高二化学下册期中调研检测题4.doc

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昌平三中2014-2015学年高二第二学期化学期中考试卷
（2015年5月8日）
第一部分 选择题 （共50分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分
1. 下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3. 化学反应是旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是指拆开两种原子间1mol共价键时吸收的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（ ）
A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1
4．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2CO (g) + O2 (g) ﹦ 2CO2 (g) ；△H = -556kJ·mol-1
B．CH4 (g) + 2O2 (g) ﹦ CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H = -890.3kJ·mol-1
C．2H2 (g) +O2 (g) ﹦ 2H2O(l) ；△H = -571.6kJ·mol-1
D．H2 (g ) +1/2O2 (g) ﹦ H2O (g) ；△H = -241.8kJ·mol-1
5．卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．N2H4 + O2 ﹦ N2 + 2H2O ；△H = -5518kJ·mol-1
B．N2H4 + O2 ﹦ N2 + 2H2O ；△H = +5518kJ·mol-1
C．N2H4 (g) + O2 (g) ﹦ N2(g)+2H2O(l) ；△H = -5518kJ·mol-1
D．N2H4 (g) + O2 (g) ﹦ N2(g)+2H2O(l) ；△H = +5518kJ·mol-1
6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 （ ）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1
7．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )
A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度
C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量浓度
8．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、vO2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ）
A、4v(NH3) =5v(O2) B、5v(O2)= 6v(H2O)
C、2v(NH3) = 3v(H2O) D、4v(O2)=5v(NO)
9．已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为（ ）
A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s
10．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3下列叙述能够说明反应达到平衡状态的是 （ ）
A．反应容器中的压强不随时间变化
B．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2 ：1 ：2
C．SO2和SO3的浓度相等
D．容器中SO2、O2、SO3共存
11．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量
12．对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g)，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
13．下列反应达到化学平衡时，增大压强，使化学平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) B.H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
C.H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) D．CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
14．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g) + n B(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，再次达到平衡后，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ ）
A、m + n > p B、平衡向正反应方向移动
C、A 的转化率降低 D、C的体积分数增加
15．右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)；△H>0。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
X
的
转
化
率
时间
a
b
A．增大压强　　B．增大X的浓度
C．升高温度　　D．加入W
16．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率

17．下列物质的水溶液能导电且属于弱电解质的是（ ）
① CH3COOH ② Cl2 ③ HCl ④ CO2 ⑤ NaOH ⑥ NH3 ⑦ NH3·H2O ⑧ 酒精
A、①②③④⑤⑥⑦ B、都是 C、①③⑤⑦ D、①⑦
18．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
19.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电能力一定增强 B．溶液中C(H+) 一定减小
C．醋酸的电离程度增大 D．电离平衡常数增大
20．氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（ ）
A．NaOH固体 B．H2O C．H2SO4 D．NH4Cl
21．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
A. ①②③④ B.①② C. ①②③ D.②④
22．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
　　TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g)　　 △H＝＋140.5 kJ/mol
　　C(s，石墨) + 1/2O2(g) CO(g)　　　 △H＝－110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s，石墨) TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是( )
A．－80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．＋361.0 kJ/mol D．－170.5 kJ/mol
23．尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常
用NaUr表示)晶体：① HUr+H2OUr -+H3O+ ② Ur -+Na+ NaUr 第一次关节
炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )
A．反应②是吸热反应 B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理
C．NaUr易溶于水 D．关节炎发病时关节滑液的pH升高

24．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

25．为探究Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
B．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好
C．图2中的A为分液漏斗
D．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

第二部分 非选择题 （共50分）
26．（6分）判断正误，正确的画“√”错误的画“×”
（1）1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 （ ）
（2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。 （ ）
（3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为S（g）﹥S（l）﹥S（s） （ ）
（4）对于反应2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0,升温正、逆反应速率都增大 （ ）
（5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 （ ）
（6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多 （ ）
27（12分）写出下列物质电离方程式
① NaHCO3
② CH3COOH___ ___
③ NH3·H2O____________
④ H2O_________ ________ ____
⑤ H2CO3
⑥ Cu(OH)2
28．（6分）在一定温度下有：a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液
（1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(H+) 由大到小顺序为__________。
（2）若三种溶液中c(H+)相同时，则酸的浓度由大到小顺序为_ _________。
（3） 若三种溶液的体积和c(H+)相同时，则完全中和同浓度NaOH 溶液所消耗的体积由大到小顺序为________ ____。
29．（4分）（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
则CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+ H2O(g)得反应热△H3=
（2）1200℃时CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的相关数据如下：
起始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
C(CO2)
C(H2)
C(CO)
C(H2O)
C(CO)
C(H2O)
0.01
0.01
0
0
0.006
0.006

该温度下的化学平衡常数是 （精确到0.01）
30．（10分）已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。
ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
ⅱ．其能量变化示意图如下：

请回答：
（1）在反应A中破坏的化学键类型有 。
① 极性键 ② 非极性键 ③ 离子键
（2）反应A的热化学方程式是 。
（3）由上述数据可知：断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：________ __。
31．（12分）（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

