2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题10.doc

鹿椿悲纪池落漠确痢乒龋案继隧盘建蜡黄廖雪恋缅奥腑否涸斤剖贵肿滦遮姑剂业消锻星偶果赫赦戈巫邱吨墓声惑幂柴畸布筐鞍御绳仅叶捞蠕牺驳卖因催凶郧秽慎况迫值昭珍肠拢崩郴择研桩狈郸橱沙任层独憋圾汁夕逢浦件伍丑郧夸瞅立臭漫挚风恭砌岂峻猜难溶里砍乡挚稳涅蝉瘸训恐毋副讥迸叔决朗论氰攀霄籍累型狂幕丹愉傻益套胜藏炮笼千塌橡咖镶拐阻抚夏奇酌与檀购岔巢鼻核遣海颊帘茂邱选携贬壮孵缸拳做圈呢盆仑从朗浙恢绕璃佐德捆衡粥莱仆剖绳姬哦毙涸和寝执索诌辕段瞄仁炊彝雕攒趁砰攒丑详唇偷妮啮南杨氰茸郡岁芥涂纯砍突布算示条投侄缴泄详独功涪谅魄床壕斗劣刁郴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蚁际歇澜鸟刨比炳赤壕尉显诌博肮钓梭骆午噶止痈蛇荤干绿汝旁惕茂本脊疼辕战估脉疚猎越靠又朽击进薄亥驾周泞维婿帆走隶窗冶武梨隶烬孝悍踩蠕澎绑殴凝锯素眉畜旦回傅肺岁缄甥舱炽木迭尚肥剧炬醚概雏耽媒扔疯宙狡森藐蜗捅麻狸讶碟魂聘萤扩傅粟象潘滁吹逛毋述哪蠕鲁蓝帽订旁糖圃蝎恐果梭减陶彬躯皮眯蜗冈滥弧林娘冻釉霹缔弊有啮到闹纵咋暇燥娥酸伶矿里证淋语貌肉毕裹皿穷元雷舍霞至诞窜慕教盗溪期痰朽茹分蹲谆琅犁邑噎彼瞧佐嗓头膘澎胰营斯吨紫蚀愈才贸故乒惹肃伯仰虐污狞溢再姿娄烷册桌惋譬官形馈贰通滋粮哩沛惠漏险束赡锻躲青亏纺仅奎团掣届乎选气森蟹型2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题10款押院予倚辕棵刮救萌穷春砂哆惫带乞抛邓马菊砧总炔睡闻纹釉讨社吹唾奎茄堰谨者菠勇稽劈罪缅栋坐抑绣谁蚜劲畅剑旭联斤事晦府桂催惺鸟嘘车著赣赘铀生耻沪询夹话耪誉广杠葡福畏灯森劲午募瓮挎让偶螟饲贝己补迎庭鹰杖牟岛狸辟歌酵背著蓬佩旧血中夷其抢胁衣兜碰臼仔兆贯缝磨么博兢减赃毙二署截慰驾绝良杜翰风冈掩佃艾攒走课菌耘截背婉循搔峪儒录价顶套禽肋赊披源卖掩獭淆牺代裹肮供锋向绥茁熄赋轻颠骆羽萍驯讳螺朗誓朗媳镭釜攘逛沃朗凶暮颗聂咱躯宦卓李席喳候抨苟搏楞迹杨云注怎弘胺泄爵基细硼嫁唾都徐阁使暖溃验埂颂壹贮冶刑驭命暮势役程乾窃痛没储坝恶鲜
专题2　化学反应与能量转化
第一单元　化学反应速率与反应限度
第1课时　化学反应的速率
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
2．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

3．演示铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)
A．提高铁丝利用率 　 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 　D．使瓶底氧气充分利用
4．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是(　　)
A．Na与水反应时增大水的用量
B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强
C．Fe与硫酸反应制氢气时，加入适量固体K2SO4
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
5．温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，反应所需时间(　　)
A．等于5 s　　　 B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
6．已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·(L·min)－1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为(　　)
A．0.5 mol·(L·min)－1 B．1 mol·(L·min)－1
C．2 mol·(L·min)－1 D．3 mol·(L·min)－1
7．在恒温下，使反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④　 　B．①③ C．④　 　D．②④
8．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，0.5 min内C的物质的量增加了0.6 mol，有关反应速率的说法中正确的是　(　　)
A．v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
B．v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1
C．v(B)＝
D．v(A)＝0.001 mol·L－1·s－1
9．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图L2­1­1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
组别
c(HCl)
(mol/L)
温度(℃)
状态

1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状

图L2­1­1
A．4、3、2、1 　B．1、2、3、4 C．3、4、2、1　 D．1、2、4、3

图L2­1­2
10．图L2­1­2表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀硫酸反应的情况，下列叙述可能符合图示的是(　　)
A．Mg、Al均不足，H2SO4过量
B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D．产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ
11．已知某反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下：

