卷结构一考试形式 1.答卷方式：闭卷；笔试加实验操作能力考试； 2.与物理同场不同卷。 3.中考化学考试时间为 70 分钟。中考化学试卷满分为 100 分。 二试卷结构调整如下： 1试卷题型及分值结构题号 题型 一 二 三 四 五 全卷单项选择题 选择填 填空与 实验与 计算题 充题 说明题 探究题 6道 35 分 35% 3道 25 分 25% 1道 10 分 10% 23 道左右 100 分题量 分值 所占分值比例9道 18 分 18%4道 12 分 12%即： 一、单项选择题(本大题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题 有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 二、选择填充题（本大题包括 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。先在 A、B、C 中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在 D 处再 补充一个符合题意的答案。每小题的选择 2 分，填充 1 分） 三、填空与说明题(本大题包括 6 小题，共 35 分) 四、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 6 分)2.难度结构： 容易题、较容易题、中等难度题、较难题的比例 为 3:4:2:1 ， 整卷难度值为 0.6 左右。 3.内容结构： （1）科学探究约占 25% （2）身边的化学物质约占 30% （3）物质构成的奥秘约占 15% （4）物质的化学变化约占 20% （5）化学与社会发展约占 10% 第 1 章 化学的魅力1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律 组成、结构、性质 变化规律的基础科学。 组成 变化规律 2、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 3、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 注意点： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子 镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） 镊子 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃 着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用 水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐 块状及条状药品：用镊子夹取蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受 热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着 自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”（1）滤纸的边缘低于漏斗口 ： （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ： （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 （五）蒸发 倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 练习题 1. 常发生在生活中的一些变化属于化学变化的是 A牛奶变酸 B.衣服晾干 C.冰雪熔化 D.轮胎爆炸2. 在物质世界中，组成物质的元素有游离态和化合态两种存在形态，物质中只含有游离态氧元素的是 A.空气 B.双氧水 C.水通电分解后的产物 D.氧化铜3. Na2FeO4 是一种绿色无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A .+2 B. +3 C.+5 D.+64. 缉毒犬能根据毒品散发的气味发现犯罪分子藏匿的毒品。从微观角度分析缉毒犬能找到毒品的原因是 A.分子质量很小 C.分子间有间隙 B.分子在不断运动 D.不同分子性质不同5. 水对于人类非常重要，与水有关的反应中属于置换反应的是 A. 2H2O 2H2+O2通电B. C+H2O CO+H2 高温C. H2O+CaO Ca(OH)2D. Cl2+H2OHCl+HClO激光 6. 工业上通过反应 SiO2+2C Si+2CO将自然界中的二氧化硅转化为硅，在该反应中 A.一氧化碳作还原剂 C.二氧化硅发生了氧化反应B.二氧化硅是氧化剂 D.碳发生了还原反应7. 生活中可接触到许多物质，生活中的物质属于有机化合物的是 A熟石灰 B.食盐 C.尿素 D.纯碱8. “512”汶川大地震后，灾区的防疫人员向水中加入一种消毒药片（其有效成分为 NaClO）对谁进行消毒。其反应原理为 NaClO+X+H2ONaHCO3+HClO ，其中 X 的化学式为A.CO2B.H2O2C.O2D.CO9.物质的性质决定了物质的用途，下列物质性质和用途不能对应的是 A. 金刚石质地坚硬金刚石做钻探机上的钻头 B. 氧气能支持燃烧氧气用于富氧炼铁C. 盐酸能与碱性氧化物反应盐酸用于除铁锈 D. 一氧化碳可以燃烧一氧化碳用于冶炼金属 ，世博会园区内将采用目前在环保节能方 10. 2010 年上海世博会的一个重要领域和内容是“环保、绿色、节能” 面的一些新技 术、新能源和新材料。不属于上述情况的是 A. 太阳能的利用 C. 地源热泵节能技术的使用 11. 下列实验操作错误的是 B.园区内交通工具实现零排放 D.世博会开幕倒计时ABCD12. 化学实验过程中，主要是进行实验基本操作和实验现象及数据的记录，如下实验操作或记录正确的是 A、蒸发 NaCl 溶液时，当有大量结晶析出时，将蒸发皿与酒精灯分离 B、用 50mL 量筒量取 6.85mL 的水 C、用同一根玻璃棒连续蘸取两种不同的待测溶液，测定它们的 pH D、将某气体通入澄清石灰水中，记录到的实验现象是：生成碳酸钙沉淀 13. 40时，200g 硝酸钾饱和溶液，蒸发掉 20g 水后，再冷却到 40，则蒸发前后保持不变的是 溶液的质量 A、 溶液中溶质的质量分数 B、 溶剂的质量 溶质的质量 C、 D、 硝酸钾的溶解度14. 某有机物在空气中燃烧不充分会产生 CO2、CO 和 H2O，可以用下列装置来检验该有机物燃烧后的产物，其 中正确的连接顺序是A、甲乙丙丁B、乙丁丙甲C、丁丙甲乙D、丁乙丙甲15. 在硝酸铜和硝酸银溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关结论正确的是 A、滤渣中一定含有银 B、滤液中一定含有铜C、在滤液中间加入稀盐酸，若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜 D、在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有铁 16. 将下列每组的各物质编号后两两混合，通过实验现象即可区分出各物质的是 A.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 B.HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH 17. 用化学符号表示：D.HCl、H2SO4、NaOH、KOH（1）+7 价的锰元素_； （2）n 个汞原子_； （3）2 个氮分子_； （4）地壳中含量 最多的元素、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是_。 18. 根据要求完成下列填空： （1）草木灰的主要成分是_（填化学式） ，取少量加入酚酞溶液后，溶液呈_色。 （ 2 ） 天 然 气 中 主 要 成 分 是 _ _ （ 填 物 质 名 称 ） 它 在 空 气 中 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ， _； （3）如果要制取 0.4mol 二氧化碳，会消耗碳酸钙_mol，需要含碳酸钙 80%的大理石_g。 （5）某氧化物 A 能经过如下循环变化，则试剂 X 为_（填化学式） ， 用化学方程式表示从“盐 C”发生反应生成“氧化物 A” ：_(11)_。 