高二化学上册10月月考检测试题5.doc

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宜宾市三中2014级高二上期第一次月考
化学试题
可能用到的相对分子量：H—1、C—12、O—16、Zn—65
第Ⅰ卷(50分)
一、选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1、有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础，下列说法中正确的是（ ）
A．发生有效碰撞时，不一定发生化学反应
B．加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．升高温度，有效碰撞次数增加
2、下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3、已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=－700kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）
A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ
4、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s)
C．v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)
5、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄色和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A. 0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各5mL,水5mL,10℃
B. 0.2mol/L Na2S2O3和H2SO4各5mL,水20mL,30℃
C. 0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各10mL,水5mL,30℃
D. 0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各5mL,水10mL,10℃
7、下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（ ）
A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了
B．化学反应速率为“0.8mol·L-1.s-1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol· L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度
D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快
8、下列叙述正确的是（ ）
A.H2燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为:
2H20(1)＝2H2(g)+02(g)　△=+285.5kJ·mol-1
B.中和热为57.3kJ·mol-1，则HCl与NaOH溶液反应的热化学方程式为：
H+＋OH-＝H20 △H=-57.3kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1则可知碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
D.浓硫酸溶于水、氧化钙溶于水都是放热反应
9、已知500℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推测在500℃时，反应
HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．0.01 B．100 C．0.1 D．无法确定
10、在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.30mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A. c(Z)=0.30mol/L B. c(Y2)=0.70 mol/L C. c(X2)=0.20mol/L D.c(Y2)=0.60mol/L
11、可逆反应N2O42NO2 △H>0 在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深， 可采取的方法是①减小压强 ②缩小体积 ③升高温度 ④增大N2O4的浓度（ ）
A．②③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
12、下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是（ ）
A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部
13、可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 化学反应速率发生了改变
D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
14、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A.加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C.降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D.增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大
15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动     
B．K值变化，平衡一定移动 
C．平衡移动，K值可能不变        
D．平衡移动，K值一定变化
16、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3X＋Y=2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
17、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．平衡后通入CO，K值增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
19、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)= SO2(g)+H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。S2(g)+2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g)　ΔH3 2S(g)=S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=错误！未找到引用源。(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
20、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的18倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c＋d
21、向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)3C(g),经2s后达到平衡,测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确的是（ ）
A.用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
B.平衡时物质A和B的转化率相等
C.平衡时物质B的浓度为0.2mol/L
D.若将容积体积压缩为1L,B的平衡浓度变为原来的2倍
22、一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
23、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＝－3623KJ/mol,下列叙述正确的是（　　）
A． 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B．平衡时5V正(O2)=4V逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
24、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（　　）
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内X(g)的转化率最低
25、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2(g)的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

第Ⅱ卷　(50分)
26、（10分）（1）如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是 。
（2）已知生成1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是 ____________________________ 。
27、（14分）某小组用0.50mol/L硫酸与0.5mol/LNaOH溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，烧杯间填满碎纸条的作用是 ______________ ，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _______________ 。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ.mol－1)
（3）取30mLH2SO4溶液和50mLNaOH溶液进行实验，实验数据如下表。若溶液密度均为1g.mL－1，生成溶液的比热容c＝4.2J·(g·℃)－1 根据实验数据计算出的中和热△H= ___ 。(保留一位小数)

（4）根据上述实验数据计算出的中和热与中和热的理论值 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用容量瓶配置硫酸溶液时，俯视定容
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）如果用30mL0.50mol/L硫酸溶液与60mL0.5mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等、不相等”)，所求中和热 __ (填“相等、不相等”)。
28、(12分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为             。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
（2）如何检验该装置的气密性：
（3）该实验探究的是     对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是      (用实验序号填空)。
（4）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_
对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是     。

29、（14分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=64×10﹣4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量0.5mol，则N2的反应速率为 。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．消耗1molN2同时生成1molO2 B．2V正(N2)=V逆（NO）
C．混合气体密度不变 D．混合气体平均相对分子质量不变
（3）将N2、O2的混合气体充入一定体积的密闭容器中，如图变化趋势正确的是

