物理化学习题省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页1.如图所表示，隔板两侧装有不一样种类理想气体A和B，抽去隔板并到达平衡后气体总压力为_，A气体分体积为_，B气体分体积为_ A200kPa,60dm3 B100kPa,40dm3775dm325dm3答案：160kPa第2页2.在温度为T，体积恒定为V容器中，内含A、B两组分理想气体混合物，它们分压力分别为PA,PB,VA,VB。若又往容器中再加入物质量为nc理想气体C，则组分A分压力PA_，组分B分体积VB_。3.设B为实际气体混合气中一个组分，下面选项正确是（）A.PB/P=nB/n B.VB/V=nB/n，C.PBVB=nBRT D.PB/P=VB/V不变变小A第3页4.绝热箱中用一绝热板将其分隔成两部分，其中分别装有压力温度均不相同两种真实气体。当将隔板抽走后，气体便进行混合，若以整个气体为系统，则此混合过程Q=_，W=_，U=_。5.已知水在100时vapHm=40.63kJ/mol，若有1mol、p=101.325kPa,t=100水蒸汽在恒T、P下凝结为同温、同压液体水，则此过程W=_，U=_。设蒸汽为理想气体，液体水体积可忽略不计。0003.102kJ-37.53kJ第4页6.若将1mol、p=101.325kPa,t=100 液体水放入到恒温100 真空密封容器中，最终变为100、101.325kPa水蒸气，vapHm=40.63kJ/mol，则此过程中所作W=_,U=_7.1mol某理想气体CV,m=1.5R，当该气体由p1、V1、T1始态经一绝热过程后，系统终态p2V2乘积与始态p1V1之差为1kJ,则此过程W=_，H=_8.物质量为1mol某理想气体，从体积V1始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、V2、T2。则W（绝热）_W（恒压），Q（绝热）_Q（恒压）。037.53kJ1.5kJ2.5kJ第5页9.在隔离系统中不论发生何种改变，其U_,H_A.大于零B 小于零C 等于零D 无法确定10.“物质温度越高，则热量越多”这种说法是否正确？为何？11.封闭系统中，系统由某一始态变到另一终态，以下哪些量是确定，哪些量是不确定？第6页12.焓定义是什么？它改变量在什么情况下有明确物理意义？非等压过程有没有焓变？13.某气体始态压力为1MPa，反抗恒定外压100kPa膨胀，则Q=H，是否正确?为何？14.在100、101.325kPa时，将水蒸发为水蒸气（可视为理想气体），因为T=0，所以U=0,H=0，又因为QP=H，所以Q=0.这个结论对吗？为何？恒压、恒外压相改变第7页15.1mol理想气体恒温条件下由体积V1膨胀到V2，试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程终态是否相同？16.1mol理想气体绝热条件下由体积V1膨胀到V2，试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程终态是否相同？17.绝热过程，只要系统改变一直态相同，那么改变过程功就一定相同，是否正确？18.实际气体在恒温膨胀时所做功是否等于所吸收热？为何？第8页19.1mol理想气体从相同始态（P1,V1,T1），分别经绝热可逆膨胀至终态（P2,V2,T2）和绝热不可逆膨胀至终态（P2,T2,V2），则T2_T2，V2_V220.某化学反应在恒压、绝热只做膨胀功条件下进行，系统温度由T1升高至T2，则此过程H_0，假如这一反应在恒温（T1）恒压和只做膨胀功条件下进行，则H_021.某理想气体反应2A+B=A2B，对nA:nB=2:1混合气体在某温度下有4molA气体，2molB气体反应，生成2molA2B气体，对应反应进度=_=W2B W1W2C W1=W2D W1与W2无确定关系DC第12页29.某理想气体从同一始态（P1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩和恒温不可逆压缩到达同一终态压力P2，则过程功W1_W230.某化学反应A（l）+0.5B（g）=C（g）在500K、恒容条件下反应了1mol反应进度时放热10kJ/mol。