19. 实验室利用下列实验装置制取氧气，根据要求回答下列问题：（1）在上图框中写出装置 A 中 a 和 b 的仪器名称。 （2）写出装 置 A 中反应的化学方程式_。 （3）实验室制氧气还可以采用其他药品，请再写出一个实验室制氧气的化学方程式_ （4）由（2） （3）题可以得出，实验室通过化学反应制取氧气，选择的反应物一定是_。 （5）收集氧气可以采用_装置（填字母编号） 。小王同学为了探究二氧化碳和氧气对血液的影响，需 要用到纯净的氧气进行实验，实验装置 H 如右图： 请写出收集纯净氧气的仪器编号及操作步骤_。 （6）装置 A 还可以用于制取其他气体，请完成下表中的化学方程式 化学方程式 气体甲 气体乙 参考答案： 题号 答案 题号 答案 1 A 9 D 2 C 10 D 3 D 11 C 4 B 12 A 5 B 13 C 6 B 14 D 7 C 15 A 8 A 16 A17. 用化学符号表示：+7（1） Mn （2）nHg（3）2N2（4）Al(NO3)3 （1）K2CO3 （2）甲烷 （3）0.4 红 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃50高温（5）CO2 或 Na2CO3 或 K2CO3 （11）CaCO3 CaO+CO2 19.（1）分液漏斗 锥形瓶MnO2 （2）2H2O2 2H2OO2 MnO2 （3）2KClO32KCl+ 3O2（4）含氧化合物 （5）BDF F，用针筒抽取装置 A 产生的氧气，并将针头插入试管中的鸡血中，将氧气打入（6）Zn+2HCl ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2第二章 第二章 浩瀚的大气1、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03%（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气 污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造 林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 酸雨（NO2、SO2 等） 2、氧气 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳非 金 属 单 质温室效应（CO2、CH4 等） 白色污染（塑料垃圾等）现象 在空气中保持红 产生大量白烟放 ，在氧气中 白 ，产生使 清 水变 的气体，放磷 气色 在空气中，放 的 性气 色 ， 在氧气中 的 色 ，硫 产生有金的气体，放 ，放 量，生成白色固体，放的白属铝单 质红色的 铁某面变 ，生成 ，瓶 ，瓶 ，瓶 白 上有水 上有水 上有水 ，瓶 色固体(Fe3O4)，放 生成，产生使 生成，产生使 生成，产生使 上有水 清 清 清 水变 水变 水变 清 的气体 的气体 的气体 水变 的气体燃烧， 产生 色 色 色些 化 合 物产生 产生在氧气中燃烧生成，产生使*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 实验室制氧气原理 2H2O2MnO2物理变化）2H2O + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KCl+3O22KMnO4 2KClO3 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型MnO2收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 3、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 化学 质量和化学 改变 质量 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 性质 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称） ： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术 5、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 氧 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热7、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能 是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：表示某种元素b、意义如 O： 氧元素 一个氧原子表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 *注：原子序数=质子数金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点： 非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 8、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 2H2O 两个水分子，细胞：O、C、HMgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 3 Fe2+：3 个亚铁离子每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 9、化学式 （1）写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等 非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外） （2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 10、质量守恒定律: （1）内容：参加 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 生成的各物质的质量总和。 生成 参加 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 化学式 Fe 的意义：3 点要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”。 ） （3）化学反应前后 （1） 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 11、化学方程式 （1）遵循原则：以客观事实为依据 （2）书写： （3）含义 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 （或原子）个数比 遵守质量守恒定律（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）点燃以 2H2+O22H2O 为例氢气和氧气在点燃的条件下生成水每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质 量的水 （4）化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） ；参加反应的各粒 子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 （5）利用化学方程式的计算 12、化学反应类型 （1）四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 （2）氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） （3）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应练习题 1以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是 A糖溶于水 C利用木炭和棉花净化水 2右图信息能说明 A分子很小 B分子间有间隔 C分子总是在不断运动 D分子是构成物质的唯一微粒 3溴酸钾(KBrO3) 