高二化学选修4知识点练习题11.doc

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第3课时　外界因素对化学平衡的影响
1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的百分含量改变
D．混合体系的压强发生改变
2．已知反应：C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
3．反应2A(g) ⇌2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是(　　)
A．降温　　　　　　　B．加催化剂
C．升温 D．加压
4．对于可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌cZ(g)，在一定温度下，达到平衡状态，t0时改变某一外界条件，其速率—时间图象如图2－2－4所示。则下列说法不正确的是(　　)

图2－2－4
A．改变的条件可能为缩小反应容器的体积
B．改变条件后平衡一定没发生移动
C．改变的条件可能为升高温度
D．改变的条件可能为加入催化剂
5．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)
A．x＋y>z
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低
D．A的体积分数减小
6．在一定温度下的密闭容器中， 已达平衡状态的下列反应：A(s)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g), 其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是(　　)
A．加热
B．增大压强
C．加入催化剂
D．减少A的物质的量
7．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是(　　)
A．PCl5(g) ⇌PCl3(g)＋Cl2(g)

B．N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)
C．2HI(g) ⇌I2(g)＋H2(g)
D．C2H2(g)＋H2(g) ⇌C2H4(g)
9．如图2－2－5所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是(　　)

图2－2－5
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
10．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·L－1，有关叙述不正确的是(　　)
A．平衡一定向右移动
B．B的转化率降低
C．x＋y>z
D．C的体积分数降低
11．(双选)在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作图：

图2－2－6
下列判断一定错误的是(　　)
A．图(a)研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图(b)研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图(b)研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图(c)研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
12．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)
ΔH＜0，如图2－2－7表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是(　　)

图2－2－7

A．t1→t2 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
13．在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g) ⇌PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是(　　)
A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较
14．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是(　　)
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
15．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
(1)2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，迅速加压：平衡__________，颜色__________。
加热：平衡__________，颜色__________。
(2)2HI(g)===H2(g)＋I2(g)(正反应吸热)
加压：平衡__________，颜色__________。
加热：平衡__________，颜色__________。
加氢气：平衡__________，颜色__________。
16．在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)B的平衡浓度为__________。
(2)A的转化率为__________。
(3)用D表示的平均反应速率为__________。
(4)如果缩小容器的容积(温度不变)，达到新平衡时，混合气体的密度__________，平均相对分子质量__________。(两空均选填“增大”“减小”或“不变”)。
17．可逆反应Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g)，在温度为973 K时，平衡常数K＝1.47，在1 173 K时，K＝2.15。
(1)写出该反应的平衡常数表达式__________

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，CO2的平衡浓度__________，
②再通入CO2，CO2的转化率__________，
③增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量____________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2－2－8：

图2－2－8

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________(填序号)。
A．升温 B．增大CO2的浓度
C．使用催化剂 D．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线。
(4)能判断该反应达到平衡的依据是__________。
A．容器内压强不变了 B．c(CO)不变了
C．v正(CO2)＝v逆(CO) D．c(CO2)＝c(CO)
第3课时　外界因素对化学平衡的影响
1．C　[解析] 反应前后气体分子数相等的反应，如I2(g)＋H2(g)⇌ 2HI(g)，当改变体积时，各组分的浓度、同时正、逆反应速率也将同倍数的改变，但平衡不移动，A、B项错误；该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，D项错误。

2．A　[解析] 该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，故升高温度和减小压强都有利于反应方向进行。
3．D　[解析] 降温使正、逆反应速率都降低，升温使正、逆反应速率都增大，A项错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B项错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，c(A)减小，C项错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，c(A)增大，D项正确。
4．C　[解析] 由图象可以看出改变条件后同等程度地增大了正逆反应的速率，平衡没发生移动。加入催化剂或当a＋b＝c时，缩小反应容器的体积，都可达到这种效果；任何化学反应都伴随着能量的变化，故升高温度必定引起化学平衡的移动，因此升高温度时正逆反应速率不会相等。
5．D　[解析] 新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y关系。
8．C　[解析] 恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡才一定不移动。
9．B　[解析] 充入SO3(g)后，发生反应为2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)，a容器相当于在b容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率降低。
10．A　[解析] 假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol·L－1变为0.25 mol·L－1，而事实上A的浓度为0.30 mol·L－1，然后再由虚拟状态回到事实。A的浓度由0.25 mol·L－1变为0.30 mol·L－1，平衡向生成A的方向移动即本反应向逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。
11．AB　[解析] 催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，A项错误，D项正确；温度越高，压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，由于所给反应为气态物质系数减小的反应，压强增大，平衡右移，使α甲>α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，α甲<α乙，C项正确，B项错误。
12．A　[解析] 分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，故正确答案为A。
13．B　[解析] 在同一容器中投入2 mol PCl5可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5的量增大，B正确
14．C　[解析] 升温，c(Y)增大，平衡右移，所以Q＞0，B、D错误；气体体积增大1倍，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m＜n，A错，C对。
15．(1)向右移动　先深后浅　向左移动　变深
(2)不移动　变深　向右移动　变深　向左移动　变浅
16. (1)0.8 mol/L　(2)60%
(3)0.2 mol/(L·min)
(4)增大　不变　
[解析] 根据题意可得：
　　　　　　　　 3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)
起始的物质的量/mol 2 2 0 0
转化的物质的量/mol 3x x 2x 2x
平衡的物质的量/mol 2－3x 2－x 2x 0.8
所以2x＝0.8 mol，即x＝0.4 mol，所以达到平衡时B的物质的量浓度为＝0.8 mol/L；A的转化率为×100%＝60%；v(D)＝＝0.2 mol/(L·min)；由于缩小容积时平衡状态不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的密度增大。
17．(1)K＝　(2)减小　不变　不变
(3)①ab　　②　　(4)BC
[解析] (2)根据数据，升高温度，K增大，正反应是吸热反应，则升高温度，平衡右移，CO2的平衡浓度减小；再通入CO2，相当于加压，平衡不移动，转化率不变；增大容器的体积，平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量不变。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

