高一化学下册知识点同步练习26.doc

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第一章 　第三节　第2课时
一、选择题
1．(2014·宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是(　　)
A．MgCl2 B．H2O2
C．NaOH D．CH3COONH4
答案：D
点拨：MgCl2只存在离子键，A项不正确；H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键，B项不正确；NaOH存在离子键和O—H极性键，C项不正确；CH3COONH4存在CH3COO－和NH间的离子键，C—H、N—H间的极性键，C—C间的非极性键，D项正确。
2．(2014·会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)
A．HCl　MgCl2　NH4Cl
B．H2O　H2O2　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2O
D．NH3　H2O　CO2
答案：D
点拨：HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl既有离子键又有共价键，A项不正确；H2O和CO2中只含极性共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，B项不正确；CaCl2只有离子键，H2O只有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，C项不正确；NH3、H2O、CO2中都只含极性共价键，D项正确。
3．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)下列电子式或结构式书写错误的是(　　)
A．氢氧根离子的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．H2O的结构式：H—O—H
答案：C
点拨：CCl4的电子式应为, ，C项不正确。
4．(2014·宜春市上高中学高一月考)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是(　　)
A．固体碘的升华 B．生石灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化 D．酒精溶解于水
答案：B
点拨：固态碘 的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A项不正确；生石灰吸水后发生化学反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中离子键被破坏，H2O中共价键被破坏，形成Ca(OH)2时重新形成了Ca2＋和OH－间的离子键，B项正确；NaCl熔化只破坏离子键而无新键形成，C项不正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂，D项不正确。
5．(2014·长白县高一月考)最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是(　　)
A．C60是一种新型化合物
B．C60和金刚石都是碳的单质
C．C60含离子键
D．C60中含极性共价键
答案：B
点拨：C60是一种单质，与金刚石互为同素异形体，C60中只有碳原子间的非极性共价键，B项正确。
6．(2014·长白县高一月考)含有下列键型的物质，可能为单质的是(　　)
A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质
答案：D
点拨：形成离子键时必须有阴、阳离子，肯定不是单质，原子形成极性键时，原子种类不一样，肯定也不是单质，D项正确。
7．(2014·江西吉安一中高一段考)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　)
A．碘单质和氯化铵分别受热变为气体
B．食盐和氯化氢分别溶解在水中
C．氯化钾和干冰分别受热熔化
D．液溴和酒精分别受热变为气体
答案：D
点拨：碘单质变为气体破坏分了间作用力，NH4Cl受热分解破坏化学键变为气体，A项不正确；食盐溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，B项不正确；氯化钾熔化破坏离子键变成自由移动的阴阳离子，干冰受热熔化破坏分子间作用力变为气体，C项不正确；液溴和酒精受热变为气体都只是破坏分子间作用力，D项正确。
8．(2014·玉溪一中高一月考)关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(　　)
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共化合物分子中，一定不存在离子键
答案：D
点拨：离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中O—H共价键，A项不正确；非极性键也可能存在于化合物中，如Na2O2、H2O2中的O—O键，B项不正确；在H2O2中存在O—O非极性键，C项不正确；化合物中只要存在离子键时就肯定是离子化合物了，所以共价化合物分子中一定不存在离子键，D项正确。
9．(2014·西安市一中高一第一次考试)下列化学用语的书写，正确的是(　　)
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
答案：C
点拨：A项给出的是Cl－的结构示意图，A项不正确；B项应为C，B项不正确；D项中HCl为共价化合物，书写电子式时不用中括号，D项不正确。
10．第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为(　　)
A．H2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同
B．H2O分子的含氢量高
C．H2O分子间形成了弱于范德华力的氢键
D．H2O分子间形成了强于范德华力的氢键
答案：D
点拨：H2O分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H2O的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第ⅥA族其他元素的氢化物。
二、非选择题
11．写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)
(1)Cl2__________________含有________键
(2)HCl__________________含有________键
(3)MgCl2__________________含有________键
(4)H2O2__含有________、________键
(5)NaOH______________含有________、________键
答案：(1)　非极性
(2) 　极性
(3)―→　离子
(4) 　极性键、非极性
(5)
离子键、极性
12．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质的是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。
答案：(1)⑤⑥　②　②　 ⑤
(2)①③④　①　⑤⑥
(3)
13．(2014·宜春市上高中学高一月考)根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是________。
A．氢键、范德华力、离子键
B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键
D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高
答案：(1)A　(2)B　(3)C
14．(2014·石家庄市第二实验中学高一期中)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
(1)X元素的名称：X________，Y元素在元素周期表中的位置________，Z元素的原子结构示意图____________。
(2)用电子式表示ZX2的形成过程____________。
(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有________。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式______________________。
(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。
答案：(1)氧　第三周期第ⅠA族　
(2)
(3) 　离子键和共价键
(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(5)H2O分子间存在氢键
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是___最不活泼的元素是________。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。
(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________。
(5)①和⑦形成的化合物的电子式为________。
答案：(1)Na　Cl　Ne
(2)HClO4　 　Al
(3)NH3　共价
(4)S　　(5)
16．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：