是一种印染助剂，其中溴元素(Br)的化合价为 A+1 B+3 C+5 D1 4不属于同素异形体的一组物质是 A氧气和臭氧 C红磷和白磷 5以下物质中，属于纯净物的是 A早晨清新的空气 B纯碱 C石灰石 D盐酸 B用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁 D点燃蜡烛B一氧化碳和二氧化碳 D金刚石和石墨6滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后酚酞仍显红色的是 A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳 右表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三 7 氢氧化钡 碳酸钠 种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的 物质 X 无明显现象 产生气泡 化学式可能是 BCuSO4 A H2SO4 CHCl DNaOH 8下列事实不能说明锌比银活泼的是 A锌能与硝酸银溶液反应，置换出银 B锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应 C天然物质中没有以单质形式存在的锌,而有以单质形式存在的银 D锌的熔点为 420,银的熔点为 962 9除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所用的试剂和方法错误的是 选项 A B C 含杂质的物质 NaCl 溶液（Na2SO4） CO2 气体（CO） CaO 固体（CaCO3）石蕊 溶液变红除杂质所用试剂和方法 加适量 BaCl2 溶液，过滤 点燃处理 高温煅烧D CuO 固体（Cu） 在氧气流中加热 10某兴趣小组设计了四种方案，来证明固体木炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是 A在样品中加水，看是否有蓝色沉淀。 B在样品中加稀硫酸，充分反应后，看是否有固体剩余。 C在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少。 D在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色. 11现有稀盐酸、熟石灰、石灰石、硫酸铜溶液等物质，请选择物质并用相应的化学式 化学式填空。 化学式 蓝色溶液的溶质_，能用于除去铁制品表面锈斑的是 能用来制取生石灰的是 ，能用来改良酸性土壤的是 ， 。12 “苏丹红”是一种合成染料，其化学式为 C16H12N2O，它由 分子，1mol“苏丹红”中含_个氮原子。 13右图是某奶粉包装袋上的部分文字说明。种元素组成，个原子组成一个“苏丹红”净含量：300 克 这里的钙、铁、磷、锌指的是 或“元素”)。 乳脂：20%25% 这袋奶粉中含蛋白质的质量为 克。 (填“分子”“原子” 、 营养成分： 钙：400mg 蛋白质是人体必需的营养物质之一。除蛋白质外，人体必需 的营养物质还有 （写出一种即可） 。蛋白质：25% 铁：510mg 锌：0.3%0.5% 磷：500mg142009年3月18日，我区一居民家中发生天然气爆炸事故。天然气是主要成分是 为该气体具有 参杂乙硫醇的目的是，该气体易爆炸是因性， 爆炸前居民闻到了异样的气味， 这是天然气中参杂了一种叫乙硫醇气体的气味， 。15 (1)甲醇 （CH3OH） 是一种有毒、 有酒的气味的可燃性液体。 甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 3OH 8CH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O。请回答：甲醇的摩尔质量为_ ，反应中 m 值是_。 点燃 (2)为了测定一定体积某盐酸所含溶质氯化氢的物质的量，现取 100 毫升该盐酸，加入足量的铁粉，依次测 量 t1 t5 时产生氢气的质量，记录的数据见下表：反应时间/s 生成 H2 的质量/gt1 0.03t2 0.06t3 0.08t4 0.10t5 0.10s 时不再有气泡产生。上述化学反应的基本类型为 。根据上表分析，反应时间为列式计算 100 毫升盐酸中含氯化氢多少摩尔？参考答案： 参考答案： 1 2 3 4 题号 D A C B 答案 6 7 8 9 题号 C C D B 答案 11. CuSO4 HCl CaCO3 Ca(OH)2 23 24 12. 4，31，26.0210 或 1.20410 13.元素 75 克 维生素等。5 B 10 D14.甲烷（或 CH4） ；可燃性；当天然气泄漏时能及时察觉到，以免发生意外事故。 15. 32 克/摩尔，m=6 置换反应，t4 设：100 毫升盐酸中含氯化氢 x 摩尔。 Fe+2HClFeCl2+H2 2 2 x 0.10 2/x=2/0.10 x= 0.1第三章 走进溶液的世界一 、水 1、水的组成： 水的组成 （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 通电 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 体积比 质量比 负极 正极2 ：1 1 ：8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 H2O 水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质通电（1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 水的污染 （1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% H2O ，最多的金属B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 元素是 Na ，最多的元素是 O 。 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 （2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合 理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸 馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较 少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至 引起锅炉爆炸。 、其他 （） （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 ；难溶于水（排水法） 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃 点燃前，要验纯 验纯（方法？） 2H2+O2=2H2O 验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 H2、C、CO）不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子 分子 定义 性质 联系 区别 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子 原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 物质的组成、 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。+ -离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na ）氯离子（Cl ）构成混合物（多种物质） 分类 纯净物 （一种物质） 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 无机化合物 酸 碱 盐 H2O CuO CO2HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 KOH Na2CO3NaCl CuSO4五、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3