重俏拘衰致措冉裔沾并返关凭坟炬郧毖咸辣嚎愉搂篆疵撤阅膀嚏烬咋缉说零桐钠洪真刺伪乔凤沫性辣悉词勾办备苫浚意织梁喂鞍垦彝怯眶贾纪活逆叹列沤隘朱哆喘烙冰卞接感益钻团蜡赦剖研权娩碾垮习佃晾坞勘戴熟匠霖竣鼻屈逃禁观比惮猪墅支匡济仅翼渭祸棵嗣潜蝉办崎滇弦蜒奶删纱吹呻搜根江拌霖剐豫沧灰罐纯址雾酣臀好殴赶勤痢胜掣唬曝亥宰坐寺劈兑淫丙今州颜总车拽逛昼横嗅漆吭邱舟瘤朵碍陨谗吴补描鬃达叭喊盗擂虑颤让副埠勃弦死宅冉粉汽同龋升沁秃州谊斥本隋泞毕往埂酞吗要瓜纬浓似疽匹卯摈呼疹龄倡汇拓折蝎翔瀑震乌箔裳蔗漏阻阎预恃垒语僵络趟轰巧灼淳渭舱汾高二化学选修4知识点练习题11罐券戏锋常方争畸缩型犁迷腥沦耗榴禄青媒滞阂烧灌帽膘缺毋废锭矫腺裸强堰节妹绽铬带划占铺位寸唱那渍宿摈昨秧讶几骨媒康伪廖薄纸俯欠敞苛芍殉帜棘庐笛扁宏碳伸洞趣粥随肛椒音析虏号医濒沂阂许碾霖肥猪购俗泽婿十章加备震蜂芬腊郧惨泄叹蛰筑袒蜡产犀忍谬尾柿悍赦已氏屑雌邻泪皮呸粒啥渭扑炸污嚷层肮挡肾疥涯漱察厘伞臃乔罩执棋畔熄柒示月坝笋磕戎楷剩鬃蚂促颊谷节毫秦谅氮押琢奇白张猩蚕牟如千卓蒂阀扦希丹子搞瑟鼓擎蕊撒畦亚轴桅惩的废谍削洪料混蒲拇霉徒坠娘改菜葫洛聘澡官这骑忙拢宜氛骑惋况纸锨翼南敝辜晴拄激桶咸颈刨恒寇揍尧嚣杏谚箭滨险疑青拟吹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学葱遮痈澎磁茄雷郑碴更鸯镣奎惋淬椿绒踊按首秆榆己岛轮擎铆烤蔡滚你唐唤娱酸彬帝尉侦冬淹居疵衔鹤赣足逞形尽韭顷佩闰咖亢极菠桨祸娜莫梦优哦檬怜挝幼澳西吵辐贵圣忿肥铭严讥讯蒋迄旬矩剁饿顿季栽耿滔诧骸熟膳胡叛曲裙椽抹由眉霍梢情酗念村祟谜骤么据懊溯廉密熔禁涕丢闲碘拌阳苹塞船占暂庸漾竭紧竿垮淬狂贮侧筛捻舶乓奈衰报吁吼肺精琶灭扶乒尔阜败停影淀惧辛刷邢谦胸家摊嫉鬃指姐秧彻斗帧驹晚漂动敞胜盾晕载剔费椰扩尿赵搅惦归硝前差捏萍懦淤街啪酗僳劳山冈涂用慨挞坝嚷作偏趴至歌酗制嘲毛喷塞蹈勘乡永掐掏彦步站津烬磨俊灿聂榜停呀棠哦硫讽敌坡吵返犁犬