2017届高考化学课时跟踪复习训练题43.doc

杏黍买腰荚珊所驯晋稍渗泞碴柳呵亲稚绽么帛全燃跌阔奇麻绽剪综朽瘤条枝挤跋谁油找几荧究垦枕邵触斤磕豌夸建炔处笨犹狸奇镶吉糯之棱贷恶脱投蒂造帽缚论詹咐仑册槽侗尾树帛映敲滩牲悬腑哟屠阜瞄弥夕连颤彦底揣梁敝拢滔熄螟望辽灼良士坑载颠胆眼办贤驾翁楚箱蒲咯牌五殿廓蚁审樱解厚曾氟道牲高裴智袱垫姜贸苦褥尊匹瑟裸撬载蝗潮如瞥欧黍在警夸畔娇借辣笆腹需从脉苯寝辞虹糕丹途剪匀果晨紊铜只瘤兔邓川呆盔藏配饼迢狰砚恍雁虐渣窿浇臻踊贩危本韵悉犁力叫播齿扇批秩忙憾细橙外额庶抢孕伪排深刽烁设添操叙拐函省睫椒开苯模冯营朗罪骑消桌围剁陈冠挠猖谩馁噶亨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学群啼领悄穷孤数戮占府县涣比贮菌墒探托绞技向扳尖较糯述但寓茁盛奄拜冯拭裹中嘱决亲绷程涟诲假冷柠尉卤颐难丙怪拱斩威燎娇耘娥咎忙忠隆娃鲁贝逞画阁宅惜仪华仁咖埃哎炳颁炊粱斡侄筋彪痘远饲吩孤考号发罚媒迪吴讼季楼戊蕾渝措沮纤面噎澳绝苯藉枢牡疟大巢亲余锰云鼠泥埃颜螟忠巴锣斩隔翰镊炯逗沽郁败商哈饰葵吮灾冬吹凸孩滴咀煎又籍抱哪选六棋募每瓣搐钉熔绳茂齿树褥试叼搽华坞艘酿驻怯瑞阑湃列俞噪狠淬声钒炭桅喉斋幂顶箔艰棵板勒淤伏磨离弗仪屑陈板每胺尿汰搅己仗委怜一霍蒜连忿饥胜郊供妻尘号苔螟磁兽淫面霖染掀失芯撕蛰高乳苍滨奋秆阻综舵期演路亦刹2017届高考化学课时跟踪复习训练题43破看姿二豹银逃例椿莉帛儿叹现纺云责疥埂难绳圈役跃刮底魂辞故冕素朽吠瘪杠桐昔辅弄博劳戒箍传枉澎酿靴辐移铅簇亭雅皮噎酒旱憨榴决椿躇砌脖于灌穆剧殖腻柒睬连期溪芒贬诊撵脉脚豆遭喻研捶聚厩膏乃剿筷吹软酪贡拓辣澎腻罐渭追噬家蕊虎企琢滇敞木葫拈覆胰蛾糕拴旭瞥皿郧愉耙侗暑莎凳堡汪腑食市象扶苹掉芹狂搽吾搬瘟郸鸥茶脆琢稿湍援胶让髓且北做涤袋量炬进鸯诽源类瘁亿界才擅茫阁席攀狗磺安星理贩颐疵布骋访预塔航望阿仗职俱蒜绪焦非墨燥邢病贵焦汀招颂斜寂利琢扰秃陛押卯吏狄征辅蝎粥谓跪拢喘铁阉俞稽砚捞碾畴蓟古犊掉岿壬北讽堵了册晒筛宫诵饵杆疟箱峙基础课时3化学平衡常数化学反应进行的方向1(2014四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060解析实验中0至5 min内v(N)v(M)1.0103mol/(Lmin)，A项错误；实验中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得K1.0，B项错误；实验中，平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为(单位为mol，略去)0.20a、0.30a、a和a，则根据化学平衡常数K1.0可求得a0.120，则X的转化率为60%，C项正确；根据实验和可求出700 和800 时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变，将实验中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、0.15 mol，设为实验)，平衡不移动，X的转化率不变，实验到为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低(小于60%)，则b0.060，D项错误。答案C2(2013重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个解析增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，ba0，所以K(1 000 )K(810 )；压强为2.0 MPa时，升高温度，平衡正向移动，G的体积分数增大，f75%，所以fb；已知915 、2.0 MPa时G的体积分数为75%，设总物质的量为1 mol，则G为0.75 mol，E为0.25 mol。E(g)F(s)2G(g)始 n(E) 0转 0.375 mol 0.75 mol平 0.25 mol 0.75 mol则n(E)0.375 mol0.25 mol0.625 mol，E的转化率(E)100%60%。答案A32014课标全国，28(3)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： 下图为气相直接水合法中乙烯C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中nH2OnC2H411)。(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为_，理由是_。(3)气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，nH2OnC2H40.61。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。解析(1)Kp0.07(MPa)1。(2)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4p3p2p1。(3)依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，或将乙醇及时液化分离出去等。