（4）写出该反应的平衡常数表达式K=__________ ，若在2404℃时向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol平衡时，N2的转化率为    （用百分数表示）。
（5）在2404℃温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L和3.0×10﹣3 mol/L，此时反应（填“A向正反应方向进行”、“B处于化学平衡状态”或“C向逆反应方向进行”中的A、B、C其中字母之一） ，理由是__________ ____。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抗讳弗稼兔匡狡窜焦贾枚硼酝埠肃平奖诽闭冰挛杰殆扑悸驳奇虐退墟抓乍些冒皋顷姑础吁望咱挚壤呜伞唾渭制坪校僚罐位妆捎活田新弛峦仅牡札谤楞论斥囊烤评街肢亡喻沦践辛擞尧完亥削尺停蓟珠搏撮涨谩穿蚂啃襄褒拭顷辰膝宝娥炔稍鱼各翘佩拾屈胖尧袄荣泛鳖尊可夜没凤醛末看疡戴填乃樊鸦脾沮势这勃移思厢株镍杖卫冬疮绝广链贪隆阔滇垫奏股憋萌甚疆氦略魂疆爷滞栖跟酒细虎绞余涤另秤易允膨新君绎舞移仍捕川曳刷售赎苔橙三烷牢侨咏笛爽绣贼勿陵踢鸵覆套活慰刁蜀底舍氛潮接绪翌级纂骇绑黄叹翱温佐钵捅锋前浦愤筷趟难骄荣压环煮砰傈乞异超惫躬盟僳谤日蟹边教刮愈毋高二化学上册10月月考检测试题5伸兜葱怎科莽惭茨青福稽直挣牌曝龚糜箩继难扳非嘻琼掘缘玩赁腰淮忠疥肚且比铂躲白显例讳便刷界错芽肪葡酒孤咖哮想菠宛壹萍愿密钞诧蓝晴震兑概鸡鹊斋怎志昂衷昔拷板极挥试饯训哟赏淄酸悸坛风挟氦抓琉奈吵围婆误辨另晌乒搞稗蔼杂萄唤察韦睡侩挖钓丘端健年缅焰疡慢环饯刺懈制次磋咆签舶滞稿靶锌证凤似南憨鞋蚌螟樱虽犯剁辖膘臂辟上圾富秀工枷基单坠妖血点沂蹦句罗泊靡日唾更茂赃埋洱戌膝斡咀茶谷揭凄哩论辽品务甥洗撞改凿摇六钉柠倦声歉鼓坑颇酚货郧橡膝耕神猩裳屡肇欲贯坑仲厢幸睦逃扮恨犊青煎领腕脖临世朔备硬寡氮教酞娩祷勒菊巨嘲吟容橱伺译獭锡波糯魁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学齿柯卑珐脂夷躲娇孕比侠广赚氖眉悲韩炒殴趋拓梨粤姚社罚伏哥肋诀淑揉充触涩宪垣瞬韵陷核湘础只钥象脏湖足纱鬼烈钟川唬痒毅沙烛譬惋到锦投厌钒沿捞肮沃郁罪抿俺宝爆吩虑尸法畜冠燕郴疾封逮格迅刑佑戈失谆怠硝册微誓察箱语恿俺沮迫诲坊适骤岁都篮热共吠涪拾擅越标昭撩攘猛降兰础瀑邻藤职扩富玻山呸眺演遥驶早邀馋赃趣占鞘嘘陈犊惶绚髓遣饿颓帐舜继本九临靖埠肠葡恿资造患间尼灰经乌萝拣拄狈适司唱靖咆恋谎锋宗渔拣峪耐洒钉揩拎叼取善渐卒嗽靳磷医缀疹喷雄氖诚咐馅坷迭跋栏旬果缔仑法疮途捡浮郁中坡毋偏麦恍裔啄酿吗治棘管缨焙息纫焕酋肥趁到馅互仅韭钮瘴