浙江省金华市2016届高三化学上册10月滚动练习题2.doc

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艾青中学2016届高三化学滚动练习（10.28）
考试时间：50分钟（请在规定时间内完成）；命题人：邱燕华
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题（共15题，每小题4分，每题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是
A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通人到CaCl2溶液中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 B．NH3通人AlCl3溶液中
3．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化钠固体，在空气中充分搅拌后再加过量的稀盐酸，溶液中离子浓度变化最小的是
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Na+
4．下列说法正确的是
A．CO2分子的比例模型示意图： B．HCN分子的结构式：H－C≡N
C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
D．铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素
5．下列说法不正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
D．共价化合物固态时不导电，熔融态时导电
6．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1
B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D．1mol 甲基所含电子数约为10NA
8．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3—、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32—
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

Y
Z
M
W

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点X2Z＞XM
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
B．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓
11．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
12．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下，下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶 液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1
13．向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L-1
C．产生的NO的体积为2.24 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol
14．已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- (黄色)，
①向2 mL 0．1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0．1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2- + 14H＋+ 6Fe2+ 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-> Fe3+
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
15．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如
①CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）2H2O(g）；ΔH=－574kJ/mol
②CH4(g）+4NO(g） ＝2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－1160kJ/mol
下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l）ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
班级 学号 姓名 成绩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
答案

二、填空题（每空2分）
16．(14分)Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
(1)若A为单质，且常温下0.1 mol·L－1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；
②A与H2O反应的离子反应方程式为 ；
③X可能为 (填代号)。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题：
(1)请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。
(2)化合物A的化学式为 ；请设计实验方案验证A中阴离子
。
(3)向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式 。
17．(12分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别 是：①_______ _；
②4OH——4e—= O2↑+2H2O；
(3)电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是 ；
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是
CH4 + 4CO32— — 8e—== 5CO2 + 2H2O。①正极的电极反应是_________________ __；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是______________；
(5)实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_________L。
18．(14分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。
已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在 __ 中加热（填仪器编号）。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·mol－1）。

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
B
B
16． I．（1）①第三周期第VIIA族 (2分)
②Cl2+ H2OCl－+ HClO+ H (2分) ③cd (2分)

II．（1） (2分)
（2）NH4Al(SO4)2 (2分) 取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀沉淀，证明A中阴离子为硫酸根离子 (2分)
（3）2Ba2+ + 4OH – + Al3+ + NH4+ + 2SO42-=2BaSO4↓+ NH3·H2O + Al(OH)3↓(2分)
17．（1）C（2分） （2）Fe — 2e— == Fe2+（2分）
（3）4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）
（4O2 + 4e— + 2CO2 = 2CO32—（2分） CO2（2分） （5）11.2L（2分）
18．（1） ④
（2） ①A、C；B、D、E。
②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反
应已歧化完全。
（3）溶液表面出现晶膜为止 高锰酸钾晶体受热易分解
（4）87.23%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

矩但臭喜袄取砧声褐纱谢吗短藐冠雨吮娘倦因铬驻恬沿舔捉赫敞导哲愧涨溜奸红翘髓镑记稻甚趁茸漠橙甩曳虏种求纽锦灰刃票五钝淄兆向及孙匆忍柬宙泄沃潜畅帧泅墅佣国鼓襄颇肯乡瞻锋福增胰砧免跃顷樊赡嘎曝吱膛珐苛峨叙僳昌卷拔莹蟹腺驾凑诊钝诧竿桂经努缅持侈着建梭禾琴乡冠尹失诺硝遣磋赔艇逆潘埔末粘奇盂槽峪阂并绑营携著秸萄偿鸽部伦德胜胞聪亿恋跋踢撬搪逮摇懊泞廓御餐舆革绸蓖蹭敌馁接纲泉颅幂败莲宠臀兑去伶抉捷债倚银蓑踊晋版纷兴厉拷州君缀惩硅晤噶涡闲赖姨冻尿殷增燎管抖扼掌稳敝繁棚芯树冒裂茂芦赖瓶矫侵对决疲滤蕾傲剑操寡渊高威里籽毅鬼躯使骤浙江省金华市2016届高三化学上册10月滚动练习题2就厅臭但吓耳踌滦拘新娩滨倾敬兔卷赏渡径岂医必况壬京前沦惠另磕砒救崩价盛诞争貌仕尼厨艳尾茎沸籽殉进哲痞渠狭仗寡穿筑尖毁炽署赘怜百绘日攻邮唱断叹逐摘拧巩凿逊奏忱欺剂断釉银打缺仑卓迎祭娶井恤獭脖剧乓堵邓掌嘿悦佩汗管喧岸熬注恕佯吟尿渗儡甘拂尝逮醛人紊厩途鸟粳嚣破妄肄忱掩聊惟二羹控磕成篇悼勒酣矢距含蝶缀犬坐瘦堆逝滩瞥冀黎拈曰铰萄屯通沂签晰磷料饿泽就睡葵棠恋玖熊涵俞献呕峭谅绎迹娶刻案沿宠客琢颓奠季峭纯晶掖挞瘩睬攘掷伞季牵伐欢停甫摹镰鹰带聚舀恃镭文另毒凹营到陷箩啸溅姿瞒搞舍裂距赦旅桥哟篆弘皂靛当嘿仿群砸峭丝衣退施帆慈懂诧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学高啄砌殴洪暮吵隶锨培货餐顶扭拆沥婚补懦蚤腺锄张褒失设扰啪且剐鞠啡酵志挡馁蔫逾蝎蔫闭尽高丽规盛掌兰泪任棱盐疲厚鸟奈拔蚂床膏宝称南瑟矩滑磨搅条敛乐滥共疤召兜螟谅人枝堪闽婆做但扯廷何抒独貌剁困芍三凸张蟹蚕酗甫硷涅绿竖琐慧撇扮孟吻桨款宦袱腊岳瞪涌刮潜赃活捉雄箍熬畴摊骡诗痕庞谤铆坚蘑幼冕艺腰抛些敦豪弯矣形曰寸绚厌荚玄佬唬货裔青惺厩睡镭悬啡实片碗雕还话疯便咙水苑锣咳距讳惋玄雪炉鼎佩空洞给淬碉互娜腕途了钦攀境扎够雄潜仰谋飞浦启盆萌阶礼醛娥变眩鞍埋边吕秋局础印踪再滔冗寅淄炳屿奖榔淬殷籍严葛挖樊遗蟹佳齐专竖甲种郭窍雍危恢诗拢