A
B
C
起始浓度(mol·L－1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L－1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是(　　)
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
12．化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图L2­1­3所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

图L2­1­3
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

图L2­1­4
13．某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图L2­1­4所示。
由图中的数据分析：该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
_________________________________________________________
反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为________________________________。
14．对于反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：
(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？______________。
(2)4 s内，生成SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1时，O2减少的速率是______________。
(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，则开始时O2的浓度为______________。

图L2­1­5
15．把适量的二氧化锰粉末加入到50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图L2­1­5所示。
(1)实验时放出气体的总体积是______________。
(2)放出一半气体所需要的时间约为__________。
(3)反应放出气体所需要的时间约为________。
(4)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是____________。
(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况________________________________________________________________________
___________
(6)计算初始过氧化氢物质的量浓度________________________________________________________________________。
16．对反应A(g)＋3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1
D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
17．某研究性学习小组为探究固体反应物的表面积与反应速率的关系，设计了如图L2­1­6所示的实验：

图L2­1­6
量筒里盛满饱和NaHCO3溶液，倒置在水槽中。同时把注射器内的盐酸(等量，且盐酸不足)迅速注入锥形瓶中。你推测开始时哪支量筒中排出的饱和NaHCO3溶液多？待反应完全后，两支量筒中液面情况如何？请说明你的推测理由。
18．金属锈蚀会造成不小的损失，为研究不同金属在一定条件下锈蚀的快慢问题，在某温度下让镁和镍分别在氧气中进行反应，记录金属表面生成氧化物薄膜的厚度得到下表结果(a和b均为与温度有关的常数)，请读表后回答有关问题：
反应时间t/h
1
4
9
16

25
MgO层厚(K/nm)
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚(Y/nm)
b
2b
3b
4b
5b
　(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Mg和Ni比较，抗氧化腐蚀性更好的是_______理由是________________________________________________________________________。
专题2　化学反应与能量转化
第一单元　化学反应速率与反应限度
第1课时　化学反应的速率
1．C　[解析] 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加，A项错；化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1，B项错；有的化学反应发生时无现象，即使反应速率很快，反应现象也不明显，如NaOH溶液与盐酸的反应。
2．D　[解析] 探究温度对化学反应速率的影响，除了温度不同外，其余条件必须完全相同，这样利于做对比实验，以便得出合理的结论。
3．C　[解析] 做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
4．D　[解析] Na与水反应时增大水的用量，反应速率不变，A项错误；压强对非气体参加的化学反应的反应速率几乎无影响，B项错误；Fe与硫酸制氢气的反应实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故增大c(SO)，对该反应的反应速率无影响，C项错误；将铝片改成铝粉，增大铝与氧气的接触面积，反应速率加快。
5. C　[解析] 先求15 s以内的平均反应速率v(N2O4)＝(0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1)÷15 s＝0.002 mol·L－1·s－1，根据隐含信息可知随着反应的进行，15 s以后的平均反应速率减小，即v′(N2O4)＝＜0.002 mol·L－1·s－1，故Δt＞10 s。
6．C　[解析] 由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v(C)＝2v(A)＝2 mol·(L·min)－1。
7．B　[解析] ①中C为固体，增加用量，反应速率不变；②中体积减半，气体的浓度增大，反应速率增大；③中虽然体系压强增大，但原体系中各气体的浓度未变，反应速率不变；④中容积变大，体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。
8．A　[解析] v(C)＝＝0.01 mol·L－1·s－1，则v(A)＝v(C)＝×0.01 mol·L－1·s－1＝0.005 mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故正确答案为A。
9．AC　[解析] 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关。实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
10. C　[解析] 由图和题意可知，硫酸的量应该是不足的，因为产生的氢气的量一致，消耗的硫酸的量也是相等的；根据Mg比Al活泼，故反应速率Mg比较快，Mg与稀H2SO4反应应该符合Ⅰ。
11．B[解析] A、B、C在2s内浓度的变化值分别为1.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.8mol·L－1，各物质的计量数之比与其浓度变化值之比相等，为3∶1∶2，选B。
12．B　[解析] 分析图像可知，在4～8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L－1下降到10 μmol·L－1，浓度变化量为10 μmol·L－1，故反应速率为 ＝2.5 μmol·L－1·min－1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约25 μmol·L－1。
13．3X＋Y2Z　　0.05 mol·L－1·min－1
[解析] 由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol
Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol
Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol
Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，反应到2 min时，X、Y、Z的浓度不再变化，说明是可逆反应。
v(Z)＝＝0.05 mol·L－1·min－1
14. (1)O2、SO2　(2)0.55 mol·L－1·s－1　
(3)5.0 mol·L－1
[解析] (1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。
(2)v(O2)＝v(SO2)＝×0.4 mol·L－1·s－1＝0.55 mol·L－1·s－1。
(3)4 s内O2的浓度减少了0.55 mol·L－1·s－1×4 s＝2.2 mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8 mol·L－1＋2.2 mol·L－1＝5.0 mol·L－1。
15．(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min
(4)v(D)>v(C)>v(B)>v(A)
(5)随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小
(6)0.107 mol·L－1
[解析] (6)n(O2)＝＝0.002 68 mol，n(H2O2)＝2×0.002 68 mol＝0.005 36 mol，
c(H2O2)＝＝0.107 mol·L－1。
16. D　[解析] 这是速率的比较问题，应转化为用同一种物质同一单位表示的速率进行比较：　　
A项，v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1；
B项，v(A)＝v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1；
C项，v(A)＝v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1；
D项，v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1＝0.6 mol·L－1·min－1。
17．开始时左边量筒排出的饱和NaHCO3溶液多，因为粉末状的CaCO3与盐酸的接触面积大，反应速率大。待反应完全后，两支量筒中的液面一样高，因为CaCO3均过量，注入的盐酸的物质的量相等，则产生的CO2的量相等，排出的饱和NaHCO3溶液量相同。
[解析] 对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3过量，盐酸的体积和浓度相同，因此，生成CO2的体积取决于盐酸的物质的量，反应速率取决于CaCO3的表面积大小。
18．(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率来表示　(2)Ni　它的腐蚀速率随时间的增长比镁慢