若该反应气体为理想气体，在500K、恒压条件下一样反应了1mol反应进度时，则放热_。31.理想气体恒温可逆膨胀过程U=0，Q=-W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转化为功，这与热力学第二定律开尔文表述有没有矛盾？为何？-7.92kJ/molQP,QV第13页32.在可逆过程中 ，而在不可逆过程中 ，所以不可逆过程熵变大于可逆过程熵变。此说法是否正确？为何？33.1mol、373.15K、101.325kPa液态水向真空蒸发为1mol，373.15K、101.325kPa气态水，此过程G是否为0？是否说明该过程是可逆？34.凡是G0过程一定不能发生？第14页35.写出以下公式适用条件36.指出以下过程中Q、W、U、H、S、A、G何者为零。理想气体绝热向真空膨胀；实际气体绝热向真空膨胀；理想气体恒温不可逆压缩实际气体绝热可逆膨胀QWUHQWUUHQS第15页恒温恒压下可逆相变恒温条件下水向真空蒸发绝热恒容没有非体积功时发生化学改变绝热恒压没有非体积功时发生化学改变37.凡是G0过程一定不能发生；38.系统发生任何可逆过程熵不变，系统发生任何不可逆过程熵增加。39.因为所以在恒温恒压下发生相改变过程或化学反应过程G=0GWQ、W、U适合用于单纯PVT改变任意过程和非体积功为零可逆相变与可逆化学反应绝热第16页40.绝热不可逆由状态A到状态B过程，为求此过程S，可在A与B之间设计一绝热可逆过程，因为绝热可逆过程S=0，所以从A到B绝热不可逆过程S=041.在373.15K、101.325kPa下水蒸发成水蒸气过程是可逆过程，因为可逆过程S=0，所以此过程S=0所以42.有一化学反应在恒温恒压下进行因为是否正确？为何？43.实际气体绝热可逆膨胀到原体积两倍，熵是否增加了？假如是液体绝热可逆蒸发为气体，熵是否增加了？第17页44.恒温恒压下发生G0过程需要何条件？45.1mol理想气体在温度T时从10dm3做恒温可逆膨胀，若其熵变为5.76J/K，则其终态体积为_。46.1mol理想气体在298K和101.325kPa下做恒温可逆压缩，若过程G=5966J，则其末态压力为_47.将50kJ热由350K大热源传至300K另一大热源时S=_。48.理想气体与温度为T大热源相接触而做恒温膨胀并吸热Q，若所做功是到达相同终态最大功50%，则系统S=_。第18页49.298K下，将两种理想气体分别取1mol进行恒温恒压混合，则混合前后热力学性质改变情况为U_0,S_0,G_0。50.1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经等压过程，等容过程、加热到473K，则两个过程以下物理量关系是Q1_Q2,W1_W2,H1_H2,S1_S251.1mol理想气体从同一始态（P1,V1,T1)分别经绝热可逆和绝热向真空自由膨胀到相同V2，其对应终态为（P2,V2,T2)及（P3,V2,T3)，则在两个终态之间关系是：T2_T3,P2_P3,S2_S3.第19页52.有一绝热恒容体系，中间隔板为导热壁，如图所表示，右边容积为左边容积两倍，若两气体恒容摩尔热容均为CV,m=28.03J/mol，且气体均可视作理想气体。若不抽掉隔板，体系传热达平衡后熵变为S1，抽掉隔板体系达平衡后熵变为S2，则S1_S21mol O2283K2mol N2298k第20页53.5mol某理想气体由298K、101.325kPa经一绝热可逆和一恒容过程改变至终态为596K、300kPa，求整个过程U、H、S、A、G。已知Cp,m=29.12J/mol/K,54.2mol某双原子理想气体，从298K、100kPa始态，沿PT=常数路径可逆压缩到200kPa终态，求该过程第21页55.一坚固绝热箱内中间有一隔板，左边放入1mol、200kPa，320KN2,CV,m=5/2R;右边放入1mol、100kPa,360K Ar,Cv,m=3/2R。求抽去隔板后终态温度及过程S1mol N2200kPa320K1mol Ar100kPa360K第22页1mol压力为P液态苯，在其沸点温度T下于真空容器中蒸发，最终变为与始态同温、同压1mol蒸汽，设蒸汽可视为理想气体，与蒸汽比较，液体体积能够忽略，计算此过程W、Q、U、H、S、A、G第23页