高三化学上册每周精析精练15.doc

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IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A34应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ） Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D35顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 （ ）A由4种元素组成B含有NH3分子CPt的化合价为4DPt元素的质量百分含量为65%36根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强42W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低43在短周期同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si44甲、乙两种非金属，已知：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性的强的是( )A只有 B只有 C D45A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（ ）A由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等CB、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐46X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强47短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同48根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等49短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z750现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合物2313下列说法正确的是（ ）A.元素原子序数大于 B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素51X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、填空题52根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。53W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。54通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。55X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。四种短周期元素中有两种元素在同一主族；X的核电荷数比Y少2个； 五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同； 五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物； X和Y可以形成XY、XY2等化合物； Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是 、 、 。甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是 、 、 。很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）： 、 。已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。56下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。57根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是_。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。58短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。59下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：1答案：A解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。2答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，正确。3答案： C解析： 原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5； A族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素； 第二周期A族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期A族，正确4答案：D解析：A、B在反应中各得1个电子形成稳定结构，说明它们是卤素；放出的能量BA，说明B的非金属性强于A；C、D稳定结构的核外电子数相等，说明二者处于同一周期，原子序数DC，则非金属性DC，再对照四个选项。应选D项。5答案：C解析：由以下反应可以判断A、B、D项均不正确：Cl22NaBr2NaClBr2,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,Zn2NaHSO4ZnSO4Na2SO4H2，ZnCuSO4ZnSO4Cu。故选C项。6答案：D解析：处于第四周期的主族元素的原子，其最外电子层上有两个电子，说明该元素是Ca，它的原子半径比钾的原子半径小，但比镁的原子半径大；氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水。7答案：B解析：A族共有3纵行，因此，元素周期表共18纵行。C在第六、七周期出现了镧系、锕系，因此，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，可能再有新的元素被发现，据预测若填满有32种元素。D周期表中有些放射性元素是人造元素。8答案：B 解析：O元素的非金属性比I强，也就是说A族元素的非金属性不是都很强，故不正确；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期IA族，故不正确。9答案：C解析：He原子最外层有2个电子，是非金属原子；He与Mg最外层电子数相同,但单质的化学性质截然不同；溴元素位于周期表的第17纵行。10答案：D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。11答案：B解析：本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识“元素的结构”、“元素在周期表的位置”、“元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。12答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数