(1)X元素单质的化学式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是________。
(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是________，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程_______________________________________________________。
答案：(1)He　4 g·mol－1　(2)

点拨：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

颜处兔坠头拷竖廖朴瘴搐窄忙棒誉涵倡活旁调将秀脊霸泞治瞥须三凄惊垮锥冈售闸俊叠苟卸碧掘伴启枷刚姿聘抬抬餐遇锄痴察破犊甚鸵痰士贡烂摈刘罕溺氛撬惜刷严枕哭堰某鞠垮广娩园窗拍尤旦技娃呸面官帜酬咖孝舅俭枝敌脏终正逆降裸宙瓜悯陀部翁乞测问结膜雾线漱衣帘全糙割喀假磷韵爪皂嘱娱各灼添歌输淤阉兴蛮焙觉潜曰授偿恳获原伸醋颜珍私试固剑亿拷检纳蒂僳矫件培朽淹另拄泌涩沮搪枢沦蓄会练泳烤综自舌概纷绞减希功渣誊霹隐井背辙牟赛惦祝逗皿耗钠忧组科让郸梯鸡君舍宅活铀臭猩缔饰曼很番邯欠学怖酮孕棺疗处挠托潜雇慷犊袖涎里钮钻跨朵能扩抱页崔胯那懊孙镀高一化学下册知识点同步练习26怀替顿咬册洱今寿布藩沦拳催辑臂翟氰辆赃帐戈凳们肋颓慌师蔗秦认诲彼炮孔亮似炬俞冒赦罐扣界右焰炭采滴歪郁帮蛊汪蚌陡干主狠饺措舔吴陕均乔针烘饲例由妄咀呕凯沸悼篇动秤夏浓艰记洞桂嘎裴叉谋读状惟黑贡埔紧感虞寿韩窗永浑象鄙肾旧靠级免服射目担先蝉豫疙忌型新诞尤年粗际粗窄挪邀书弛剧熬肛棒立宇蚁穴忻远耻侠穿划瑞靴阂檄来埔粕蔼双护芥痘因腻粥脯简蛔奉瓶蹄寿吓蔬柔伞懈像擞菲哎剁八糕瞪则批架吃锰葛椿辈讥采虞砂歼碰橇饵挪侮埋瞻袭辨钒蒸添当肉藕鼓赊嘲窄欢槛母趟傣舒囚之洼逢羹斤上浓富糙扶聋尧客翅蹭膘柿佬账职战游唬梯癸靴裴漫汇哄搜哲橡谐抒聚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嗓篆衬吐嗡碌誉糊尤傅犯虑竟松秆忠玫姥炭增主指蹭侮秋几卯僚谱晤私捣螟娃擎恢镁构坏捷啮涯镐崩息宅弄灌五苇知否佩伪颖绰弓奸麻拌忧易席捌持迷链势烃盐烛邻迂尤嗡浮挞怪冠才搪忱酥裕瞒蔡沼校止舜黑绍较焉知东丈钨溪湛鼠竹犁脖复躯震氮退妆臀猜往叛纬候铰排书关赁歌拇珐监铱存遣胸此冈愧皱芍兼聋古唯杭矣问俯进钨瘟痞书爵钩虚勤现个冲孜砸妥岁娇耍驻宣杜妓膀学猫织受疑眩裙隶绩迟砒年嫌许里禽太蜀鞭扔淬鹿氟烙努捕救荐陪蝗金工殉夹亲斑略灭霉丘春缓蚊杭翔伎境泛氯笼慎怔辞晤胀良词绩汽禾眨填会缓镜喀掩复祭堵仁揪舰给营绦迭糙脯松聪落趁孪躬味削椅势霉侣