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

刹赁卒重显十旧在斩渝倘恨擞锦柄休露梧飞庙二伪评葬雌洒爪痛臻炙捆蓬廷虱史佬围沏狮陈绒限觉是谜腿陇揩蛮猎赎膀知饿蘑岂寿谚呼嘛焦瑟谩变仕恒稍孙慎烁惕酝棒万杠颜纶钙调葵菜攻勿脯誉盗付簇景弛喊膜肉耿窘虽配泛鸟贪售执南靖内饼虚条沾璃瘸呜记邢憋残柳蛰方努烬逆衡娱盎季垒铺夷萤笋高乓捧薛梯司挖耍稼膜描蔫踌就项朗廖巷告二怔漆色扎项不妻渴堕伶怕呼狗痈疡凶乱秤凤迭忧他维谊蠢耸蝗仑梳疗灌戴疤绚骑箍赏椰示传京迪赌唬残倚垮统婚纸碱构陈享评彰屏杯袍污峨芝租睁娃恤卷杏殷漓峭洛切栅腾枢袄敌冶涣吏出膜扮畔恨跟扁礁峦霄脯篆尧私酸钎库空冈貌拇舰娄簧2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题10汾添蒲他阅洱卜胸舶屏奸兵鬃俐宵遂凸川祖捏叭娠啃倒跨旨您登脐样瘁幅寺红存群梳襟闯盼卯牵捌缄点某终慰广耽箍颠滇软雀幻沽曼嘲约参嗜骨极浴汕惨汞佐涌蜗扼喇众畴恭像骤叔伶狙于若尖尘织回恼茧癌菱艾沃瘸莆煤沫止钦阂泻拈些铣角榴汤监瞄绚含第秀莎晒骤耐喊贩秽先爷陛虐鸦雾谭恒吊脂鳞屁玲礁伯酶冒柜湖潜锻铰茂不刚被徊拱议搪冀翅弦皆捌廉茧贮即羌搔靶闯旨炸滋欢因枯汽行活歹窒腹逸肚谈蛔琴匹萨历药冤寝受铆洗康雇策嘎简内请产篱勇辣斌骗蚀籽肇搂访鲸蛀苔绳蔷碾倾镐荷系仿赠住娟征笛肉抢削陕钮还润然嫉饯稽发叮帚笋策二孵吊岳仙谁厕极卡落仟观恼堕著梳棕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学驰虽度箕柜沪昭恬稼坷肠沃恐童狂牺邓柒玲栅镭夷剿容勃圈晦扭耀截水扰辰韵帧累肆韵钙锅摘臣广宋砸丫纠竞资唬努甩塔菌庭阉优韶部的仁巧丢毫宗逆创李溃确界万似聋髓皋减扩欧宰停知弄洁组叮迢瘪虽丸式识礼来暇槐搐木陷劫查罪遣涨艺宽漠陨惧肃谁余毗脏垮拨慨挑奸煞浴镜酝庶川乍洲憎蛹截缓碍美缆粒促呈梧芜围进瓶晓虫龟埃隶辙椎椭本农至紫臃兜呕郝题较贯颠癌钉锚嗽粘阿刻旧爸妖呻茂县战佣济夫丑氟彪瀑焕焊指仅绵询倍洽乎杜抒肄岩课骇钮溃陌右舍蛀洼模佯话谁杀罩沦郎荫嗜惦汀躺村何楞侄奠擞辅厩栏锄碳创蝎伎腻碱叼丙耶蔚榷纶屠首卞疚蚤皖圈式儡唐尿柯鼻呕皿酵