2015届高考化学第一轮课时演练习题45.doc

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1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)
A．锌　　　　B．铁　　　　C．铝　　　　D．镁
解析：本题利用平均摩尔电子质量(，单位：g/mole－)求解。V(H2)＝11.2 L⇒n(H2)＝0.5 mol⇒电子转移n(e－)＝1 mol⇒金属混合物的平均摩尔电子质量＝10 g/mole－。选项中四种金属的摩尔电子质量(g/mole－)分别为Zn：32.5、Fe：28、Al：9、Mg：12。其中只有Al的摩尔电子质量小于平均值10 g/mole－。
答案：C
2．(2014年石家庄质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)

A．35.3 g B．33.5 g C．32.3 g D．11.3 g
解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。
答案：A
3．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为(　　)
A．18%　　　B．46%　　　C．53%　　　D．36%
解析根据元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以m(S)＝＝0.16 g，则w(S)＝×100%＝36%。
答案：D
4．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可用氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
解析：(1)设有1 molO2，则有
3O22O3　　　　Δn
3 mol　　2 mol　　　1 mol
0．3 mol　　　　　　　0.1 mol
则＝＝＝35.6 g/mol。
(2)3O22O3　　　　ΔV
3体积　2体积　　　1体积
V　　　8 L－6.5 L＝1.5 L
解得V＝3 L。
答案：(1)35.6　(2)3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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