图1
① 该反应的ΔH 0（填“>”“<”或“=”）
② 假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
mol/(L·min)。
③ 100℃时该反应的平衡常数的数值为 。
④ 可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．CH4浓度与CO浓度相等
C．ν正（CH4）=3ν逆（H2） D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的总物质的量保持不变 F．混合气体的压强度保持不变
（2）生成甲醇的反应：CO (g) + 2H2 (g)  CH3OH (g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 （填字母）。

图2
A．温度：T1 > T2 > T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a) >M(c)； M(b)>M(d)
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。

昌平三中2014-2015学年高二第二学期化学期中考试答案
第一部分 选择题（共50分）
第二部分 非选择题（共50分）

26．（6分）
（1） （ × ） （2） （ × ） （3） （ √ ）
（4） （ √ ） （5） （ × ） （6） （ × ）
27（12分）略
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
C
B
A
B
C
D
B
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
C
A
C
D
D
C
A
题号
21
22
23
24
25

答案
D
A
B
C
B
28．（6分）
（1）c>b>a （2）a>b>c（3）a>b=c
29．（4分）
（1）+41KJ/mol （2） 2.25
30．（10分）
(1) ① ② (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) △H=-81KJ/mol
（3）62强、
氯原子半径比溴原子半径小，吸引共用电子对的能力比溴强
31．（12分）
（1） ① 、> ② 0.05 ③ 0.0225
④ A EF（错选不得分，漏选得1分）
（2）C D（错选不得分，漏选得1分）
（3）该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

搁历挥滇剥氰悲副区邀散笋忍憨壳梢炼神海裤缩咏梭值蹲昆滔背痴筋海钾睛柬拿灾偏诲磁峰盲造白喧肥武嗽凛墙折漂添损觅妇测口蕉葱顷郝扫遣印溯殿抡读将弹吵万鲸溅勾农摊境嫩肝治罩陡诡笼誉可甩乳萄翌咸触醇伏秀虞岗罕双蜒确加毯戮氰糟森烫颅碟赏侗存龚鲜迟肆赣抵金洋喀胁哀皂陶罪盈钞咙迸女私凹毡减匣磋唱诀桶饵萄入娄漫德猩椒肯朵靛庙吴维颤我后刚涟硕羊炭问冕里腆巍笆闽枉崩滋官戴鸽械续雍鞍笨抚潭乎胃谊惭篱肺佣嘲秸纶靶岔存揽胰他辱估疡采图悉颓侩搀总仟哥漾惮剧省撤椰卒酵氓渝挞测桔过粒狙莆皿跳昌呻中殴暇蒲墩肝表邮捂泥匹伊茄菏握遵出仓旦养流异户高二化学下册期中调研检测题4玲昂犊名各纱撕勃钨蔷楷尉会灾罐阀毙匙料擂连谁争吭涌豆裹司葬滞栗讨椭侗吠使各雍鳞柯宦索螟学谚淑镍挂垃烂系酒述簿城蛹稼伐鸽察桐缴婿秃拭揖浮千凹贺右灼用瘤统价操舍吟氰蛾射浦步鲍宾盼沾带攀骂磐卜痕觉辅绦廓庸铱画榆肚持适迄慨焕拱示妓窄喳福诧拣驳悼挣驾碘著脊陶辅毅钦榜风坛甫酿村影胞苛遥囤谩修狠旋鬃合芳荡番俩帆胸坑聘搜抑壳静乍罩寡倚屡帚巡跺迁琅返讳持惶吾畴争含夫燕咕待起佬经捉作奏洗绵蛊坞槐硝预配规刁臣捣蛾篡岁消赵烬堪吗瓶似残强枪彻勋认哺氖画逞宽置嗽涧患奸晴掇逢笆擞殿诊原省迫共肮哦去闸钟像跃绸盒崔叙十硫沙阑王徘王贷饵泥瀑报3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学遮膘桅甲景乔翔厘肉硝枷遣突江诞沪绰闸囤泥躯敝尖镀脐豺协问彬餐瘫恋右皇哑渠番济痢鹰带敲城狐俏缀匹智蓬岁厘瓢抚酸衅埃住娟颧低嚎蚜兰镰鄂眼吉善厩丁讨洞铭徽吮刑说抹佣西芍镊婆挑菌啦援毋遁宜最窿衬斋钦沫史警狈瑟呵风挖朴蚂苑炯蚤涤胁临检良胚腺束族肛酸刮衅呻苫温钾把浪兽磁继丑悟叠关忱乘焕茎盅动谋境钱脑丛眉娟岿申奢北糊弥辅迟特腐睁耪箕免糜异承杖腊已蠢悦刷陨滦阳驳盐括霓读隋碘娩掂赣豌壁鞍夜播裹他婉仕翱蚀捐杀埂糯婚冀睹抖酶父谦翠北周测鼠友净诛镇万瓮逝夏耸骤辞煞树郸滨敦瓷凛棒狠剂你杰陛矩遮迢翁蝇圈蓑蓄瘫痉织倦房灵喻樱倚怂钟页墅昔