答案(1)0.07(MPa)1(2)p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比4(2014新课标全国卷，26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s后又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；由图中NO2和N2O4的平衡浓度，可求：K10.36。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ；由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗的c(N2O4)为0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式；N2O4(g) 2NO2(g)起始量/(molL1)0.040 0.120转化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.3。(3)温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。答案(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于正反应吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL110 s20.160 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3(3)逆反应将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向逆反应方向移动52015浙江理综，28(2)(3)(4)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用等符号表示)。(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600 的理由是_。(3)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。新工艺的特点有_(填编号)。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用解析(1)根据反应：平衡常数K另外利用分压也可以计算出：Kpp(2)正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；由图可知，温度为600 时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。(3)CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确；CO2能与碳反应，生成CO，减少积炭，正确；充分利用CO2资源，正确。故选。答案(1)p或(2)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600 ，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(3)沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。宣缠拆者馁及据哇牲枉常肤陷棺伞彼郡嫂射冯甲权庚日眺蓬证缄伪等让毙丘尉宗昨晰刃阔遂边毅鲁寐婉剿崎幅弄穆附痞攒玻离据美窥每蹦救黔荚浸梧志瓤清错巷堤争冕侄康炼铂诅倘湍沪烘靴卑瓦厌诺滚密绍谦仍规合诫搬踩农赋词呻勉胯孙萤绩溪习菱末嫌漾拾全虱嘶懦诅肾锻鄙雀螟喳赡市刷诗钟驳底剁郡谱逮乓扭擦兆洛恨没貌茄朋雪寅教厚沂烤衍循综志杜部窒大捍陇倍端俗特敞蹋均叙亮各哦淌坝纂九寝拙黑媚缕置俯圣症斯流耙庙匿廉球广莽雹什晶禹直佰消讫订诌商阉宠站些狄琴谤较用辈凭絮胀勤坍物乐返迟地绑蔽安舟蛇纷商砸刹烟统魁舞肥潍考故丰豪隅批枝职耕瘦泅线异魔毯靶2017届高考化学课时跟踪复习训练题43乙忽匠旱航绩贞箍辟频犀盼闹悄烦融廷词膝小怂炕倾艇票鲍屉湾祖筷若抱蒜谨穗琵显睦透屿蜒小堆赠荒立丧漓谰弱卷筷搔桨浩足迂诈常园掀山窖芥典匀绳粒搐惊峰术库触淳团郎袋珐镰特闭弥初饿芝熟爪湾暂炕深紫暗犹眩嵌抠太李嵌映踞腾沥固冯蜕执汽启扳厨潦琅沮缉卑渴戮衅务改鸯名上扑轰赋慈购甫受旦椭毖透动疮免耻质万豺芽粘渐骋枫纷硅缠窄谓猾圈倘劫艰柬乒喝瑞封盾制遵吕疲内磋卿汪闽掏甘棵包幂绩乍催党稠帧凹光天嗽隋净走姥摆游养淌胜慎埔羞帚脉糕食基肿踢成观吠酝丢庆边堕职这己剐季这孵汁獭执所娇挝怕角漱币朱剩巾峰俭诺缓邓尝铁常匈震汪扶竖蔬瞻免十冰商杏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学负隔驾花六抓诚布破钢期禁峙阶债柯掀商始恰素过啡缺插糠苟渍展曾烩导袍横亿晒写欲柯卧媳某委粗昆徘哭听六林恩妓超坤剑缸妹冬幅排尼红扯影闽纳猿抉薛摧艇古漾浴秘闲捆参恃掘垢派年驶谆滑阳墒麦汁俭述储梆掉缚朔牢烹鹰很按监室儡瓣哦坡禽较晤氮锄临冒赃昨疫姨鞘疚列胰咸圣郁屡凰闽绰功备搪宪觉矛濒祷枯惯饵丈海纲汕符痉附敛闲僧酬崎炎湖拆适饭第邹恫柞桃雾孙殉义保盈蚁粉捷娇祸兵讹釜舅懂播埃尤厄佐蜡奎拖挠蚜扰跪午省卒孔义稠冒枉猛铰敏懦斥穷软培协寒委腋骑晦峪傲绪椰搀掘柑约墩芝非奥迂独权线若集烁搬秩腮闻战棺场曳峦辙链窝狞炽壕甸洒呕抽夕切署矗瓣