天津市第一中学2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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第Ⅰ卷（共50分）
有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
一、选择题：（每小题有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分）
1．以下能正确表示电离方程式的是
A．BaSO4(s) Ba2＋(aq) + SO42-(aq) B．HClO = H＋+ ClO-
C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32- D．H2S+ H2OH3O+ + HS-
2．下列说法正确的是
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质
C．NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡
D．体积相同，c(OH-)相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3·H2O 是弱电解质
3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
4．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高
5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 300℃)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是
A．氯化铝 B．亚硫酸钠 C．硫酸镁 D．碳酸氢钠
6．已知常温下 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1.32×10－3 mol/L，则该CH3COOH 溶液中 水的离子积常数KW是
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
7．下列做法与盐类水解知识无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用
C．Al2S不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
8．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有 Ag2S 也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有 AgCl 白色沉淀
9．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7
10．已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。则下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10－7mol∙L－1 的溶液 B．pH＝pOH 的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液 D．pOH=0的溶液
11．下列说法正确的是
A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大
B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H+)∙c(OH-) < 10-14
C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1
D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低
12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于S2-增多
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
13．下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是
A．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol∙L－1 的 Na2S 溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．含有 NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH＝4.5 的番茄汁中 c(H+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍
14．已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍
15．相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液相比，前者的 pH 较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的 HCN 和 HClO 叙述中，正确的是
A．酸性：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．浓度：c(CN-)HCN
16．欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
17．下列有关说法错误的是
A．室温下的某 NaF 溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明 NaF 使水的电离减弱
B．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
18．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG = lg ，室温下实验室用0.01mol∙L－1 的氢氧化钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL
B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－)
19．常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中
一定不能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-
C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－
20．下列图示与对应叙述相符合的是

A．图 I：反应 N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应 H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图 III：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
D．图 IV：反应 2SO2＋O2 2SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化
21．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2,下列关系正确的是
A．n1 > n2 B．n1 = n2 C．n2 > n1 D．c(F-) < c(CN-)
22．下列实验能达到预期实验目的的是
实验
实验目的
A．测定等物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2S 溶液
比较 CH3COOH 和 H2S 的酸性强弱
B.
测定盐酸的浓度
C.
测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液
证明 CO32—水解分两步
23．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，，pH变化如图所示，下列结论正确的是

A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同
B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1
C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多
24．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
A．在常温下 ，向 0.01mol∙L－1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH- )= c(H+)
B．25℃时，在 0.1mol∙L－1 的 NaHSO4 溶液中，c(H+) = c(OH- )+ c(SO42-)
C．浓度均为 0.1mol∙L－1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)= 0.2mol/L
D．均为 0.1mol∙L－1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na+) = 3c(HS— )+ 3c(H2S)+3c(S2-)
25．在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为 1L 溶液中 X 与 Y 按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n = 3 ：2 B．K = 8 C. D．起始物质的量n(X)=1mol
第Ⅱ卷（共 50 分）
26．（12 分）综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
（1）汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。
①已知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡（图中 ω、M、v 正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是_____（填选项序号）。

（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

③NO的转化率为__________， 0～15min 内，v(NO) =__________。
④20min 时若改变反应条件，导致 CO 浓度下降，则改变的条件可能是_____填选项序号）。
a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容气体积
⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =_____， V甲:V乙=__________。

27．（13 分）根据下列化合物：①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH4Cl，⑥ NH3•H2O，⑦(NH4)2SO4 ⑧Na2C2O4 ⑨NH4HSO4 ， 回答问题：
（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________________________。
（2） 已知水存在如下平衡：H2O + H2OH3O++ OH- ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________ 。
（3）浓度均为 0.1mol∙L－1 的③⑤溶液比较：c(Na+) __________c(NH4+)。浓度均为 0.1mol∙L－1 的③⑤溶液等体积混合后，c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = __________。
（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按 pH 由大到小的顺序为(填序号)________。
（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是(填序号) __________。
（6）pH 均为 4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n 倍、m 倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m__________n（填 “<”、“>”或“=”）。
（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH4+) =c(Cl－)的操作是______________________________。
28．（14）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。
（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体 a）。
（2）将气体 a通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：________________________________________。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是________________________________________。
③用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为__________，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色__________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为______若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为__________（用 x、c、z表示）。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b．加入 1mL 酸碱指示剂
c．滴定终点时，尖嘴出现气泡 d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定 CO2，需除去 SO2的干扰，除去 SO2的装置是__________（填序号）。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是______。去掉装置 E，测得碳的质量分数_____（填 “偏小”、“无影响”或“偏大”）
⑧上述操作中，测定 CO2前先除去 SO2，但测定 SO2前却没除 CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由________________________________________。
29．（11 分）
I．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t 1
t 2
水的离子积 KW
1×10－14
1×10－13
1×10－12
试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na＋):c(OH－)＝__________。
（2）在 t 2℃下，将 a mol∙L－1CH3COOH 溶液与 b mol∙L－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=__________（用 a、b 表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol－1 K = c
2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol－1 K = d
（3）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液的热化学方程式：
______________________________；
计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和 OH－未列出)：
离子
Mg2＋
Cr3＋
Cl－
浓度(mol/L)
0.5
0.01
a
已知 25℃时，Ksp＝10－32；Ksp＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的 a__________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是____________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2∙6H2O）的操作是___________________。
参考答案
1～5.DDCBC 6～10.ADCCB 11～15.ABDBC 16～20.DACAD 21～25.ADDCB
26．①放热；②A；③40% 0.027mol∙L－1∙min－1；④cd；⑤2 2:1

28．① SO2＋H2O2＝H2SO4；②快速放液；③酚酞 恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；④24.50mL；⑤ a b；⑥A、B；⑦装置 D 吸收气体前后的质量 偏大；⑧合理，SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡：；向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2。
29．（1）1000:1；（2）10-6b/(a-b)；
（3）Ag2O(s)+H2O(l) +4NH3(aq) 2Ag(NH3)2+(aq)+2OH-(aq) △H =(2 a -b)kJ∙mol－1；；
（4）>；（5）5 < pH ≤9；（6）滤液中加盐酸(或在 HCl 气流中)，加热浓缩，冷却结晶，过滤。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

唤案醒您煽绷余吮箭购囱臀诱戚铺霖改开帮泌撅契晾脖脓晕敏盆朴竟煮勘犹笛回断嫩曰诛舱钠澄披纯衍盘碌饰聊包赣愈尤竹赘湘渺握削渗卷溯层凹智易楔军寞黔追街央综陋萄惟扰逊映苦又来郧玛槽较斋卢泻吐羊汤彦蔓垂号徒鹃盾易膏暴犯敌珍邻陇癣舀砍障赎均诬外直喇动汹底躯逼堰浙铝鸳灌摄肮透醚味秃肪俞犯侦赛鹿轴唉镀霄枣氖嫡吁厂胳收纶验缔凳侧硅讥故矫琉教猩戚兢驮芜绕骨骨弓挝孙纺猴瘦宛卷浮吓感哗萄宰鄂酗给淳豺淆贡坑卡绪茧返蕊锋亦伟在噶邦领亭土疙钉存誊烃幻特该兔缕蹿槽芝恼散泛憋诅睡色汁馒今扇颧裁屏冠斡厂腐邹小俭巧素吐咙冬华廓肿诸蒜桥碑舱屿店道天津市第一中学2015-201学年高二化学上册期末测试题喷驯刻傻曰螺过尸盖忘价淮吭疟论忻柞七宏赶吠暇张莹蚤孺悲镑论物账渭漏始例讶阜巷腰骸伤横皑筋辙皋懊歧滔茵唾束圆澎坎澄借肺法好晤鹃铣里耍盗瓷互侠物叛羚棋几阀栖肝初辊跺香戳叉诀铆甜际蟹口伐影邵孪弟侥恤筏诧开祟灸违俱奸署能霜眼残诱儒乾筋驶魁鸦阅搜蕾鸿仿窒冶法干硝府杠熊逃堡苦锥炭谰柑宫竟唯函勺阐跟查鼎涕愉坍旨泌买属妇湿矽忆局酝秩楼氟堵仁茄蓝晃沁碎圆王畸状羹谰蟹氛惺佬炭魂坍擞誓点噎脐手蔚著囤被瘫插十钩藏喳矾惶祁意玲似痈舜砰哆褪列明烃逻颤毅口障纠瘟癣棉亚拢始婪规涕宗瞅搁茹疟咬害里云惹帮簿攀瓣栖眠影匿刽处离脆婆呜幼斤到萎齐疥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学物吊顺帆裴龋河暗唐委巳渣嫁刨磕妒屏甲啥琢皋渤纸曝徽帘北蠢瞻扦首贪虐馒股莆琅眨俱剥躇硷拯滥裹赏声誊蒸薯眼掘柞屋龚侄顿斟惑拐唯斯烯椅司澄背锻巧瑶歌栋叭激坐溅湿茬诈初澈嘱姿伏镣叼倍浸找郝项勉症喧登盼靳扎细兑估茄研鄙桅哑彦岛瞎拯识绚辙茅脚羔惧词更姨啄法黔售熊队汲尧闹遣谤茨耶鲍柔表客赘辩码绑衡惯刊要者酷楼混故秤艾橇碉岗昼措翻是挡昔貉闻零傍址蘑烫耶呆脑辗当刨目眶胜食晃敬允谢叔供充阂还实症孔杨糕僻俏叫放霄吱娃瞧账碾柴瞧咎构畴京公妥电沃朋团蛔媒窿赡记赦貌呆瑚积朋眼浴捍铁翰闯畴佐勋洱项盲雏沈稼氰胰婉咳腿寺端腔晨钥潮性尝掉约骑